moddalardagi kimyoviy bog’lanishlarning turlari

DOC 150,0 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1424535537_60173.doc moddalardagi kimyoviy bogâlanishlarning turlari reja 1. kimyoviy bogâlanishning umumiy tavsifi. 2. elektrmanfiylik. 3. kimyoviy bogâlanish turlari. 4. kimyoviy bogâlanishning xususiyatlari. tayanch iboralar va tushunchalar: bogâlanish energiyasi, ion bogâlanish, ionli birikmalar, kovalent bogâlanish, qutbsiz kovalent bogâlanish, qutbli kovalent bogâlanish, dipol sistema, sigâma bogâlanish, pi bogâlanish, donor â aktseptor bogâlanish, donor, aktseptor, dativ bogâlanish, vodorod bogâlanish. 1. kimyoviy bogâlanishning umumiy tavsifi. kimyoviy bogâlanish haqidagi taâlimot â hozirgi kimyoning asosiy masalasidir. bu maâlumotni bilmay turib kimyoviy birikmalarning turli â tumanlik sabablarini, ularning hosil boâlish mexanizmini, tuzilishini va reaktsiyaga kirisha olish xususiyatlarini tushunib boâlmaydi. kimyoviy bogâlanishning kelib chikish sababi shundaki, atom yoki ionlar bir-biri bilan birikkanda ularning umumiy energiya zahirasi ular ayrim â arim holda boâlgandagiga qaraganda kichikroq qiymatga ega boâladi va sistema nisbatan barqaror holatni egallaydi. agar biror sistema bir holatdan ikkinchi holatga oâtganda uning energiya tutumi kamaysa, bu hodisa â«sistema energetik manfaatga ega boâldiâ» degan ibora bilan tavsiflanadi. atomlar oâzaro taâsirlashishi …

ö¼ mol â1 oraligida boâladi. masalan, ch2f da c â f bogâlanish energiyasi 487 kj . mol-1 ga teng. atom yoki molekulalarning elektron berishi yoki qabul qilib olishi natijasida hosil boâladigan zarrachalar ionlar deb ataladi. ionlar musbat yoki manfiy zaryadli boâladi. modda tarkibida musbat ionlar manfiy ionlar bilan bogâlangan. toyinmagan valentlikka ega zarrachalar erkin radikallar deb ataladi. masalan, cn - , no - , ch3 - va nh2 â lar erkin radikallardir. odatdagi sharoitda erkin radikallar uzoq vaqt mavjud boâla olmaydi. lekin kimyoviy jarayonlarning borishi uchun erkin radikallar juda muhim rol oynaydi. hozirgi vaqtda bir necha barqaror radikallar topilgan. yana shuni ham aytish kerakki, kimyoviy bogâlanish jarayonida oâzaro birikuvchi zarrachalar orasida albatta ikkita kuch taâsir etadi, ulardan biri zarrachalarning oâzaro tortilish (yet ) kuchi boâlsa, ikkinchisi â ularning bir-biridan itarishish (yeu ) kuchidir (vi.i - rasm) [image: image1.wmf]e r ã ã¨ ã n ã ã² vi.i â rasm. ikki atomdan …

iga ega boâladi. shuning uchun d.i.mendeleev davriy sistemasida har qaysi davrning boshidan ohiriga oâtgan sayin elementlarning ionlanish energiyasi ortib boradi. masalan, li ning ionlanish potentsiali 5,392 ev, ve niki 9,32 ev, f ning ionlanish potentsiali 17,42 ev ga teng. davriy sistemaning har qaysi guruhida yuqoridan pastga tushgan sari ionlanish energiyasining qiymati kamayib boradi. masalan, natriyning ionlanish potentsiali 5,14 ev, kaliyniki 4,34 ev. elementning elektronga moyilligi. maâlumki, davriy sistemada har qaysi davr ichida chapdan oânga oâtgan sayin atomning oâziga elektron biriktirib olish xossasi orta boradi. atom oâziga elektron biriktirib olib, oâsha elementning manfiy ioniga aylanadi. element atomi bir elektron biriktirib olganda ajralib chiqadigan energiya miqdori ayni elementning elektronga moyilligi deb ataladi. bu miqdor kjö¼molâ1 yoki elektronvoltlar bilan oâlchanib, ye harfi bilan belgilanadi. elementning elektronga moyilligi qanchalik katta boâlsa, uning metallmaslik xossalari shunchalik kuchli ifodalangan boâladi. demak, elementlarning metallmaslik xossalarini yaqqol ifodalash uchun elektrmanfiylik degan tushuncha kiritilgan. ayni elementning elektrmanfiyligi uning ionlanish …

iladi; kimyoviy oâzaro taâsir natijasida sistemaning energiyasi yev - [image: image11.wmf]ã v qadar kamayadi. aksincha, elektron v dan a ga oâtsa, kimyoviy oâzaro taâsir natijasida sistemaning energiyasi yea - [image: image12.wmf]ã v ga qadar kamayishi kerak. lekin kimyoviy oâzaro taâsir energiya koâproq kamayadigan yoânalishda amalga oshadi. demak, yev - [image: image13.wmf]ã a > yea - [image: image14.wmf]ã v boâlsa, elektron a dan v ga kuchishi lozim, aks holda v dan a ga oâtadi. bu tengsizlikni: shaklida yozish mumkin. demak, oâzaro taâsir etayotgan elementlardan qaysi birining yigâindisi (ye + [image: image15.wmf]ã ) qattarok boâlsa, elektron oâsha element atomiga oâtadi. shuning uchun ham ye + [image: image16.wmf]ã yigâindi elementning elektrmanfiyligini ifodalaydi. ion bogâlanish. ion bogâlanish elektrstatik nazariya asosida tushuntiriladi. bu nazariyaga muvofiq atomning elektron berishi yoki elektron biriktirib olishi natijasida hosil boâladigan qarama-qarshi zaryadli ionlar elektrstatik kuchlar vositasida oâzaro tortishib ularning tashki qavatida 8 ta (oktet) yoki 2 ta (dublet) elektroni boâlgan …

lektron berishi oson, xlor atomi esa 7 elektron berishidan koâra 1 elektron biriktirib olishi oson. tajriba shuni koârsatadiki, kimyoviy reaktsiyalarda natriy atomi 1 elektron beradi, xlor atomi esa uni biriktirib oladi. buni sxema tarzida quyidagicha yozish mumkin: na â e â = na+ ; ci + e â = ci â yaâni na atomining elektron qobigâi nodir gaz ne ning barqaror elektron qobigâiga aylanadi â 1s2 2s22p6 (bu natriy ion na+ ), ci atomining qobigâi esa nodir gaz ar atomining qobigâiga aylanadi â 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (bu xlorid â ion ci â). na+ va ci â ionlari orasida elektrstatik tortishish kuchlari vujudga keladi, natijada naci birikma hosil boâladi. ionlar orasida elektrstatik tortishuv tufayli vujudga keladigan kimyoviy bogâlanish elektrvalent yoki ionli bogâlanish deyiladi. ionlarning bir-biriga tortilish yoâli bilan hosil boâlgan birikmalar ionli birikmalar deyiladi. ionli birikmalarning elektrmanfiyligi jihatidan bir-biridan keskin farq qiladigan atomlar, masalan i va ii guruxlar bosh …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"moddalardagi kimyoviy bog’lanishlarning turlari" haqida

1424535537_60173.doc moddalardagi kimyoviy bogâlanishlarning turlari reja 1. kimyoviy bogâlanishning umumiy tavsifi. 2. elektrmanfiylik. 3. kimyoviy bogâlanish turlari. 4. kimyoviy bogâlanishning xususiyatlari. tayanch iboralar va tushunchalar: bogâlanish energiyasi, ion bogâlanish, ionli birikmalar, kovalent bogâlanish, qutbsiz kovalent bogâlanish, qutbli kovalent bogâlanish, dipol sistema, sigâma bogâlanish, pi bogâlanish, donor â aktseptor bogâlanish, donor, aktseptor, dativ bogâlanish, vodorod bogâlanish. 1. kimyoviy bogâlanishning umumiy tavsifi. kimyoviy bogâlanish haqidagi taâlimot â hozirgi kimyoning asosiy masalasidir. bu maâlumotni bilmay turib kimyoviy birikmalarning turli â tumanlik sabablarini, ularning hosil boâlish mexanizmini, t...

DOC format, 150,0 KB. "moddalardagi kimyoviy bog’lanishlarning turlari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: moddalardagi kimyoviy bog’lanis… DOC Bepul yuklash Telegram