tibbiy kimyo fanidan slayd
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇
![adi. masalan: [ag(nh3 )2 ]cl, [cu(nh3 )4 ]so4 . d) metallarning karbonillari – ligand vazifasini uglerod monooksid bajaradi:[fe(co)5 ], [v(co)6 ]. 2. ligand vazifasini ionlar yoki kislota qoldiqlari bajaruvchi komplekslar: a) gidroksokomplekslar – ligand vazifasini gidroksil guruh bajaradi. masalan: [a1(oh)6 ]cl3 , [zn(oh)4 ] cl2 b) atsidokomplekslar –ligand vazifasini kislota qoldiqlari bajaradi: masalan, k4 [fe(cn)6 ], k3 [fe(cn)6 ]. 3. aralash komplekslar – bir nechta har xil ligandlar tutgan kompleks birikmalar. masalan: [pt(nh3 )2 cl2 ], [co(nh3 )4 ci2 ]cl. ionning zaryadiga ko’ra kompleks birikmalar kompleks ionning zaryadiga koʻra sinflanadi. kompleks ionning zaryadi ichki sferani tashkil qiluvchi ionlar zaryadi yig‘indisiga teng. agar kompleks ion zaryadi musbat boʻlsa – kation kompleks: [ag(nh3 )2 ]cl, [cu(h2 o)4 ] so4 a) agar kompleks ion zaryadi manfiy boʻlsa – anion kompleks: na3 [co(no2 )6 ], k4 [fe(cn)6 ]. b) agar kompleks ion zaryadsiz boʻlsa – neytral kompleks: [pt(nh3 )2 cl2 ] kompleks tarkibida markaziy …](/media/previews/pages/preview_MkNsEzO.webp "tibbiy kimyo fanidan slayd - Страница 2")
![gandning koordinatsion sig’imi deb ataladi. masalan, k4[fe(cn)6] da cn- ionining koordinatsion sig’imi 1 ga teng, chunki bir cn- ioni temir ioni atrofidagi oltita o’rindan faqat bitatsini band qiladi. k4[fe(s2o3)3] da s2o32- ionining koordinatsion sig’imi 2 ga teng. a.verner nazariyasining 3-bandi komplekslar tuzilishini stereokimyoviy jixatdan oydinlashtirdi. verner komplekslarning fazoviy tuzilishini aniqlashda ayni kompleksning nazariya asosida topiladigan izomerlari sonini uning haqiqatan mavjud bo’lgan izomerlari soni bilan taqqoslash metodidan foydalandi. verner fikricha, ks=6 da 6 ta ligand madan bir xil uzoqlikda joylashadi. tekislikdagi oltiburchak shaklida; fazoda trigonal prizma shaklida; fazoda oktaedr shaklida bo’lishi mumkin. bir dentantli ligandlar – markaziy atom atrofida 1ta koordinatsion nuqtani egallaydi, yoki markaziy ion bilan ligand bitta bogʻ bilan bogʻlangan. bularga bir zaryadli kislota qoldiqlari (ci, i, f, no3 , no2 ) neytral molekulalar (h2 o nh3 )hamda gidroksid ion oh-misol boʻladi. ligandlar dentantligiga ko’ra 3 ga bo’linadi ikki dentantli ligandlar – markaziy atom atrofida 2ta koordinatsion nuqtani egallaydi, …](/media/previews/pages/preview_6hfu1Np.webp "tibbiy kimyo fanidan slayd - Страница 3")
![sariq qon tuzi nh4[cr(ncs)4(nh3)2] reyneke tuzi [pt(nh3)4][ptcl4] magnus yashil tuzi pt(c2h5nh2)4cl3 *h2o volfram qizil tuz iupak nomenklatura bo’icha: kvadrat qavs –markaziy atom –anionli ligandlar alfabit bo’yicha – kationli va neytral ligandlar alfabit bo’yicha –ortib borishi tartibi ko’prik ligandlar [cr(h2o)6]cl3 geksaakvaxrom (3) xlorid [nicl5]3- pentaxlornikelat (2) ligandlar nomi ichki kompleks birikmalar turli kationlar bilan organik reagentlardan hosil boʻladigan ichki kompleks birikmalar analitik kimyoda alohida ahamiyatga ega. kimyoviy analizda birinchi boʻlib 1884yilda m.a.ilinskiy kobaltni ochishda organik reaktivlardan αnitrozo pnaftoldan foydalangan. 1905yilda l.a.chugayev ni2+ kationini ochishda dimetilglioksimni qoʻllagan. shundan soʻng organik reagentlar keng qoʻllanila boshlandi. agar organik modda molekulasida metall bilan bogʻlana oladigan biror guruh bilan birga, ligand sifatida elektron juft saqlagan boshqa guruhi boʻlsa, kation u bilan koordinatsion bogʻ orqali bogʻlanadi. natijada hosil boʻladigan tuzlar ichki kompleks tuzlar deb aytiladi ni2+ ning dimetilglioksim bilan hosil qilgan birikmasi ham ichki kompleks tuzdir. uning hosil boʻlish reaksiyasini quyidagi tenglama orqali koʻrsatish mumkin: ichki kompleks …](/media/previews/pages/preview_MtcDaLT.webp "tibbiy kimyo fanidan slayd - Страница 4")
![ati: [cd (cly)]+ + tpb (γ –4) [cd (γ)]2 + gly –lg β =4,80 lg β =16,46 – metall raqobati: fe(ala)2 + hg2+ [hg(ala)2] + fe2+lg β =7,3 lg β =18,8 bu ikki raqobat turi odam organizmida biometallar ishtirokida boradigan va qator zaharlanish hollarining mexanizmlarini tushuntirishni asosiy mezonlari sifatida qaralishi mumkin. qator davolash usullari aynan shu ikki holatga asoslangandir (xelatoterapiya). tibbiyotdagi ahamiyati tibbiyotda unitiol, dimerkaprol (bal), dimerkaptoqahrabo kislota, penitsilamin, aurintrikarbon kislota, etilendiamin tetrasirka kislota (edta), etilendiamin tetrasirka kislotaning ikki natriyli tuzi, pentatsit va boshqalarqoʻllanadi: ularni oʻziga boʻlab oladi va organizmdan chiqarib yuboradi. tibbiyotda bir nechta ogʻir metallar bilan zaharlanishdadavolash, mos kelgan ikki va undan ortiq antidotlar bilan amalga oshiriladi. ba’zi holatlarda ogʻir metallarni organizmdan chiqarib yuborishuchun makrotsiklik ligandlar ishlatiladi, masalan, kriptandlar. buantidotlarning afzalligi ma’lum bir metall ioniga bogʻlanishi, y’anitanlab ta’sir etishidir. masalan, u zn2+ va ca2+ bilan kompleks hosilqilmaydi, noorganogen cd2+, as3+ lar bilan barqaror kompleks birikma hosil qilib kompleksonometrik …](/media/previews/pages/preview_aEHDs7C.webp "tibbiy kimyo fanidan slayd - Страница 5")
О "tibbiy kimyo fanidan slayd"
презентация powerpoint tibbiy kimyo fanidan slayd davolash ishi mavzu : kompleks birikmalar guruh : 56-22 tayyorladi : mehmonov firdavs tekshirdi : mullaboyeva sevara 1 alfred verner. (1886-1919) 1893-yilda (26 yoshida) verner hozirda “kordinatsion nazariya” deb nom olgan nazariyani taklif etadi. ko’pgina elementlar ikki turdagi valentliklarni namoyon qiladi: a)bosh valentlik b)qo’shimcha valentlik hozirda oksidlanish darajasi va kordinatsion songa tog’ri keladi. har bir element ham bosh ham qo’shimcha valentliklarni to’yintirishga intiladi qo’shimcha valentlik fazodaaniq joyga yo’naltirilgan bo’ladi. a.verner nazariyasi 1893 yilda a.verner kompleks birikmalarning tuzilishi haqida original nazariyasi yaratdi: ko’pchilik elementlar o’zlarining asosiy valentliklaridan tashqari, yana qo’shimc...
Этот файл содержит 40 стр. в формате PPTX (4,7 МБ). Чтобы скачать "tibbiy kimyo fanidan slayd", нажмите кнопку Telegram слева.
PPTX
PPT
DOC
PPT
PPTX
PPTX
PPTX
PPTX
DOC
DOCX
DOC
DOC