kvant sonlari haqida tushuncha

DOC 51,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1424534293_60157.doc kvant sonlari haqida tushuncha atomdagi elektron holatlarning tavsiflovchi kvant sonlar s p d f elektronlar. energetik holat, elektron qobiqcha, atom orbital (ao). atom tuzilish nazariyasiga koâra elektron zarracha va toâlqin tabiatga ega buni 1927 yili geyzenburg mikrozarrachalarning ikki xil tabiatli ekanligini oâzining noaniqlik printsipi asosida tushuntirdi. bu printsipga muvaffaq bir vaqtning oâzida mikrozarrachaning tezligi va oârni (koordinatlarni) aniqlash mumkin emas. matematik jihatdan noaniklik quyidagicha ifodalanadi. dg xdv â· h/4p dv â noaniqlik mikrozarrachaning topishdagi xato, dg â noaniqlik xatosi, dg 0 noaniqlik xarakatining mikrozarrachaning tezlikka (df) koâpaytmasi hech qachon h/4p dan kichik boâla olmaydi. bu tenglikdan zarrachaning koordinatlari qanchalik aniqlik bilan oâlchansa uning tezlikni oâlchashdagi xatosi shuncha katta boâlib chiqadi. masalan: e=v 2000 km/sek. 10-10 sm. shu zarrachaning tezligining topishdagi xato 58000 km/sek.ni tashkil qiladi elektronlarning ikki xil tabiatli ekanligi uning xossalaridan namoyon boâladi. 1. elektron maâlum kattalikdagi tinch massaga ega, elektronning massasi protonning massasidan 1/1840 marta kichik. 2. …

â 1, 2, 3, 4, 4 ga teng butun sonlar boâladi. bosh kvant sonlari bir-biriga teng boâlgan bir necha elektron atomda elektron qavatni yoki elektron pagonani hosil qiladi. atom energetik pagonalarini k, l, m, n, o, p, q harflari bilan ham belgilanadi. yadroga eng yaqin joylashgan qavat â k qavat boâlib uning uchun n=1, l qavat uchun n=2, m qavat uchun n=3, n qavat uchun esa n=4 uzoqlikda turadi va x.k. ayni qavat elektronlari bir-biridan oâzlarining energiyalari bilan farq qiladi va har bir qavat bir yoki bir nechta orbitallarni yoki pagonachalarni hosil qiladi. bu orbitallar oâz shakllari bilan bir-biridan farq qiladi. kvant mexanikasida qavat nomeri n â kattalashgan sayin oâsha qavat orbitallarining xilma-xilligi ortadi va eps= n2 formula bilan ifodalanadi. bu yerda eps â ayni energetik qavatdagi pogochalar soni. n â bosh kvant son. birinchi qavat 1 ta orbitalga (pogonacha) ikkinchi qavat 4 ta orbitalga (pogonacha) uchinchi qavat 9 ta …

4 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f 5 0, 1, 2, 3, 4 5s, 5p, 5d, 5f, 5g 3. elektron orbitallarning fazodagi vaziyatini xarakterlash uchun uchinchi kvant son m1-magnit kvant soni kiritildi. magnit kvant sonining qiymatlari: - 1, 0, + 1 gacha yaâni: m1 = 0, +1, +2, +3 . . . . . . +l boâlishi mumkin. me- ayni energetik pagonachada necha xil orbital bor ekanligini va me ularning shaklini koârsatadi. pagonachalardagi orbitallar soni 2l + 1 ga teng boâladi. masalan: po. c. = 2l +1 orbital kvant soni 1 magnit kvant son me orbitallar soni 0 0 1 1 -1, 0, +1 3 2 -2, -1, 0, +1, +2 5 3 -3, -2, 1-, 0, +1, +2, +3 7 demak, s â holatda 1 ta orbital, p â holatda 3 ta orbital, d â holatda 5 ta orbital, f â holatda 7 ta orbital, g â …

latini belgilaydi. atom bir kvant holatidan ikkinchi kvant holtiga oâtganda, kvant sonlarining qiymati oâzgaradi va elektron buluti qayta tuziladi. bu vaqtda atom kvant energiya yutadi yoki chiqaradi. pauli printsipi: 1925 yilda pauli tomonidan quyidagi printsip yaratildi. bir atomda turtala kvant sonlari bir-biriga teng boâlgan ikkita elektron boâla olmaydi. boshqa soâz bilan aytganda n, l, ml, ms kvant sonlari bilan faqat bitta elektron xarakterlanadi. atomdagi boshqa har qanday elektron uchun hech boâlmaganda kvant sonlarining bittasi boshqa qiymatga ega boâlishi kerak. pauli printsipidan, bitta orbitalda spin kvant ms-=+1/2 va ms=-1/2 qiymatga ega boâlgan fakuat 2 ta elektron boâlishi mumkin degan xulosa kelib chiqadi. demak, s - ta orbital boâlib, unda faqat 2 ta elektron boâladi, p â holatda 3 ta orbital boâlib, unda 6 ta elektron, d â holatda 5 ta orbital boâlib, 10 ta elektron, f â holatda 7 ta orbital boâlib, 14 ta elektron boâladi. energetik qavatdagi orbitallar soni n …

¢ð¾ñðºðµð½ñ: â«ðð·ð±ðµðºð¸ññð¾ð½â» 2003. 504 ð±. 5. ðð°ñð¿ð¸ðµð² ð.ð., ð ðµñðµñð½ð¸ðºð¾ð²ð° ð .ð., ð¥ð¾ð´ð¶ð°ðµð² ð.ð¤., ò²ð°ð¼ð¸ð´ð¾ð² ð¥.ð., ðð°ð´ð¸ñð¾ð²ð° ð¨.ð. ðð¾ð¾ñð³ð°ð½ð¸ðº ðºð¸ð¼ñð´ð°ð½ ð»ð°ð±ð¾ñð°ñð¾ñð¸ñ ð¼ð°ñòñð»ð¾ñð»ð°ñð¸ â ð¢ð¾ñðºðµð½ñ 2005ð¹ 195 ð±. 6. ðð°ñð¿ð¸ðµð² ð.ð., ð ðµñðµñð½ð¸ðºð¾ð²ð° ð .ð., ð¥ð¾ð´ð¶ð°ðµð² ð.ð¤., ò²ð°ð¼ð¸ð´ð¾ð² ð¥.ð., ðð°ð´ð¸ñð¾ð²ð° ð¨.ð. ðð°ð±ð¾ñð°ñð¾ñð½ñð¹ ð¿ñð°ðºñð¸ðºñð¼ ð¿ð¾ ð½ðµð¾ñð³ð°ð½ð¸ñðµñðºð¾ð¹ ñ ð¸ð¼ð¸ð¸. â ð¢ð°ñðºðµð½ñ, (ð£ð½ð¸ð²ðµññð¸ñðµñ(, 2008 â 247 ñ.

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kvant sonlari haqida tushuncha" haqida

1424534293_60157.doc kvant sonlari haqida tushuncha atomdagi elektron holatlarning tavsiflovchi kvant sonlar s p d f elektronlar. energetik holat, elektron qobiqcha, atom orbital (ao). atom tuzilish nazariyasiga koâra elektron zarracha va toâlqin tabiatga ega buni 1927 yili geyzenburg mikrozarrachalarning ikki xil tabiatli ekanligini oâzining noaniqlik printsipi asosida tushuntirdi. bu printsipga muvaffaq bir vaqtning oâzida mikrozarrachaning tezligi va oârni (koordinatlarni) aniqlash mumkin emas. matematik jihatdan noaniklik quyidagicha ifodalanadi. dg xdv â· h/4p dv â noaniqlik mikrozarrachaning topishdagi xato, dg â noaniqlik xatosi, dg 0 noaniqlik xarakatining mikrozarrachaning tezlikka (df) koâpaytmasi hech qachon h/4p dan kichik boâla olmaydi. bu tenglikdan zarracha...

DOC format, 51,5 KB. "kvant sonlari haqida tushuncha"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kvant sonlari haqida tushuncha DOC Bepul yuklash Telegram