oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarida ishlatiladigan indikatorlar va indikator xatoliklarini aniqlash

DOCX 23 стр. 129,0 КБ Бесплатная загрузка

23 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 129,0 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 23

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 23

unknown oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarida ishlatiladigan indikatorlar va indikator xatoliklarini aniqlash reja: kirish i bob. adabiyotlar sharhi 1.1. indikatorlar haqida ma’lumot 1.2. oksidlanish – qaytarilish usulining tahlili ii bob. tajriba qismi 2.1. oksidlanish – qaytarilish usulida qo`llaniladigan indikatorlar 2.2. oksidlanish – qaytarilish usulida qo`llaniladigan indikatorlar xatoliklarini hisoblash iii bob. olingan natijalar va ularning tahlili 3.1. oksidlanish – qaytarilish usuli ahamiyati va qo`llanilishi xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro`yxati kirish mavzuning dolzarbligi. indikatorlar (kimyoda) - tekshiriladigan eritmadagi biror komponent konsentratsiyasining oʻzgarishi bilan rangi, lyuminessentsiyasini oʻzgartiradigan yoki choʻkma hosil qiladigan moddalar. indikator, asosan, kimyoviy reaksiya tugaganini yoki eritmadagi vodorod ionlari konsentratsiyasini titrimetrik tahlilda ekvivalent nuqtasini (titrlashning oxirgi nuqtasini) aniqlash uchun qoʻllaniladi. indikator ishtirokida reaksiya pirovardida tekshirilayotgan eritma rangi oʻzgaradi; eritma tiniq boʻlgan boʻlsa, rangsiz yoki rangli choʻkma hosil boʻladi yoki aksincha, loyqa yoʻqoladi. оksidimеtrik titrlash оksidlanish-qaytarilish rеaktsiyalariga asоslangan. bu rеaksiyalar sоdir bo’layotganda titrlanayotgan mоdda titrant bilan оksidlanish - qaytarilish rеaktsiyasiga kirishadi. agar titrant оksidlоvchi …

2 / 23

kraxmal indikator sifatida qoʻshiladi, u yod taʼsirida koʻk tusga kiradi. aksariyat oksidimetrik titrlash reaksiyalari uchun umumiy oksidlovchi - qaytaruvchi indikator (oksidlanish yoki qaytarilish bilan rangini oʻzgartiradigan organik moddalar) qoʻllaniladi. kurs ishining obyekti. rеdоksimеtriyada qo’llaniladigan mеtоdlarning nоmi, оdatda, titrlangan ishchi eritmalar kurs ishining asosiy ob’ekti hisoblanadi. mavzuning hajmi va tuzulishi. kurs ishi an’anaga ko’ra kirish, i bob - adabiyotlar sharhi, ii bob - tajriba qismi, iii bob - olingan natijalar tahlili, xulosa va foydalanilgan adabiyotlar qismidan iborati bo’lib, times new roman bosma taboqda, 14 o’lcham va 1,5 intervalda yozilgan. kurs ishining hajmi 23 sahifadan tashkil topgan. foydalanilgan adabiyotlar ro`yxatida 6 ta adabiyotdan va 6 ta internet saytlaridan foydalanilgan. i bob. adabiyotlar sharhi 1.1 indikatorlar haqida ma’lumot analitik kimyoda oksidlanish - qaytarilish reaksiyalari keng qo‘llanadi, ulardan birini ko‘rib chiqamiz : 2fecl3 + sncl2 2fecl2 + sncl4 2fe3++sn2+=2fe2++sn4+ elektron balans tenglamasiga muvofiq: 2fe3+ + 2e → 2fe2+ sn2+ – 2e → sn4+ oksidlovchi …

3 / 23

ormal) potensiallariga bog‘liq. redoks juftining standart potensiali muayyan redoks juftning, standart vodorod elektrodga nisbatan, o‘lchangan potensiali redoks juftning standart yoki normal potensiali deb ataladi va volt birligida ifodalanadi. masalan qalay redoks jufti potensialini o‘lchash uchun sn4+ va sn2+ ionlari aralashmasidan iborat eritmaga tushirilgan platina va standart vodorod elektrodi orasidagi potensial millivoltmetrda o‘lchanadi e0 sn4+/ sn2+ = 0,15 volt analitik ma’lumotnomalarda redoks juftlarni standart potensiallari (e0) keltirilgan bo‘lib, uning algebrik qiymati oshgan sari redoks juftning oksidlovchilik xossasi orta boradi. e0 j2/2j = 0,54 br>cl- qatorida qaytaruvchilik xossasi kamaya boradi. shuning uchun kj eritmasi qo`shilganda uchchala probirkada j2 ajratilishi kuzatilsa, kbr qo`shilganda dastlabki ikki, kcl qo`shilganda esa faqat birinchi probirkada kmno4 pushti rangi o`chib cl2 gaz ajratlishi kuzatiladi. keltirilgan misoldan ikki xil redoks juft orasidagi oksidlanish – qaytarilish reaksiyasi qanday yo‘nalishda borishini belgilab beruvchi muhim qoida kelib chiqadi. qoida: standart potensiali katta redoks-juftning oksidlangan shakli standart potensiali kichik redoks juft qaytarilgan shaklini …

4 / 23

ning yo‘nalishini o‘zgartirishi mumkin. masalan: naaso2 +2j2 + 2h2o ↔ nah2aso4 + 2hj2 aso2- + 2h2o – 2e ↔ h2aso4- + 2h+ e0h2aso4-/aso43- = 0,56 e0j2/2j- = 0,54 e0eyuk = 0,54 – 0,56 = – 0,02 lgk = 2/0,059 · (–0,02) = –0,67 k = 4,67 eyuk ishorasi manfiy, demak bu reaksiya teskari yo‘nalishida ya’ni digidroarsenat anionini arsenitgacha qaytarilish tomonga boradi. muvozanat qiymati kichik, reaksiya (η = (4,67/5,67) ·100 = 82) unumi 82% dan ortmaydi, binobarin oxirigacha bormaydi. reaksiyani kerakli tomonga ya’ni o‘ngga siljitish maqsadida h+ ionlarini bog‘lash uchun nahco3 eritmasi qo‘shilsa (ph=8) muxitning ph qiymati ortadi bu esa arsenat/arsenit standart potensial qiymatini kamaytiradi. [h2aso4-] = [aso2-] em = 0,56 + 0,059/2 lg [h2aso4-] [h+]2/ [aso2-] = 0,56 + 0,03 lg [1· 10-8]2 = 0,056 – 16 · 0,03 = 0,09 ph=8 bo‘lgan muxitda em = 0,09 0,4 v) 2. reaksiya tez borsin ( temperatura, katalizator); 3. reaksiya stexiometrik nisbatda …

5 / 23

i. usulda oksidlanish – qaytarilish xossasini namoyon etuvchi va etmaydigan moddalar miqdori aniqlanadi. masalan: 1. h2o2 massasini yodometrik usulda aniqlash. h2o2 + 2kj + h2so4 → k2so4 + j2 + 2h2o mahsulot 2j- - 2e → j2 h2o2 + 2h+ + 2e → 2h2o e h2o2 = m/2 j2 + 2na2s2o3 → 2naj + na2s4o6 2.oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining muvozanat doimiysi. muvozanat potensiali qiymatiga ph ning ta’siri. oksidlanish - qaytarilish reaksiyalarini tezligi va yo’nalishi elektr yurituvchi kuch – (eyuk) ning kattaligiga bog’liq. shuning uchun muvozanat potensialining qiymati oksidlanish–qaytarilish reaksiyasining eyuk ga bog’liq bo’ladi. oksidlanish - qaytarilish reaksiyalarining muvozanat doimiysining tenglamasini eyuk bilan bog’liqligini quyidagi reaksiya misolida keltirib chiqaramiz. mno-4 + 5fe+2 + 8h+ = mn+2 + 5fe+3 + 4h2o reaksiya davomida permanganat va fe(ii) ioni konsentratsiyasi kamayadi, mn(ii) va fe+3 ionlarini konsentratsiyasi esa oshadi. bu esa muvozanat potensialini o’zgarishiga olib keladi. n – tenglashtirilgan elektronlar soni. shunday qilib, oksidlanish - qaytarilish reaksiyasini …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 23 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarida ishlatiladigan indikatorlar va indikator xatoliklarini aniqlash"

unknown oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarida ishlatiladigan indikatorlar va indikator xatoliklarini aniqlash reja: kirish i bob. adabiyotlar sharhi 1.1. indikatorlar haqida ma’lumot 1.2. oksidlanish – qaytarilish usulining tahlili ii bob. tajriba qismi 2.1. oksidlanish – qaytarilish usulida qo`llaniladigan indikatorlar 2.2. oksidlanish – qaytarilish usulida qo`llaniladigan indikatorlar xatoliklarini hisoblash iii bob. olingan natijalar va ularning tahlili 3.1. oksidlanish – qaytarilish usuli ahamiyati va qo`llanilishi xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro`yxati kirish mavzuning dolzarbligi. indikatorlar (kimyoda) - tekshiriladigan eritmadagi biror komponent konsentratsiyasining oʻzgarishi bilan rangi, lyuminessentsiyasini oʻzgartiradigan yoki choʻkma hosil qiladigan moddalar. indikator, ...

Этот файл содержит 23 стр. в формате DOCX (129,0 КБ). Чтобы скачать "oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarida ishlatiladigan indikatorlar va indikator xatoliklarini aniqlash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlanish – qaytarilish reaks… DOCX 23 стр. Бесплатная загрузка Telegram