elektrokimyo asoslari

PPT 48 стр. 5,3 МБ Бесплатная загрузка

48 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 5,3 МБ

Тип файла PPT

Страницы 48

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 48

bioorganik va biologik kimyo kafedrasi bioanorganik kimyo mavzu: eritmalar. eritmalar nazariyasi. eritmalarning hossalari. elektrolitlar eritmalari ma’ruza: 1 mavzuni asoslash: odam organizmidagi biologik suyuqliklar elek-trolit yoki noelektrolit eritmalar sifatida ma’lum darajada elektr tokini ōtkazib, 2-tur ōtkazuvchi qatorida bōladi. shuning uchun elektrokimyo asoslaridan birini tashkil qiluvchi elektr ōtkazuvchanlik xossasi va umuman elektrodlarda boradigan jarayonlarning qonun-qoidalari organizm faoliyatini ōrganishda muhm ahamiyat kasb etadi ularni hossalarini ōrganishda qarshilik, elekrt-ōtkazuvchanlik kabi kattaliklarni va ularni bir-biri bilan boḡliqliklarini ōrganish tibbiyot soha-sida katta ahamiyatga egadir. mavzuni maqsadi: – talabalarni elektrod va elektrodlardagi boradigan jarayonlar bilan tanishtirish. – potensiallarni aniqlashda kerak bōladigan elektrokimyoning nazariy asoslarini ōrga-tish, – potensiallar qiymatini hisoblash formu-lalarini yozishni ōrgatish, – kōpchilik hollarda kasalliklarni tashxis qilishda, fizioterapiya usullari bilan davo-lashda fizik-kimyoviy kattaliklardan foyda-lanishga tōḡri keladi, – bunday ishlarni amalga oshirish uchun elektrokimyoda ishlatiladigan kattaliklar, tu-shunchalardan foydalanish kerak bōladi. mavzuni maqsadi: – membrana potensiali va hujayrani zaryad-lanishi haqida tushunchalar ōrgatiladi, – talaba olgan nazariy bilimlarini amaliy …

2 / 48

foydalanib, ularning dissotsiatsiya darajasi va konstantasini aniqlash yōllari konduktometrik titrlash talaba bilishi kerak elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasini, dissotsiatsiya darajasi va konstantasini qarshilik va elektr ōtkazuvchanlikni eritma konsentratsiyasini ifodalashni va titrlash qoidalarini elektr ōtkazuvchanlikni ifodalash turlarini birinchi va ikkinchi tur ōtkazgichlarni solishtirma va molyar elektr ōtkazuvchanlikni kolraush qonunini konduktometriya usullarini талаба билиши керак: – fizikaviy kattaliklar - qarshilik va elektr ōtkazuvchanlikni; – titrlash qoidalarini; – elektr ōtkazuvchanlikni ifodalash turlarini – solishtirma va molyar elektr ōtkazuvchan-likni; – elektrodlarni turlari va ularni tuzilishlarini; – galvanik sistemalar va ularni tuzilishini – eyuk ҳamda ph tōḡrisidagi tushuncha-lar; – titrlash egri chiziқlari va ulardan foydala-nishni talaba bajara olishi kerak: - pipetka va byuretkadan foydala-nishni; - elektrodlarni bir- biridan farq-lay olishni; - ph- metrdan yoki ionomerdan foydalanishni; - titrlash va unga boḡliқ bōlgan qiymatlarni olishni fanlararo boḡliqlik mavzuni ōqitish talabalarning elektr ōt-kazuvchanlikni bilish, ularni va unga ta'sir etuvchi omillarni bilish, elektrokimyoviy kattaliklardan foydalanib elektrolit eritma-larining tok ōtkazish qobiliyatini …

3 / 48

ytiladi. titrlashni maqsadi titrantni qōshiladigan ma'lum miqdori bilishdir chunki u bilan reaktsiyaga kirishayotgan moddani kimyoviy ekvivalent miqdori ōzaro boḡliqdir. bunday maqsadga ekvivalent nuqtada (en) erishiladi, bu nuqtada eritmadagi modda tu-gagan bōladi, demak en bilan titrlashni tu-gashi bir joydir. indikatorlar yordamida en aniqlash qiyin bōlgan hollarda, ya'ni loyqa, rangli, kōp jinsli, juda oz miqdorda kuchsiz elektrolit tutgan eritmalarni konsentratsiyalarini aniqlashda potensiometrik titrlash usulini qōllash qulay imkoniyatlarga ega. elektrodlar va turlari: elektrod bu – erituvchiga yoki eritmaga tushirilgan metall yohud elektron alma-shish imkoniyatiga ega xar qanday mosla-madir. tuzilishiga hamda tarkibiga kõra elektrod-lar: gazli - kislorodli yoki vodorodli; ku-mush xloridli; kalomelli (hg2cl2); shisha; xingidronli va hokozo bõlishi mumkin. bajaradigan vazifasi bõyicha elektrodlar: 1. solishtirma - normal vodorod, kalo-mel, kumush xloridli elektrodlarga; 2. aniqlovchi - xingidronli yoki shisha elektrodlarga bõlinadi. indikator elektordlar deb elektrod potensiali aniқlanayotgan ion konsentratsiyasiga boḡliq ravishda ōzgaradigan elektrodlarga aytiladi. har bir turdagi aniqlash ishlarda ōziga xos elektrodlardan foydalanish talab etiladi. …

4 / 48

muvozanatlanmagan usullarda olib boriladi. muvozanatlangan usulda titrlash paytida eyuk aniqlanadi, muvozanatlanmagan usulda esa galvanik zanjirning tok kuchi aniqlanadi. potensiometrik titrlash bilan aniqlash ishlarini amalga oshirish mumkin agar en keskin ōzgarish kuzatilsa, ya'ni indikator elektrodini potensialida keskin ōzgarish bōlsa. agarda eritmadagi modda tugasa yoki kontsentratsiyasida ōzgarish bōlsa yoxud shu kabi sezlarli hdisalar kuzatilsa elek-trod potensialida keskin ōzgarish bōladi. indikator elektrod potensiali bilan titrla-nayotgan ionning konsentratsiyasi ōzgarishi orasidagi boḡliqlik zanjirni eyuk tengla-masiga asoslangandir. - potensiometrik titrlashda ōlchovchi va solishtiruvchi elektrodlarning potensiallar farqi bilan qōshilayotgan ishchi eritma-ning hajmi ōrtasidagi boḡlanish kuzati-ladi. potensiometrik titrlash egri chiziḡi kis-lotaasosli titrlashda muhitni ph-dan foy-dalanib tuziladigan egri chiziḡi kabi bōla-di. potensiometrik titrlashni afzalligi shun-daki bu usulda eritmadagi elektrolitlarni mavjudligi e'tiborga ҳam olinmaydi, ya'ni ular titrlashga halaqit bermaydilar. 1. kontakt potensiali - ikki hil metall tutashish chegarasida hosil bõladi: 2. diffuziya potensiali – konsentratsiysi bilan farq qiluvchi ikki eritma chegarasida hosil bõladi: potensiallarni yuzaga kelishi oksidlanish-qaytqrilish potensiali red-ox poten-tsiali …

5 / 48

yurakni ishlab turishi (95 mv) muskullarni qisqarishi va h.k. xisobiga xarakatlanish toki yuzaga keladi. qõzḡalish (muskullarni qisqarishi va x.k.) xisobiga membranani tanlab õtkazishi yõqoladi va ular orasidan ionlar oqimi tez õta boshlaydi natijada organizmda elektr tõki paydo bõladi. elektrokimyoviy potensiallar uchun nernst tenglamasi e - elektrokimyoviy potensial e0 - standart elektrokimyoviy potensial r - universal gaz doimiysi t - absolut harorat f - faradey soni z -metall valentligi cme+z - metall ionlarining konsentratsiyasi agarda standart sharoitda doimiy qiymatlarni foydalansak nernst tenglamasi quyidagi kõrinishga õtadi: metall tuzini konsentrasiyasi cme+z =1 mol/l bõlsa potensial standart elektrokimyoviy potensial deyiladi. bu potensialni õlchaganda vodorod elek-trodi pt/ h+;h2 (evod.= 0) - solishtirish elek-trodi bo`ladi. - + zn cu cuso4 + zn = znso4+ cu cuso4 znso4 zn2+ cu2+ so42- g pt k3[fe(cn)6] agcl; ag k4[fe(cn)6] kcl (tõyingan) ag agcl;hcl shisha aniqlgan agcl; ag [h+]=const memb- eritma kcl rana [h+]=x (tõyingan) galvanik element shemasi oksidlanish - …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 48 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyo asoslari"

bioorganik va biologik kimyo kafedrasi bioanorganik kimyo mavzu: eritmalar. eritmalar nazariyasi. eritmalarning hossalari. elektrolitlar eritmalari ma’ruza: 1 mavzuni asoslash: odam organizmidagi biologik suyuqliklar elek-trolit yoki noelektrolit eritmalar sifatida ma’lum darajada elektr tokini ōtkazib, 2-tur ōtkazuvchi qatorida bōladi. shuning uchun elektrokimyo asoslaridan birini tashkil qiluvchi elektr ōtkazuvchanlik xossasi va umuman elektrodlarda boradigan jarayonlarning qonun-qoidalari organizm faoliyatini ōrganishda muhm ahamiyat kasb etadi ularni hossalarini ōrganishda qarshilik, elekrt-ōtkazuvchanlik kabi kattaliklarni va ularni bir-biri bilan boḡliqliklarini ōrganish tibbiyot soha-sida katta ahamiyatga egadir. mavzuni maqsadi: – talabalarni elektrod va elektrodlardagi boradigan j...

Этот файл содержит 48 стр. в формате PPT (5,3 МБ). Чтобы скачать "elektrokimyo asoslari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyo asoslari PPT 48 стр. Бесплатная загрузка Telegram