tеrmodinamikaning ii qonuni. entropiya. tеrmodinamik potеntsiallar. foydali ishkoeffitsiynti.

PPTX 27 pages 738.0 KB Free download

27 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 738.0 KB

File type PPTX

Pages 27

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 27

тошкент фармацевтика институти умумий ва ноорганик кимё кафедраси тошкент фармацевтика институти ноорганик, физик ва коллоид кимё кафедраси мавзу:tеrmodinamikaning ii qonuni. entropiya. tеrmodinamik potеntsiallar. foydali ish koeffitsiynti. маърузачи: кимё фанлар бўйича фалсафа доктори ҳазратқулова севара мусиновна тошкент-2022 2-маъруза режаси режа: термодинамиканинг иккинчи қонуни. энтропия. термодинамиканинг учинчи қонуни. термодинамик процесслар. адабиётлар: олимов н.қ. физик ва коллоид кимё. тошкент., фан., 2006. евстратова к.и., купина н.а., малахова е.е., физическая и коллоидная химия. - м.,. высшая школа, 1990 аминов с.н. физик ва коллоид кимё. – маърузалар матни. тошкент., 2000. 249 бет. ершов ю.а., попков в.а. и др. общая химия. -м., высшая школа, 2003. florence a.t., attwood d. physicochemical principles of pharmacy. - macmillan, 1988. - 485 p. рахимов х.р. физик кимё. ташкент, 1978. ахмедов к.с., рахимов х.р., коллоид кимё., тошкент., 1984. термодинамиканинг иккинчи қонуни термодинамиканинг i қонуни табиатда ўз-ўзидан содир бўладиган жараёнларнинг йўналишини кўрсатиб бера олмайди. масалан, иссиқликнинг иссиқ жисмдан совуқ жисмга берилиши, сувнинг тепадан …

2 / 27

қ бўлмай, иситгич ва совутгич ҳароратларининг фарқига боғлиқ (карно-клаузиус теоремаси). бу теоремани ҳам термодинамиканинг ii қонунинг таърифи деб қараб, қуйидаги формула билан ифодалаш мумкин: - иситгич ҳарорати -совутгич ҳарорати бу формула 1850 йилда р.клаузиус таклиф этган таърифга мос келади: “иссиқлик совуқ жисмдан иссиқ жисмга ўз-ўзича ўтмайди”. в.оствальд бу қонунни қуйидагича таьрифлади: “иккинчи тур абадий двигатель яратиш мумкин эмас”, яьни иситгичдан олинган иссиқликнинг ҳаммасини ишга айлантирадиган (яъни совутгичга бермасдан) машина қуриб бўлмайди. демак, термодинамиканинг иккинчи қонуни энергиянинг исталган шакли иссиқликка айланиши(ўтиши) мумкинлигини, лекин иссиқлик энергияси бошқа турдаги энергияга тўлиқ ўтмаслигини таъкидлайди. юқоридаги таърифлардан иссиқлик машинасининг ф.и.к. ишнинг, иситгичдан олинган иссиқликка нисбатига тенг: т1= 400к т2= 100к бўлса ŋ= 0,75 т1= 400к т2= 200к бўлса ŋ= 0,50 т1= 400к т2= 300к бўлса ŋ= 0,25 ҳароратлар фарқи қанча кам бўлса, иссиқликнинг шунча кам қисми ишга айланади. ишга айланмаётган қисми эса ортиб боради. ана шу ишга айланмаётган энергияни ҳисобга олиш учун 1865 йилда немис …

3 / 27

чик ҳажмга жойлашган модда катта ҳажмни эгалласа, унинг тартибсизлик даражаси, бинобарин, энтропияси ҳам ортади. бундай ҳолда тартибсизлик даражасининг ўзгариши модда ҳажмининг ўзгаришига пропорционал деб фараз қилиш мумкин. у ҳолда тенглама ўрнига ифодасини ёзамиз. агар система тартибсизлиги кўп ҳолатдан тартибсизлиги кам ҳолатга ўтса, унинг энтропияси камаяди. бундай процесснинг ўз-ўзича бориш эҳтимоллиги кичик бўлади. суюқлик буғ ҳолатга ўтганда, кристалл модда сувда эриганда ва шу каби бошқа процессларда системанинг энтропияси ортади. агар буғ конденсатланиб, суюқ ёки кристалл ҳолатга ўтса, модданинг энтропияси камаяди. шунингдек, кимёвий процесслар вақтида ҳам энтропия ортиши ёки камайиши мумкин. масалан, реакцияда системанинг энтропияси ортади, лекин реакция натижасида энтропия камаяди. агар реак-цияда фақат қаттиқ жисмлар иштирок этса, энтропия ниҳоятда кам ўзгаради. масалан, реакция вақтида энтропия жуда кам ўзгаради. термодинамиканинг iii қонуни ёки иссиқлик теоремаси 1906 йил нернст томонидан таърифланган: абсолют нолда ҳар қандай бир жинсли жисмнинг энтропияси нолга тенг. бу теоремани таърифлашда м.планк ишлари катта аҳамиятга эга бўлди. ҳарорат нолга интилганда …

4 / 27

абсолют нолдаги энтропия s1 – т ҳароратдаги энтропия s0=0га нисбатан аниқланган энтропия абсолют энтропия дейилади. у мусбат қийматга эга. ҳисоблашларда s0 298 стандарт энтропия қўлланилади. стандарт энтропия s0 298 стандарт босим р=101,3∙105кпа ва 298к ҳароратдаги энтропия олинади. 1моль ўзгармас агрегат ҳолатдаги модда учун энтропия ёки формула бўйича ҳисобланади. термодинамиканинг iii қонуни асосида реакциянинг иссиқлик эффекти орқали унинг эркин энергияси ва йўналишини аниқлаш мумкин. уни 0дан тгача интегралланса термодинамик процесслар термодинамиканинг 1-чи қонуни δq=δu+δa билан ифодаланишини олдин айтиб ўтдик, яъни жисмга берилган иссиқлик ички энергиянинг ортишига ва ташқи иш бажарилишига сарф бўлади. бу ишнинг бажарилиши система қандай термодинамик процессда эканлигига боғлиқ. термодинамик процесслар 4 хил: 1) изобарик 2) изохорик 3) изотермик 4) адиабатик процесслардир. ўзгармас р да содир бўладиган процессга изобарик процесс дейилади. p=const бўлсин. фараз қилайлик, пўлат цилиндрга 1 моль газ қамаб, унинг поршени эркин ҳаракат қилсин. изобарик процесс агар p=const бўлса, v=ўзгаради. газни қиздирсак, газ кенгайиб поршен v1 дан …

5 / 27

а-тураси ўзгармайди (яъни ички энергияси), системага берилган иссиқликнинг ҳаммаси иш бажарилиши учун сарфланади ўзгармас t ва ўзгармас р да газнинг ҳажмини график асосида ифодаласак, у ҳолда газнинг изотерма деб аталадиган диаграммаси ҳосил бўлади. изотермик процесс ўзгармас температурада бўладиган процессга t=const изотермик процесс дейилади. изотермик процесс вақтида системанинг темпера-тураси ўзгармайди (яъни ички энергияси), системага берилган иссиқликнинг ҳаммаси иш бажарилиши учун сарфланади ўзгармас t ва ўзгармас р да газнинг ҳажмини график асосида ифодаласак, у ҳолда газнинг изотерма деб аталадиган диаграммаси ҳосил бўлади. а`b`v1v2 сатҳ 1 моль газнинг кенгайганда бажарган иши кўриниб турибди, у ҳолда s юза тенг бўлади: адиабатик процесс процесс вақтида системага ташқи муҳитдан иссиқлик берилмаса ҳам иссиқлик ошмаса ҳам бу ҳил процессга адиабатик процесс дейилади. бу процесс пайтида система ўзининг ички энергияси ҳисобига иш бажарилади. δq=0 бўлса, термодинамиканинг i қонуни қуйидагича бўлади: ёки демак, газ кенгайганда совуйди, сиқилганда исийди. адиабатик процессда газнинг v, p ва t ўзгаради. эътиборингиз учун раҳмат! …

Want to read more?

Download all 27 pages for free via Telegram.

Download full file

About "tеrmodinamikaning ii qonuni. entropiya. tеrmodinamik potеntsiallar. foydali ishkoeffitsiynti."

тошкент фармацевтика институти умумий ва ноорганик кимё кафедраси тошкент фармацевтика институти ноорганик, физик ва коллоид кимё кафедраси мавзу:tеrmodinamikaning ii qonuni. entropiya. tеrmodinamik potеntsiallar. foydali ish koeffitsiynti. маърузачи: кимё фанлар бўйича фалсафа доктори ҳазратқулова севара мусиновна тошкент-2022 2-маъруза режаси режа: термодинамиканинг иккинчи қонуни. энтропия. термодинамиканинг учинчи қонуни. термодинамик процесслар. адабиётлар: олимов н.қ. физик ва коллоид кимё. тошкент., фан., 2006. евстратова к.и., купина н.а., малахова е.е., физическая и коллоидная химия. - м.,. высшая школа, 1990 аминов с.н. физик ва коллоид кимё. – маърузалар матни. тошкент., 2000. 249 бет. ершов ю.а., попков в.а. и др. общая химия. -м., высшая школа, 2003. florence a.t., attwood d. ...

This file contains 27 pages in PPTX format (738.0 KB). To download "tеrmodinamikaning ii qonuni. entropiya. tеrmodinamik potеntsiallar. foydali ishkoeffitsiynti.", click the Telegram button on the left.

Tags: tеrmodinamikaning ii qonuni. en… PPTX 27 pages Free download Telegram