titrimetrik tahlil neytrallash usuli

PDF 36 pages 1.2 MB Free download

36 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.2 MB

File type PDF

Pages 36

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 36

слайд 1 mavzu: titrimetrik tahlil. neytrallash usuli toshkent tibbiyot akademiyasi termiz filiali 1- tibbiy biologik fanlar kafedrasi tibbiy kimyo fani mashg‘ulot maqsadi:  titrimetrik tahlil tо‘g‘risidagi bilimlarga ega bо‘lish, ularni mustaxkamlash va amaliyotga tatbiq etishni о‘rganish, biokimyoviy jarayonlarni miqdoriy jihatdan talqin qilish uchun bо‘lg‘usi vrach titrimetriya asoslarini, shu jumladan neytrallanish usulini bilishi zarur. amaliy ishlarni bajarishda talaba titrimetrik taxlil qoidalariga rioya qilib, olgan nazariy bilimlarini amaliy ishlar bilan tasdiqlab borib, aniqlik bilan ishlashni о‘rganadi. mashg‘ulotning maqsadlari  talabalarni oksidimetriya usuli bilan oksidlovchi va qaytaruvchilar konsentratsiyasini aniqlashni о‘rgatish  oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning ekvivalentini xisoblashni о‘rgatish  oksidlanish-qaytarilishi reaksiyalar yо‘nalishini muxitga qarab aniqlashni о‘rgatish  olgan bilimlarini kelgusida tibbiy fanlarni о‘rganishda, tibbiy izlanishlarni о‘tkazishda ahamiyatini tushintirish  titrimetrik taxlil qiodalariga rioya qilib, olgan nazariy bilimlarini amaliy ishlar bilan tasdiqlab borib, aniqlik bilan ishlashni va ma’suliyatni xis etishni о‘rgatish  talabalarda mustaqil mulohaza yuritishni shakllantirish  mustaqil va mantiqiy fikr yuritishni rivojlantirish, …

2 / 36

hulosalar chiqarish 3) testlar yechish titrimetrik tahlil turlari kompleksonometriy a usuli neytrallanis h usuli chо‘ktirish usul oksidimetriy a atamalar • konsentratsiyasi ma’lum bulgan va uning yordamida boshka moddaning mikdori aniklanadigan eritma titrlangan yoki ishchi eritma • titrlangan ishchi eritmani aniklanayotgan modda eritmasiga asta-sekin kushish jarayoni bulib, xajmiy analizining eng muxim bosk,ichidir. titrlash • reaksiyaga kirishuvchi moddalar ekvivalent mikdorda reaksiyaga kirishish nuktasiga aytiladi. ekvivalent nukta indikatorlar nazariyasi neytrallanish usulida kimyoviy reaksiyaning oxiri (ekvivalent nuktasi) kislota-asosli indikatorlar yordamida aniklanadi. indikatorlar kuchsiz kislota yoki kuchsiz asos xossasiga ega bulib, ularning molekula xolatidagi rangi, ion xolatidagi rangidan farq qiladi. agar har qanday indikator kislotani shartli ravishda hjnd bilan, uning anionlarini esa jnd- bilan belgilasak, bunday indikatorlarning suvdagi eritmasida quyidagi muvozanat vujudga keladi: hjnd h+ + jnd- kuchli kislotani kuchli asos bilan titrlash: hcl + naoh = nacl + h2o h+ + cl- + na+ + oh- = na+ + cl- + h2о oh+ + …

3 / 36

я, йодометрияларга бўлинади. перманганатометрия усулида эквивалент нуқтада ишчи эритма сифатида қўшилган бир томчи калий перманганат эритмаси текширилаѐтган эритмани пушти рангга бўяйди. бу усулда kmno4 эритмаси индикатор вазифасини бажаради.  текширилаѐтган эритманинг табиатига кўра тўғри ва тескари титрлаш фарқланади. тўғри титрлаш учун текширилаѐтган эритмага оксидловчининг ишчи эритмаси эквивалент нуқтагача секин-аста қўшиб борилади. масалан, кмпо4 эритмаси ѐрдамида мор тузи таркибидаги темирни миқдорини аниқлаш мумкин. турғунмас ва учувчан кайтарувчиларнинг микдорини аниклашда тескари титрлашдан фойдалиналади. бунда иккита ишчи эритма, яъни оксидловчи ва қайтарувчининг ишчи эритмасидан фойдаланилади. калий парманганатнинг оксидловчилик хусусияти эритманинг муҳитига боғлик булади: кислотали муҳитда рангсиз, нейтрал ѐки кучсиз ишкорийда - қўнғир, ишкорий муҳитда яшил ранггача қайтарилади.  кўриниб турибдики, кислотали муҳитда кмпо4 нинг оксидловчилик хусусияти энг юқори даражада намоѐн булади. бундан ташқари кислотали шароитда кмпо4 пушти рангдан рангсиз холатга ўтиши титрлаш жараѐнида эквивалент нуқтани аниқлаш учун қулайлик туғдиради.  оксидиметрия усули ферментатив ва бошка биокимѐвий ж:араѐнларининг механизмларини урганишда, табиатни ифлослантирувчи захарли моддалар …

4 / 36

сувларнинг таркибини аниқлашда ҳам ишлатилади. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deb elementlarning oksidlanish darajasi о‘zgarishi bilan boradigan reaksiyalarga aytiladi. oksidlanish darajasi – bu moddani hosil qiluvchi bog‘larning barchasi ionli deb taxmin qilingandagi, element atomining shartli zaryadidir. modda tarkibidagi markaziy atomning oksidlanish darajasi eng yuqori qiymatga ega bо‘lsa, modda faqat oksidlovchi, eng past bо‘lsa – modda faqat qaytaruvchi, oraliq bо‘lsa – ham oksidlovchi va ham qaytaruvchi bо‘la oladi. oksidlanish jarayonida element atomi elektronlar bersa, qaytarilish jarayonida elektronlar oladi. elementlar oksidlanish darajasini aniqlashda о‘zgarmas oksidlanish darajasiga ega bо‘lgan atomlarning oksidlanish darajasiga va molekulada atomlarning zaryadlarining yig‘indisi nolga teng bо‘lishiga asoslaniladi. oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari molekulalar va atomlararo disprop orsiyala nish sinpropor siyalanish ichkim olekuly ar file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/1.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик тахлил/3.docx file:///c:/documents and settings/мои документы/титриметрик …

5 / 36

ngs/мои документы/титриметрик тахлил/2.docx ../../мои документы/титриметрик тахлил/2.docx agar birikma tarkibidagi oksidlanish darajasini о‘zgartirayotgan element о‘zining eng quyi oksidlanish darajasida bо‘lsa, bu birikma faqat qaytaruvchi bо‘la oladi: n2s, nh3, me, meh, hal- va b. agar birikma tarkibidagi oksidlanish darajasini о‘zgartirayotgan element о‘zining oraliq oksidlanish darajasida bо‘lsa, bu birikma ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi bо‘la oladi: h2o2, hno2, h2so3, kslo3 va b. reaksiya о‘tayotgan muxitiga qarab bir elementning о‘zi turli xil oksidlanish darajasigacha zaryadini о‘zgartirishi mumkin. masalan kmno4 kislotali muxitda mn+2, neytral muxitda mno2, ishqoriy muxitda mn+6 gacha qaytariladi. agar birikma tarkibidagi oksidlanish darajasini о‘zgartirayotgan element о‘zining eng yuqori oksidlanish darajasida bо‘lsa, bu birikma faqat oksidlovchi bо‘la oladi: hno3, h2so4, kmno4, hclo4, k2cr2o7 va b. 1 22 1 v vn n   oksidimetriya usulini bajarishda modda miqdorini xisoblash uchun ishlatiladigan formulalar  oksidimetriya usulida miqdoriy tahlilning titrimetriya usulida kо‘llanadigan barcha xisoblash formulalari ishlatiladi. bu formulalar ekvivalentlik qonuniga asoslanib, eritmaning normalligi, titri va moddaning …

Want to read more?

Download all 36 pages for free via Telegram.

Download full file

About "titrimetrik tahlil neytrallash usuli"

слайд 1 mavzu: titrimetrik tahlil. neytrallash usuli toshkent tibbiyot akademiyasi termiz filiali 1- tibbiy biologik fanlar kafedrasi tibbiy kimyo fani mashg‘ulot maqsadi:  titrimetrik tahlil tо‘g‘risidagi bilimlarga ega bо‘lish, ularni mustaxkamlash va amaliyotga tatbiq etishni о‘rganish, biokimyoviy jarayonlarni miqdoriy jihatdan talqin qilish uchun bо‘lg‘usi vrach titrimetriya asoslarini, shu jumladan neytrallanish usulini bilishi zarur. amaliy ishlarni bajarishda talaba titrimetrik taxlil qoidalariga rioya qilib, olgan nazariy bilimlarini amaliy ishlar bilan tasdiqlab borib, aniqlik bilan ishlashni о‘rganadi. mashg‘ulotning maqsadlari  talabalarni oksidimetriya usuli bilan oksidlovchi va qaytaruvchilar konsentratsiyasini aniqlashni о‘rgatish  oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning ...

This file contains 36 pages in PDF format (1.2 MB). To download "titrimetrik tahlil neytrallash usuli", click the Telegram button on the left.

Tags: titrimetrik tahlil neytrallash … PDF 36 pages Free download Telegram