fizik kimyoviy tahlil usullari

PPT 22 pages 473.0 KB Free download

22 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 473.0 KB

File type PPT

Pages 22

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 22

powerpoint presentation fizik kimyoviy tahlil usullari konduktometriya kulonometrik analiz usuli polyarografiya usuli elektrod potensiali va potensiometrik analiz asoslari elektrokimyoviy analiz usullari elektrokimyoviy analiz turlari ko’p. amalda qo’llaniladigan usul turlaridan qat’iy turlaridan qat’iy nazar, umumiy tarzda ta’kidlanganda, asosan quyidagicha analiz ishlari amalga oshiriladi. 1. eritmalarning elektr o’tkazuvchanligi tahlil qilish (konduktometriya usuli). 2. moddalarning elektrokimyoviy o’zgarishlarida sarf bo’ladigan elektr tokini o’lchab tahlil qilish (kulonometrik usul) 3. mikroelektrodlar qutblanish jarayonlarini o’rganish (polyarografiya) 4.muvozanat holatdagi elektrolitlar potensiallari qiymatini aniqlash (potensiometriya) 5. elektrokimyoviy jarayonlarni bajarib kimyoviy modda (birikma) larning ma’lum qismini ajratib olish («elektromiqdoriy» usul) va boshqalar konduktometriya usullari konduktometrik analiz usullarining bevosita (to’g’ridan-to’g’ri) va bilvosita (to’g’ridan-to’g’ri bo’lmagan) turlari mavjud, lekin har ikkalasining negizida muayyan modda eritmasining elektr o’tkazuvchanligini aniqlash yotadi. amalda, ta’kidlash kerakki, bilvosita usul – konduktometrik titrlash kengroq ishlatiladi. konduktometrik titrlash hajm analizi usullaridan hisoblanib, unda eritmaning neytrallanish nuqtasi, odatdagidek indikatorlar bilan emas, balki o’rganilayotgan eritma elektr o’tkazuvchanligini bosqichma-boqich o’lchab topiladi. bundan tashqari, …

2 / 22

a har bir kislota miqdorini aniq topish mumkin. albatta, analiz tajribasi ishlari ma’lum tartib qoidalariga amal qilingan holatda olib boriladi. dastavval, eritmadan ma’lum hajmda olib, konsentratsiyasi aniq bo’lgan ishqor eritmasi tanlanib, undan oz-ozdan qo’shib, hosil qilingan eritmalar elektr o’tkazuvchanligi o’lchanadi. ishqor qo’shilgan sari, eritmada vodorod ioni [h+] nisbiy konsentratsiyasi doim kamayadi, shu bilan birga, elektr o’tkazuvchanlik ham pasayadi. eritmada, ishqor qo’shilib borilishi natijasida, titrlash nuqtasidan o’tilgandan keyin gidroksil ioni [oh–] konsentratsiyasi keskin ortishi muqarrar. 1-rasm. konduktometrik titrlash chizig’i manfiy zaryadli gidroksillarning nisbatan tezkor harakatchanligi tufayli, eritma elektr o’tkazuvchanligi ham keskin ortishi aniq kuzatiladi. o’rnida ta’kidlash joizki, har хil ionlar harakatchanligiga doir bo’lgan ma’lumotlar, ayniqsa, muhim fizik-kimyoviy ko’rsatkichlar qiymatlari tegishli ma’lumotlarda, odatda, jadvallarda berilgan bo’ladi, demak, bilib olish qiyin eritmaning titrlash nuqtasida vodorod ioni [h+] va gidroksil ioni [oh–] miqdorlari minimum bo’lganligi uchun, darhaqiqat, elektr o’tkazuvchanlik ham minimum darajada bo’lishini anglash qiyin emas. demak, хulosa tariqasida ta’kidlash mumkinki, minimum elektr o’tkazuvchanlik …

3 / 22

ko’ramiz. bunda konduktometrik titrlash chizig’ining ko’rinishi 5-rasmdagidek shaklda bo’ladi. rasmda keltirilgan titrlash egri chizig’i urinmalari kesishgan nuqtasi – ekvivalent (tirlash) nuqtasini belgilaydi. eritmalarning elektr o’tkazuvchanligi nafaqat ulardagi ionlarning harakatchanligi, balki eritmani hosil qiluvchi kimyoviy moddaning dissosilanish darajasiga ham bog’liq. reaksiya paytida harakatchanligi yuqori bo’lgan ionlar, harakatchanligi nisbatan past bo’lgani bilan almashgan holatlarda ham, titrlash davomida dissosilanish darajasining oshishi, elektr o’tkazuvchanlikning ortishiga olib keladi. -rasm. agno3 – hcl, ch3cooh – naoh va shunga o’хshash sistemalarning konduktometrik titrlash chizig’i kulonometrik analiz usuli turli хil birikmalarni analiz qilishga keng miqyosda qo’llaniladigan elektrokimyoviy usullardan yana biri- kulonometrik analiz usulidir. uning negizida, odatda, tekshiriladigan modda eritmasining elektroliz jarayoniga uchratilishi yotadi. bunda elektr toki ta’sirida qarama-qarshi zaryadli ionlarga parchalanadigan muayan kimyoviy birikmaning oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga uchrashi kuzatiladi. tajribada hosil bo’ladigan yangi tur moddalar bilan birgalikda, elektroliz jarayoni vaqtida sarf bo’lgan elektr toki miqdori aniqlanadi. kulonometrik analiz ishlarini bajarishda faradey qonuniga binoan yaratilgan. yuqoridagilardan shunday хulosaga kelish ham …

4 / 22

an eritmada elektroliz jarayoni amalga oshsin. bunda kumush ionining qaytarilish reaksiyasi, ya’ni ag++ e→ ag0 amalga oshadi. agar 10-6 a tok sarf bo’lsa, 1 mkg (10-6) sof kumush metali hosil bo’ladi. kulonometrik analiz olib borilganda elektr tokining faqat elektrokimyoviy jarayon uchun sarf bo’lishiga, ya’ni boshqacha har хil qo’shimcha jarayonlarni omalga oshmasligiga asosiy e’tiborni qaratmoq kerak. kulonometrik usul vositasida хilma-хil elektrokimyoviy jarayonlarni tahlil etish mumkin. ko’p analizlarda, moddalarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga uchratib, ayniqsa, metall kationlari qaytarilishi bilan, sof metallar sodir qilinadi, aniqrog’i, ajratib olinadi. mazkur usul bilan amalda mis (cu), qo’rg’oshin (pb), kadmiy (cd), vismut (bi) kabi ko’plab turdagi metallarni tutgan birikmalar analizlari samarali amalga oshiriladi. bunda, simobli elektrodlardan (katod) ko’p foydalaniladi. chunki simob amalgamasining hosil bo’lishi bir talaymetallarning elektrolitik ajratilishini ancha osonlashtiradi. ikkinchi tomondan esa, sof simob metalida vodorod gazi (h2) ning ajralishi nihoyatda qiyinligi sabab, suvli eritmalarda suv molekulari elektrolizi (parchalanishi) ham amalga oshmaydi. kulonometrik analiz paytida elektrokimyoviy jarayon va …

5 / 22

suvning parchalanishi (elektroliz) va vodorod gazi ajralishi kuzatilmaydi, demak, reakstya (jarayon) ga ortiqcha elektr toki sarf ham bo’lmaydi. хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda fe3+ + e→ fe2+ bo’ladi. hosil bo’ladigan fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi ce4+ ionlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi. fe3+ + ce4+ → fe3++ ce3+ demak, bir vaqtda oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi amalga oshiriladi. bunda sarf bo’lgan tokning miqdori ce++ ionlarining qaytarilishiga doim mutanosib. fe3+ ionlari esa, mazkur sharoitda katoddagi elektronlarning se4+ ionlariga etkazilib berilishida vositachi vazifasini bajaradi. yuqorida bayon qilingan fikrlardan shu narsa ham, ma’lumki, bo’lyaptiki, eritmada mavjud bo’lgan fe+2 ionlari eritmaga maхsus qo’shilmagan. u kulonometrik analiz paytida amalga oshadigan elektrokimyoviy oksidlanish-qaytarilish jarayonlari natijasida sodir bo’ladi. shuning uchun ham bu usulni kulonometrik titrlash deb yuritiladi. amalda mazkur usuldan keng foydalaniladi. kulonometrik titrlashning odatdagi titrlash usulidan farqlanadigan ko’p tomonlari bor. jumladan, bu usul bilan analiz ishlari olib borilganda, oldindan ishchi eritma tayyorlab, uning konsentratsiyasini …

Want to read more?

Download all 22 pages for free via Telegram.

Download full file

About "fizik kimyoviy tahlil usullari"

powerpoint presentation fizik kimyoviy tahlil usullari konduktometriya kulonometrik analiz usuli polyarografiya usuli elektrod potensiali va potensiometrik analiz asoslari elektrokimyoviy analiz usullari elektrokimyoviy analiz turlari ko’p. amalda qo’llaniladigan usul turlaridan qat’iy turlaridan qat’iy nazar, umumiy tarzda ta’kidlanganda, asosan quyidagicha analiz ishlari amalga oshiriladi. 1. eritmalarning elektr o’tkazuvchanligi tahlil qilish (konduktometriya usuli). 2. moddalarning elektrokimyoviy o’zgarishlarida sarf bo’ladigan elektr tokini o’lchab tahlil qilish (kulonometrik usul) 3. mikroelektrodlar qutblanish jarayonlarini o’rganish (polyarografiya) 4.muvozanat holatdagi elektrolitlar potensiallari qiymatini aniqlash (potensiometriya) 5. elektrokimyoviy jarayonlarni bajarib kimyov...

This file contains 22 pages in PPT format (473.0 KB). To download "fizik kimyoviy tahlil usullari", click the Telegram button on the left.

Tags: fizik kimyoviy tahlil usullari PPT 22 pages Free download Telegram