kationlar iii va iv analitik guruhiga umumiy tavsif

PPTX 13 sahifa 107,8 KB Bepul yuklash

13 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 107,8 KB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 13

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 13

2-mavzu: kationlarning ikkinchi va uchinchi analitik guruhiga umumiy tasnif, ularning xususiy reaksiyalari.. 1-mavzu: kationlarning iii va iv analitik guruhiga umumiy tavsif. ularning xususiy reaksiyalari. reja : 1. kationlarning uchunchi analitik guruhiga xarakteristika. 2. guruh reagentini ta’siri. 3. kationlarning iii va iv analitik guruhlariga xos xususiy reaksiyalar. guruh reagentining ta’siri. uchinchi guruh kationlari ammoniyli (nh4cl+ nh4oh) buffer aralashma ishtirokida ph=9 bo’lganda 60-900 c gacha qizdirib turib guruh reagenti ammoniy sulfid (nh4)2s ta’sirida cho’ktiriladi. uchinchi guruh kationlaridan . al3+ va cr3+ gidroksid holida, qolganlari esa sulfidlar holida cho’kmaga tushadi. birinchi va ikkinchi guruh kationlari ortiqcha (nh4)2s va boshqa ammoniy birikmalari bilan birga eritmada qoladi. guruh reagentining ayrim kationlarga ta’sirini ko’rib chiqaylik. probirkalarga temir (ii), temir (iii), marganes, rux, nikel va kobalt tuzlari eritmasidan 2 tomchidan soling va ularga 2-3 tomchidan nh4oh, nh4cl va (nh4)2s eritmalaridan qo’shing. bunda ularning sulfidlari cho’kmaga tushadi: fe2+ + s2- =fes 2fe3+ + 3s2- =fe2s3 mn2+ + s2- …

2 / 13

siyalari 3 zncl2+ na2hpo4=↓ zn3 (po4)2 +4nacl+2hcl 3 zn2++ 6cl2+ 4na -+2hpo42-=↓ zn3 (po4)2 +4na ++4cl-+2h+ +cl- 3 zn2++ 2hpo42-=↓zn3 (po4)2 +2h+ oq cho’kma 4 zn2+ k3[fe(cn)6] 3zncl2+2k3[fe(cn)6]= ↓ zn3 [fe(cn)6]2+6kcl 3 zn2++2[fe(cn)6]3- = ↓ zn3[fe(cn)6]2 jigarrang –sariq cho’kma hcl va nh4oh da eriydi 5 cr3+ naoh (koh) cr3+ -ionlarining analitik reaksiayalari cr2(so4)3+ 6naoh =↓2cr(oh)3+3na2so4 2cr3++3so42-+ 6na++6 oh- =↓2cr(oh)3+6na++3so42- 2cr3++ 6oh- =↓2cr(oh)3 xira ko’k rangli cho’kma amfoter xossaga ega 6 cr3+ oksidlovchilar h2o2 kmno4 (nh4)2s2o8 cr2(so4)3 + 10naoh+3h2o2 = 2na2cro4+ 3 na2so4+8h2o 2cr3++3so42-+10na++10oh-+3h2o2= 4na++2cro42- +6na+ +3 so42-+8h2o 2cr3++10 oh- +3h2o2= 2cro42- +8h2o ishqoriy muhitda eritmaning yashil rangi sariqqa o’tgancha bir necha minut isitiladi 7 fe2+ naoh (koh) fe2+ -ionlarining analitik reaksiyalari feso4+2naoh=fe(oh)3+na2so4 fe2++ so42-+2na++ oh-=fe(oh)2+na2++so42- fe2++ oh- =fe(oh)2 xira yashil rangli cho’kma, kislotalarda eriydi 8 fe2+ k3[fe(cn)6] 3fecl2+2k3[fe(cn)6]= fe3[fecn6]2+6kcl 3fe2+ +6cl- +6k++2[fe(cn)6]3-= fe3[fecn6]2+6k +6cl- 3fe 2++2[fe(cn)6]3-= fe3[fecn6]2 “trunbul ko’ki’ cho’kma kislotalarda erimaydi, lekin ishqorlar ta’sirida parchalanadi 9 fe3+ naoh koh …

3 / 13

mnso4+2naoh=mn(oh)2+na2so4 mn2++2oh-= mn(oh)2 oq cho’kma, kuchli kislotalarda eriydi 14 mn2+ na2hpo4 mnso4+4na2hpo4=mn3(po4)2+nah2po4+3na2so4 mn2+ +4hpo42-=mn3(po4)2+2h2po4- oq cho’kma, sirka kislotada eriydi 15 mn2+ oksidlovchilar pbo2 nabio3 (nh4)2s2o8 2mnso4+5nabio3+16hno3=2hmno4+2na2so4+5bi(no3)3+ nano3+7h2o 2mn2+ +5nabio3+14h+ =2mno42-+5bi3++5na+ +7h2o mn2+, mno-4 gacha oksidlanadi, binafsha rang 16 co2+ naoh koh co2+ ionlarining analitik reaksiyalari cocl2+ 2naoh=co(oh)2+2nacl co2+ +2cl- + 2na++ oh-=co(oh)2+2na++cl- co2+ + oh-=co(oh)2 oldin ko’k rangli asosli tuz cho’kmasi coohcl keyin ortiqcha naoh qo’shib qizdirganda pushti rangli cho’kma co(oh)2 havoda oksidlanib, qo’ng’ir rangli co(oh)3 17 co2+ nh4scn amil spirt cocl2+ 4nh4scn=(nh4)2[co(scn)4]+2nh4cl co2+ +2cl2+ 4nh4++4scn-=2nh4++[co(scn)4]2-+cl- co2+ +2nh4++4scn-=2nh4++[co(scn)4]2- ko’k havo rangli kompleks eritmada fe3+ ionlari bo’lganda quruq nh4f ham qo’shiladi 18 ni2+ nh4oh ni2+- ionlarining analitik reaksiyalari ni(no3) 2+ nh4oh = ni(oh)no3+ nh4no3 niohno3+ 5nh3 +nh4no3 = [ni(nh3)6] (no3)2 +h2o niohno3+ nh3 +nh4++no3- =[ni(nh3)6]2+ +2no3- + h2o yashil rangli asosli tuz cho’kadi, ko’k qizil rangli kompleks 19 ni2+ na2hpo4 3ni(no3) 2+ 4 na2hpo4= ni3 (po4)2+ 2nah2po4+ 6nano3 3ni2-+6no3- +8na2++4h po42-= …

4 / 13

(bu guruhga kationlarining sulfidlari tarkibidagi elementlarning asosli xossalari ancha yuqori bo’lgani uchun ishqorlarda erimaydi). 2. guruh reagentining ta’siri. bu guruhning reaganti kislotali muhitda vodorod sulfiddir. vodorod sulfid ph=0,5 ga teng bo’lganda iv va v analitik guruhining hamma kationlarini cho’ktiradi. shuning uchun v analitik guruh kationlarini oldindan erimaydigan xloridlar holida ajratib olinadi. tegishli tuz eritmalarining biridan 1-2 tomchi olib, probirkada 5-6 tomchi suv qo’shib suyultiriladi va 2 n hcl eritmasidan bir tomchi qo’shib, olingan eritmadan h2s o’tkaziladi. har bir tajribadan keyin eritmaga vodorod sulfid yuboriladigan shisha nayni tozalab yuvish kerak. mis, vismut va simob (i) tuzlari eritmasiga h2s ta’sir ettirilganda cus, bi2s3, hgs ning qora tusli cho’kmalari hosil bo’ladi. masalan: cuso4+h2s=↓cus+h2so4 cu2++h2s=↓cus+2h+ 2bi(no3)3+3h2s=↓bi2s3+6hno3 2bi3+3h2s=↓bi2s3+6h+2 kadmiy tuzlari eritmasidan xarakterli och-sariq tusli cho’kma сds cho’kadi, uning hosil bo’lishi cd2+ ion uchun xarakterli reaksiyadir: cdj2+h2s=↓cds+2hj cd2++h2s=↓cds+h+ [hg2]2+ ion vodorod sulfid ta’sirida darhol hgs va hg ga parchalanib ketadigan hg2s cho’kmani hosil qiladi. [hg2]2++ h2s=↓hgs …

5 / 13

2+ nh4oh cu2—ionlarining analitik reaksiyalari cuso4+nh4oh=↓(cuoh)2so4+(nh4)2so4 cuso4 +4nh3=↓(cunh3)4so4 havo rang cho’kma, ortiqcha ammiakda eriydi, to’q-ko’k kompleks 5 cu2+ k4[fecn6] 2cuso4+k4[fe(cn)6]= ↓cu2[fe(cn)6]+2k2so4 2cu2+ +k4[fe(cn)6]4-= ↓cu2[fe(cn)6] ph<7 qizil rangli cho’kma 30 № ion reagent reaksiyaning molekulyar va ioniy tenglamasi ilova 6 cu2+ nas2o3 2cuso4+4nas2o3=3naso4+na2s4o6+↓cu2s+↓s+so2↑ 2cu2+ +8s2o32-+s2o6-+↓cu2s4+↓s+so2↑ ph<7, to’q ko’k rangli cho’kma 7 cu2+ qaytaruvchi lar fe, al cuso4+fe=feso4+↓cu cu2++ so42-+fe=fe2++so42-+↓cu cu2++ fe=fe2++↓cu qizil g’ovak massa ko’rinishida mis metalligacha qaytariladi 8 bi3+ gidroliz h2o bi3+ - ionlarining analitik reaksiyalari bicl3+2h2o=↓bi(oh)2cl+2hcl bi3+ +3cl-+2h2o=↓bi(oh)2cl+2h++ cl- bi(oh)2cl=↓ biocl +h2o oq cho’kma, mineral kislotalarda eriydi 9 bi3+ kj bi(no3)3+kj=↓bij3+3kno3 bi3++3j3-=↓bij3 bij3+kj-=↓k[bij4] qora cho’kma, kompleks birikma 10 bi3+ k2cr2o7 bi(no3)3+k2cr2o7+h2o=↓(bio)2cr2o7+2kno3 bi3++3no3-+2k+ +cr2o72+h2o=↓(bio)2cr2o7+2k+ +2no3- sariq cho’kma, sirka kislotada eriydi, ishqorlarda erimaydi image1.emf c h 2 - c = n o h c h 3 - c = n o h + n i ( n o 3 ) 2 2 c h 3 - c = n c h …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 13 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kationlar iii va iv analitik guruhiga umumiy tavsif" haqida

2-mavzu: kationlarning ikkinchi va uchinchi analitik guruhiga umumiy tasnif, ularning xususiy reaksiyalari.. 1-mavzu: kationlarning iii va iv analitik guruhiga umumiy tavsif. ularning xususiy reaksiyalari. reja : 1. kationlarning uchunchi analitik guruhiga xarakteristika. 2. guruh reagentini ta’siri. 3. kationlarning iii va iv analitik guruhlariga xos xususiy reaksiyalar. guruh reagentining ta’siri. uchinchi guruh kationlari ammoniyli (nh4cl+ nh4oh) buffer aralashma ishtirokida ph=9 bo’lganda 60-900 c gacha qizdirib turib guruh reagenti ammoniy sulfid (nh4)2s ta’sirida cho’ktiriladi. uchinchi guruh kationlaridan . al3+ va cr3+ gidroksid holida, qolganlari esa sulfidlar holida cho’kmaga tushadi. birinchi va ikkinchi guruh kationlari ortiqcha (nh4)2s va boshqa ammoniy birikmalari bilan birga...

Bu fayl PPTX formatida 13 sahifadan iborat (107,8 KB). "kationlar iii va iv analitik guruhiga umumiy tavsif"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kationlar iii va iv analitik gu… PPTX 13 sahifa Bepul yuklash Telegram