13-ma’ruza: elektroliz, elektroliz qonunlari

PPTX 16 стр. 762,1 КБ Бесплатная загрузка

16 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 762,1 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 16

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 16

выарвар 13 - ma’ruza (a) mavzu: elektroliz, elektroliz qonunlari r e j a : 1. tuz eritmalari va suyuqlanmalari elektrolizi. 2. katod va anod elektrodlarda boradigan jarayonlar. 3. eriydigan va erimaydigan anod elektrod yordamidagi elektroliz jarayoni. elektroliz jarayoni elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o'zgarmas elektr toki o'tkazilganda elektrodlarda boradigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi. elektroliz jarayoni maxsus qurilmalar – elektrolizerlar yoki elektrolitik vannalarda olib boriladi. elektrolizer sxemasi. 1-anod, 2-katod, 3-o’zgarmas tok manbai. agar elektrolitning suvdagi eritmasiga o'zgarmas tok manbaiga ulangan elektrod tushirilsa, eritmada tartibsiz harakatda bo'lgan ionlar bir tomonga yo'naladi: kationlar katodga, anionlar esa anodga tomon yo'naladi. elektr toki manbaining ishlashi natijasida elektronlar anoddan katodga uzatiladi, shu sababli anodda elektronlar yetishmay qoladi, katodda esa ko'payib ketadi. elektronlar katoddan musbat zaryadlangan ionlarga o'tadi va ularni neytral atomlarga aylantiriladi. manfiy zaryadlangan ionlar anodga kelib unga o'z elektronlarini beradi va o'zi zaryadsizlanadi. shunday qilib, elektrolizning mohiyati shundaki, katodda qaytarilish anodda esa oksidlanish jarayoni …

2 / 16

-ph ekanligini hisobga olsak, eo-0,059*ph bo'ladi. tuzlarning neytral eritmalari uchun ph7 ga tengligi uchun, eo-0,059*7-0,41v bo'ladi. agar elektrolit kationini hosil qiluvchi metallning elektrod potensiali – 0,41v dan kichik bo'lsa, katodda metall emas, balki vodorod ajraladi. agar metallning elektrod potensiali – 0,41v ga yaqin bo'lsa, katodda metall ham, vodorod ham birgalikda qaytariladi. kislotali eritmalardan vodorodni ajralib chiqishi vodorod ionlarining zaryadsizlanishi hisobiga boradi. neytral va ishqoriy eritmalarda suv molekulalari qaytariladi: masalan: nacl suvdagi eritmasini elektrolizi umumiy tarzda quyidagicha: katoddagi jarayonlar metallning kuchlanishlar qatoriga bog’liq. birinchi navbatda kuchlanishlar qatoridagi vodorod dan o’ngda joylahsgan kam aktiv metallar kationlari qatnashadi. o’rtacha aktivlikdagi metallarning kationlari, kuchlanishlar qatorida al va h2 oralig’ida turadiganlar suv molekulasi bilan birgalikda qaytariladilar va katodda bir vaqtning o’zida ham metall ham vodorod ajraladi. agar eritmada har xil kation bo’lsa, ularning e qiymati kamayishi tartibida qaytariladi. dastlab kam aktiv metallarning kationlari qaytariladi. keyin o’rtacha aktivlikdagi metallarning kationlari suv malekulalari bilan birgalikda qaytariladi. eng …

3 / 16

(f dan tashqari). keyin esa suv malekulalari oksidlanadilar 1. kno3 tuzi eritmasining inert anod ishtirokidagi elektrolizi: kno3  k+ + no3- k+/k uchun eo = -2,93 v bo’lib, k+ kationlari katodda qaytarilmaydi, no3- anionlari suvli eritmalarda oksidlanmaydi. katodda va anodda suv molekulasi qaytariladi va oksidlanadi: katodda (-): 2h2o + 2e- = 2oh- + h2; anodda (+): 2h2o - 4e- = 4h+ + o2 . cucl2 eritmasining inert anod ishtirokidagi elektrolizi. cucl2  cu2+ + 2cl- misning standart elektrod potensiali eo = 0,34v bo’lganligi uchun katodda faqat mis ionlari qaytariladi, anodda esa xlorid ionlari oksidlanadi: katodda (-): cu2+ + 2e- = cu; anodda (+): 2cl- - 2e- = cl2 elektroliz: cucl2 ----------> cu + cl2 2. тuz eritmalarining aktiv anod qo’llanilgandagi elektrolizi. bunday elektroliz jarayonida anod materiali eriydi. masalan, kadmiy sulfat eritmasining elektrolizini misol kilish mumkin: cdso4  cd2+ + so42- katodda (-): cd2+ + 2e- = cd anodda (+): cd …

4 / 16

lanis cl e cl аnоdda h qaytqrilis h e h кatodda 0 2 0 2 _ 2 2 : 2 2 : ® - ® + - - + 0 me ne me n ® + - + - + ® + oh h e o h 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 br e br j e j ® - ® - - - + + ® - h o e o h 4 4 2 2 2 /docprops/thumbnail.jpeg

5 / 16

13-ma’ruza: elektroliz, elektroliz qonunlari - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 16 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "13-ma’ruza: elektroliz, elektroliz qonunlari"

выарвар 13 - ma’ruza (a) mavzu: elektroliz, elektroliz qonunlari r e j a : 1. tuz eritmalari va suyuqlanmalari elektrolizi. 2. katod va anod elektrodlarda boradigan jarayonlar. 3. eriydigan va erimaydigan anod elektrod yordamidagi elektroliz jarayoni. elektroliz jarayoni elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o'zgarmas elektr toki o'tkazilganda elektrodlarda boradigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi. elektroliz jarayoni maxsus qurilmalar – elektrolizerlar yoki elektrolitik vannalarda olib boriladi. elektrolizer sxemasi. 1-anod, 2-katod, 3-o’zgarmas tok manbai. agar elektrolitning suvdagi eritmasiga o'zgarmas tok manbaiga ulangan elektrod tushirilsa, eritmada tartibsiz harakatda bo'lgan ionlar bir tomonga yo'naladi: kationlar katodga, anionlar esa anodga to...

Этот файл содержит 16 стр. в формате PPTX (762,1 КБ). Чтобы скачать "13-ma’ruza: elektroliz, elektroliz qonunlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 13-ma’ruza: elektroliz, elektro… PPTX 16 стр. Бесплатная загрузка Telegram