kimyo

PPT 17 sahifa 1,3 MB Bepul yuklash

17 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 1,3 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 17

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 17

powerpoint presentation * kimyo umumiy va noorganik kimyo organik kimyo analitik kimyo fizik va kolloid kimyo oziq-ovqat mahsulotlari kimyosi kremniy kimyosi * umumiy kimyo – moddalar tarkibi, tuzilishi, olinishi, xossalari va ular orasida boradigan jarayonlarni, qonuniyatlarni o'rganadigan fan. ilmiy farazning chegarasizligini faraz qilib bo'lmaydi. granits nauchnoy fantazii predvidit nevozmojno. (d.i.mendeleev) kimyo – tabiiy fanlardan biri bo'lib, moddalar, jismlar, hodisalar orasidagi bog'liqlikni ma'lum qonuniyatlar asosida tushuntirib beradi. * kimyoning fan sifatida shakllanishi kuzatishlar, tadqiqotlar, ma'lumotlar tushunchalar, nazariyalar, gipotezalar, qonunlar amaliyot mahsuli buning uchun: fizika matematika biologiya geografiya geologiya iqtisodiyot kimyoning ob'ekti – modda * fanni o'rganishdan maqsad shu kungacha mavjud bo'lgan kimyoviy tushuncha va qonunlarni o'rganib, mohiyatini tushunish; moddalarning tuzilishi, tarkibi, xossalarini, ularning o'zgarish sabablari va oqibatlarini bilish; kimyoviy hisoblashlarni bajara olish; kimyoviy tajribalarni rejalashtirish, amalga oshirish va bajarish uchun kerakli modda, material va asboblardan to'g'ri foydalanishni o'rganish; kimyoviy axborotlar yig'ish va ularni ayriboshlash tajriba, ko'nikmalariga ega bo'lish; olingan bilim va …

2 / 17

uni amal qilmaydi). kimyoviy reaktsiya vaqtida juda katta energiya ajralishi bilan boradigan jarayonlarda massaning o'zgarishi kuzatiladi. masalan: yadro va termoyadro reaktsiyalari, vodorod bombasining portlashi va h.k. * 1905 yilda a.eynshteyn kimyoviy jarayonda massa o'zgarishini quyidagi formula bilan isbotlab berdi. m – modda massasining o'zgarishi, e – jarayondagi energiya miqdori, s – yorug'lik tezligi (300000000 m/sek). “retorta” hozirgi zamonaviy talqini: reaktsion sistemadagi moddalar massalari va sistemadan ajralayotgan yoki yutilayotgan energiyaga ekvivalent massa summasi doimiy. * 3. modda tarkibining doimiylik qonuni asoschisi: 1801 – 1809 yy. frantsuz ximigi j.l.prust. qoidasi: har qanday toza (sof) modda nimadan, qachon va qanday usulda olinishidan qat'iy nazar o'zgarmas miqdoriy tarkibga egadir. n.s.kurnakov taklifi bilan moddalar 2 ta sinfga bo'lindi: tarkibi doimiy bo'lgan, ya'ni prust qonuniga bo'y sunadigan moddalar daltonidlar (ingliz olimi j.dalton sharafiga) tarkibi o'zgaruvchan bo'lgan, prust qonuniga bo'y sunmaydigan moddalar bertollidlar (frantsuz olim bertolle sharafiga) deb nomlandi. * 4. karrali nisbatlar qonuni asoschisi: 1803 yil …

3 / 17

ularning hajmiy nisbatlari 2 : 1 : 2 nisbat kabi bo'ladi. * 6. avogadro qonuni asoschisi: 1811 yil italiyalik olim a.avogadro. qoidasi: bir xil sharoitda teng hajmda olingan barcha gaz va gazlar aralashmalarida molekulalar soni ham teng bo'ladi. masalan: bir xil temperatura va bosimda 1 l vodoroddagi molekulalar soni 1 l kisloroddagi yoki 1 l havodagi molekulalar soniga teng bo'ladi. normal sharoit: harorat t = 0oc, absolyut temperatura t = 273 k (kelvin) (t = toc + 273), bosim p = 101,325 kpa (760 mm simob ustuni, 1 atm.) molyar hajm vm = 22,4 l modda miqdori n = 1 mol avogadro soni na = 6,02 1023 * 7. gaz qonunlari izobarik jarayon asoschisi: xix asr birinchi yarmi frantsiyalik olim gey-lyussak. qoidasi: o'zgarmas (doimiy) bosimda gazning hajm o'zgarishi temperatura o'zgarishiga to'g'ri proportsionaldir. izotermik jarayon asoschisi: xix asr birinchi yarmi italiyalik olim boyl – mariott qoidasi: o'zgarmas (doimiy) temperaturada gazning hajm …

4 / 17

an belgilanadi. * 8. ekvivalent va ekvivalentlar qonuni asoschisi: xix asrning birinchi yarmi ingliz olimi j.dalton. qoidasi: moddaning bir og'irlik qism vodorod yoki sakkiz og'irlik qism kislorod bilan qoldiqsiz birikadigan yoki kimyoviy reaktsiyalarda ularning o'rnini bosa oladigan massasi ekvivalent deyiladi. ekvivalent tushunchasi lotin tilidan olingan bo'lib, “teng kuchli” degan ma'noni bildiradi va bu tushunchani 1814 yilda volloston fanga kiritgan va e harfi bilan belgilanadi. ekvivalentlar qonuni – reaktsiyaga kirishayotgan moddalarning massalari ularning ekvivalent molyar massalariga to'g'ri proportsionaldir. * 1) oddiy moddalar ekvivalentini hisoblash: moddalar ekvivalent massalarini hisoblash bu erda, e – ekvivalent massa, ar – atom massa, ab – valentlik. 2) murakkab moddalar ekvivalentini hisoblash:

5 / 17

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 17 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyo" haqida

powerpoint presentation * kimyo umumiy va noorganik kimyo organik kimyo analitik kimyo fizik va kolloid kimyo oziq-ovqat mahsulotlari kimyosi kremniy kimyosi * umumiy kimyo – moddalar tarkibi, tuzilishi, olinishi, xossalari va ular orasida boradigan jarayonlarni, qonuniyatlarni o'rganadigan fan. ilmiy farazning chegarasizligini faraz qilib bo'lmaydi. granits nauchnoy fantazii predvidit nevozmojno. (d.i.mendeleev) kimyo – tabiiy fanlardan biri bo'lib, moddalar, jismlar, hodisalar orasidagi bog'liqlikni ma'lum qonuniyatlar asosida tushuntirib beradi. * kimyoning fan sifatida shakllanishi kuzatishlar, tadqiqotlar, ma'lumotlar tushunchalar, nazariyalar, gipotezalar, qonunlar amaliyot mahsuli buning uchun: fizika matematika biologiya geografiya geologiya iqtisodiyot kimyoning ob'ekti – modda * ...

Bu fayl PPT formatida 17 sahifadan iborat (1,3 MB). "kimyo"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyo PPT 17 sahifa Bepul yuklash Telegram