galoggeovodorodlar

PPT 19 sahifa 875,0 KB Bepul yuklash

19 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 875,0 KB

Fayl turi PPT

Sahifalar 19

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 19

mavzu: galogenlar. galogenlarning vodorodli birikmalari. galogenlarning kislorodli birikmalari. reja galoggeovodorodlar. xlorning kimyoviy xossalarini o‘rgarish. metallarning xlorda yonishi xlorning metalmaslar bilan o‘zaro ta’siri. bromning olinishi va hossalari yodning olinishi. galogenlar va ularning birikmalarini qo‘llanilishi. fanga “galogen” tushunchasini 1811- yilda nemis kimyogari i. shveyger kiritgan bo‘lib, “tuz” va “hosil qiluvchi” degan ma’nolarni bildiradi. “galogenlar” atamasi ftor, xlor, brom, yod va astat uchun umumiy nom bo‘lib qolgan. ftor brom galogenlarning barchasi metallmaslar bo‘lib, kimyoviy elementlar davriy sistemasining vii guruhi bosh guruhchasida joylashgan. galogenlarning tashqi energetik pog‘onasida 7 ta elektron bor, demak, tugallangan energetik pog‘onaga o‘tishi uchun 1 ta elektron yetishmaydi. tabiatda tarqalishi galogenlar tipik metallmaslar, kuchli oksidlovchilar bo‘lganligi sababli tabiatda erkin holda uchramaydi. asosan tabiatda kimyoviy birikmalar tarzida uchraydi olinishi. galogenlarni tabiiy birikmalaridan erkin holda ajratib olish uchun galogenid ionlarini oksidlash kerak bo‘ladi. galoggeovodorodlar. galoggenlarni elementlar davri sisemasidagi o‘rni, elektron konfiguratsiyalari, atomlarining o‘lchamlari, iamoyoi qiladigan okgidlanish danajalarn. galoggilar molekulalarining elektroi konfiguratsiyalari. galogenlar molekulalarida …

2 / 19

kislota ta’sir ettirib xlor olish. a) uchta probirka olib, ularga quyidagi oksidlovchilarning 2-3 ta kristallaridan soling: birinchisiga kaliy permargarat, ikkinchisiga nbo2 uchinchisiga k2g2o7 va ularning har biriga i ml dan konsentrlangan (i= 1,19 g/gm3) xlorid , kislota quying. probirkalardan xlor ajralib chikishini uning xididan va rangidan bilib oling. agar reaksiya yetarlicha tez bormasa, probirkalarni ozgina qizdiring. eslatma: har bir tajribadan so‘ng xlor ajralib chiqayotgan probirkaga bir necha tomchi natriy tiosulfat eritmasidan tomizing va dar hol probirkani yuvib tozalang. reaksiya tenglamalarini yozing. 1) marganets va ko‘rg‘oshinning (p) valentli holatga, xromning (sh) valentlikka o‘tishini hisobga olib, xlor olish reaksiyalarini: 2) suvrn hisobga olib va reaksiya mahsulotlani sifatida oltingugurt, xlorid kislota, natriy sulfat hosil bo‘lishini nazarda tutib, xlorning tiosulfat bilan o‘zaro ta’sirini va bu reaksiyalarda oksidlovchi va qaytaruvchilarni ko‘rsating: elektronlarning o‘tish sxemasini tuzing. b) 4-rasmga qarab xloi olish asbobini yig‘ing. vyurs kolbasiga (1) marganets (iv) oksididan 5g solib, uning ustiga tomizgich voronkadan (2) …

3 / 19

n unga- ozroq suv quyib chayqating. eritmaning rangi qanday bo‘lishini belgilab oling va uning sababini tushintiring: b) metallik surma kukunidan qog‘oz varag‘ida ozsina solib, uni xlor yig‘ilgan bankalarda ikkinchisiga sekni asta seping (reaksiya qorong‘ilikda olib borilsa yana ham yaxshi). sodir bo‘lgan o‘zgarishlarni qayd qiling. surmaning oksidlanish darajasi uch va beshga teng ekanligini hisobga olib, reaksiya tenglamasini yozing: v) natriy metalidan no‘xatday bo‘lagini qirqib olib, uni filtr qog‘ozi bilan artib quriting va asbest qoplangan temir qoshiqchaga solib alangaga tuting. natriy suyuqlanishi bilan qoshiqchani xloi to‘ldirilgan bankaga tushiring. natriyning xlorda yonishini kuzating. reaksiya tenglamasini yozing. xlorning metalmaslar bilan o‘zaro ta’siri. a) bitta pibirkaga toza vodorod, ikkinchi probirkaga ega xlor to‘ldiring. vodorod to‘ldirilgan probirkaning og‘zini pastga qilib, xlor to‘ldirilgan probirka og‘ziga tuting va probirkalarni bir necha marta to‘nkanish bilan gazlarni aralashtiring. keyin xar ikkala probirka og‘zini alangaga tuting. nimani kuzatdingiz? har ikkala probirkaga ozgina suv quyib chayqang va hosil bo‘lgan eritmani lakmus bilan …

4 / 19

$a, u qisman quyidagi tenglama asosida reaksiyaga kirishadi: s12 + n2o=ns1 + ns1o (1) bu yerda muvozanat kuchli darajada chapga siljigan. quyosh nuri ta’sirida sipoxlorid kislotasi_ quyydagicha parchalanadi: ns1o ——- ns1 + oa (2) bu sekin-asta (1) formuladagi muvozanatni o‘nga siljitadi. shu sababli xlorli suvni qorong‘ilikda saqlash kerak. ishning bajarilishi: 4- rasmda keltirilgan asbobdan foydalanib xlor oling. asbobning gaz chiqaruvchi nayini distillangan suv solingach (1\2 hajmgacha) korugsimon (30-50, ml li) kolbachaga tushiring va 3-4 minut davomida xlor yuboring. kolba og‘zini probka bilan berkitib keyingi tajriba uchun qoldiring. reaksiya tenglamalarini yozing. a) marganets (ii) xlorid hosil bo‘lishini hisobga olib xlor olish. b) xlorning suv bilan ta’sirini, oksidlovchi va qaytaruvchilarni ko‘rsating. olingan eritmaning rangi va hidiga e’tibor bering (ehtiyot bo‘ling). bromning olinishi va hossalari a) quruq probirkaga natriy bromidning 2-3 kristallaridan va shuncha miqdor marganets (iv) oksidi solib aralashtiring. aralashmaga asta-sekni 2-3 tomchi sulfat kislotadan ( i=1,74 g/gm3) tomizing va ajralib chiqayotgan …$

5 / 19

kadagi suyuq brom ustiga qizdirilgan mis simini tushiring. nima kuzataladi? reaksiya tenglamasini yozing. v) uchinchi probirkadagi suyuq brom ustiga bir necha qizil fosfor bo‘lakchalaridan soling. reaksiya tenglamasini yozing. yodning olinishi. yod - qora-binafsha rangli kristall modda. yodning bug‘lari nafas yo‘llarini va ko‘zni yallig‘lartiradi. yod bug‘lari bilan zaharlanganda 2% li ammiak eritmasidan hidlantiriladi. quruq tigelga kaliy yodid kristallaridan 2-3 dona va shuncha miqdor marganets (iv) oksididan solib aralashtiring, aralashmaga 1-2 tomchi sulfat kislota errtmasidan ( r=1,44 g/gm3) tomizing. tigelni qopqoga yoki soat oynasi bilan yoping, asbest ustiga qo‘ying va past gaz alangasida qizdiring (qizdirish elektr plastinkasida, asbest ustida bajarilsa qulayroq). 3-4 minutdan keyin alangani oling va tigel sovigandan keyin, tigel qopqoga yoki soat oynasida hosil bo‘lgan yod kristallarini kuzating. tajribani izohlang. reaksiya tenglamasini yozing va elektronlarning o‘tish sxemasini tuzing. 1) probirkaga 5-6 tomchi yanga tayyorlangan kraxmal kleysteridan tomizing va unga 1-2 tomchi yodli suv qo‘shing. eritma rangining o‘zgarishini kuzating. bromli va …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 19 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"galoggeovodorodlar" haqida

mavzu: galogenlar. galogenlarning vodorodli birikmalari. galogenlarning kislorodli birikmalari. reja galoggeovodorodlar. xlorning kimyoviy xossalarini o‘rgarish. metallarning xlorda yonishi xlorning metalmaslar bilan o‘zaro ta’siri. bromning olinishi va hossalari yodning olinishi. galogenlar va ularning birikmalarini qo‘llanilishi. fanga “galogen” tushunchasini 1811- yilda nemis kimyogari i. shveyger kiritgan bo‘lib, “tuz” va “hosil qiluvchi” degan ma’nolarni bildiradi. “galogenlar” atamasi ftor, xlor, brom, yod va astat uchun umumiy nom bo‘lib qolgan. ftor brom galogenlarning barchasi metallmaslar bo‘lib, kimyoviy elementlar davriy sistemasining vii guruhi bosh guruhchasida joylashgan. galogenlarning tashqi energetik pog‘onasida 7 ta elektron bor, demak, tugallangan energetik pog‘onaga o‘...

Bu fayl PPT formatida 19 sahifadan iborat (875,0 KB). "galoggeovodorodlar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: galoggeovodorodlar PPT 19 sahifa Bepul yuklash Telegram