oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari

PPTX 39 стр. 1,4 МБ Бесплатная загрузка

39 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,4 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 39

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 39

презентация powerpoint oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari oksidlanish va qaytarilish oksidlanish uch yo‘l bilan aniqlanishi mumkin: 1. bu moddaga kislorod birikishi. 2. bu vodorodni moddadan olib tashlashdir. 3. bu moddadan elektronlarning yo‘qotishi. qaytarilish, shuningdek, uch yo‘l bilan belgilanishi mumkin: 1. bu moddadan kislorodni chiqarishidir. 2.bu moddaga vodorod birikishi. 3. bu moddaning elektronlarni yutishi. ushbu bobda biz asosan elektron uzatish jarayonlari bilan shug‘ullanamiz. shunday qilib, biz oksidlanishni elektronlarning yo‘qolishi va kamayishini anglatadi elektronlar qo‘shilishi uchun. oksidlanish sodir bo‘lganda, qaytarilish doim bir vaqtda sodir bo‘ladi. xuddi shunday, qaytarilish sodir bo‘lganda, oksidlanish ham bir vaqtning o‘zida sodir bo‘ladi. ushbu reaksiyalar oksidlanish - qaytarilish reaksiyalari deb shuning uchun oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi ikkita yarim reaksiyadan iborat bo‘lib, ulardan biri qaytarilish, ikkinchisi oksidlanishdir. keling, ushbu ta’riflarni tasvirlash uchun misolni ko‘rib chiqaylik. bir parcha temir mis (ii) sulfat eritmasiga botirilganda, u tez orada mis bilan qoplanadi. reaksiya tenglama bilan ifodalanishi mumkin fe(s) + cuso4(aq) →cu(s) + feso4(aq) biroq, reaksiyani …

2 / 39

ib chiqaradi. magniy gidratlangan kationgacha oksidlanadi va gidratlangan proton vodorod gaziga qaytariladi. metallarning suv bilan reaksiyalari bular ham o‘rin olish reaksiyasining turlari. vodorod suvdan gaz shaklida siljiydi. masalan, natriy metall va suv o‘rtasidagi reaktsiya. metallmaslarning metallarning reaksiyalari ular sintez reaksiyalari deb ham tasniflanishi mumkin. masalan, natriyni xlorda yoqish orqali natriy xlorid hosil bo‘lishi. elektroliz ham oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. redox tenglamalarini muvozonlashtirish redoks tenglamalarini yozish uchun ikkita muhim qoida mavjud: 1-qoida: har qanday ionli tenglamada zaryadlar muvozanatlashishi kerak. bu shuni anglatadiki, chap tomondagi zaryadlarning yig‘indisi (lhs) o'ng tomondagi zaryadlarning yig‘indisiga (rhs) teng bo‘lishi kerak. ushbu qoida umumiy reaksiyalar uchun ham, yarim reaksiyalar uchun ham ionli tenglamalarga taalluqlidir. 2-qoida: oksidlanish yarim reaksiyasida yo‘qolgan elektronlar soni qaytarilish yarim reaksiyasida olingan elektronlar soniga teng bo‘lishi kerak. masalan, ushbu qismning boshidagi birinchi misolda(temir va gidratlangan mis (ii) ionlari o‘rtasidagi reaksiya) oksidlanish yarim reaksiyasida yo‘qolgan elektronlar soni ikkitadir: shuning uchun qaytarilish yarim reaksiyasida olingan elektronlar soni ikkita …

3 / 39

i kaliy marganat(vii) yordamida temir(ii) tuzining suvli eritmasini temir(iii) tuziga oksidlash uchun oksidlanish-qaytarilish tenglamasini tuzing. oksidlanish darajasi 4.1-bo‘limda biz elementning oksidlanish soni uning kislorod bilan birlashish kuchiga teng ekanligini ko‘rdik. uchta eng muhim qoidalar berilgan va ba’zi elementlar va ionlarning oksidlanish sonlariga misollar 4.5-jadvalda keltirilgan. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini ko‘rib chiqishda oksidlanish raqamlari ayniqsa muhimdir. oksidlanish soni va oksidlanish-qaytarilish jarayoniga oid ikkita muhim qoida mavjud. 1-qoida: oksidlanish jarayonida oksidlanish darajasi ortadi 2-qoida: qaytarilish paytida oksidlanish darajasi kamayish disproporsiyalanish bu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi bo‘lib, unda bir xil elementning qaytarilishi va oksidlanishi sodir bo‘ladi. misol nitrit kislotasi disproporsiyalanganda nitrat kislota va azot oksidi hosil qiladi: oksidlovchi moddalar oksidlovchi vosita boshqa moddani oksidlaydigan moddadir. oksidlanish jaryonida oksidlovchi moddaning o‘zi qaytariladi. umumiy oksidlovchi moddalar uch toifaga bo‘linadi. 1.metallmaslar ular anionlarni hosil qilish uchun elektronlarni qabul qiladi. xlor bu turdagi oksidlovchi moddalarning namunasidir. masalan, bromid ionlarini oksidlaydi. umumiy reaksiya uchun ionli tenglama cl2(g)+2br-(aq)→2cl-(aq)+br2(g) shunday qilib bromid oksidlanadi: 2br-(aq) …

4 / 39

mal va kaliy yodid bilan singdirilgan. oksidlovchi vosita yodid ionini oksidlab yod hosil qiladi: 2i-→i2+2e- yod kraxmal bilan reaksiyaga kirishib, ko‘k rang hosil qiladi. qaytaruvchi moddalar qaytaruvchi bu boshqa moddani qaytarilish jarayoniga olib keluvchu bir modda hisoblanadi. boshqa moddani qatarish jarayonida o‘zi oksidlanadi. umumiy qaytaruvchilarlar uchta toifaga bo'linadi. 1. metallar bu jarayonda elektronlarni beradigan va ionlarni hosil qiladigan metallar qaytaruvchi moddalardir. temir bu turdagi qaytaruvchiga misoldir. quyidagi reaksiyada mis(ii) ionlarini qaytaradi, masalan: fe(s)+cu2+(aq)→fe2+(aq)+cu(s) mis(ii) ionlarini qaytailirish uchun yarim reaksiya cu2++2e- →cu(s) mis(ii) ionlarini qaytarishda temirning o‘zi oksidlanadi: fe(s) → fe2+(aq) + 2e- umumiy ionlarini beradigan barcha metallar kamaytiruvchi moddalardir. masalan, natriy va magniy: na →na++e- mg → mg2++2e- 2.metallamaslar metall bilan birikmalardan manfiy oksidlanish raqamlari bo‘lgan elementlarni olib tashlaydigan metallmaslar ham qaytaruvchi moddalardir. ushbu kontekstda manfiy oksidlanish sonlariga ega bo‘lgan eng muhim elementlar kislorod va galogenlar. ushbu toifadagi qaytaruvchi moddalar uglerod va uglerod oksidi. masalan e’tibor bering, ikkala misolda ham …

5 / 39

isoldir. boshqa oksidlovchilar bo‘lmasa, u oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi: masalan, yodid ionlarini oksidlaydi: h2o2(aq)+2h+(aq)+2e-→2h2o(l) h2o2(aq)+2h+(aq)+2i-(aq)→2h2o(l)+i2(s) biroq, kuchli oksidlovchi mavjud bo‘lganda, u qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi: h2o2(aq)→o2(g)+2h+(aq)+2e- masalan, quyidagi reaksiyada permanganat ionlarini qaytaradi: 5h2o2(aq)+2mno4- (aq)+6h+(aq)→5o2(g)+2mn2+(aq)+8h2o(l) image1.png image2.png image3.png image4.png image5.png image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.png image14.png image15.png image16.png image17.png image18.png image19.png image20.png image21.png image22.png image23.png image24.png image25.png /docprops/thumbnail.jpeg

Хотите читать дальше?

Скачайте все 39 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari"

презентация powerpoint oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari oksidlanish va qaytarilish oksidlanish uch yo‘l bilan aniqlanishi mumkin: 1. bu moddaga kislorod birikishi. 2. bu vodorodni moddadan olib tashlashdir. 3. bu moddadan elektronlarning yo‘qotishi. qaytarilish, shuningdek, uch yo‘l bilan belgilanishi mumkin: 1. bu moddadan kislorodni chiqarishidir. 2.bu moddaga vodorod birikishi. 3. bu moddaning elektronlarni yutishi. ushbu bobda biz asosan elektron uzatish jarayonlari bilan shug‘ullanamiz. shunday qilib, biz oksidlanishni elektronlarning yo‘qolishi va kamayishini anglatadi elektronlar qo‘shilishi uchun. oksidlanish sodir bo‘lganda, qaytarilish doim bir vaqtda sodir bo‘ladi. xuddi shunday, qaytarilish sodir bo‘lganda, oksidlanish ham bir vaqtning o‘zida sodir bo‘ladi. ushbu reaksiy...

Этот файл содержит 39 стр. в формате PPTX (1,4 МБ). Чтобы скачать "oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlanish va qaytarilish reak… PPTX 39 стр. Бесплатная загрузка Telegram