elektrokimyoviy analiz qonuniyatlari

PPTX 20 стр. 84,2 КБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 84,2 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

powerpoint presentation elektrokimyoviy analiz qonuniyatlari mamatqulova nafosat nasimovna 1. elektrokimyoviy o'lchovlarning asosiy printsiplari 2. elektrokimyoviy tahlil qonunlari 3. elektrokimyoviy tahlilning amaliy qo'llanilishi reja: faradayning ikkinchi qonuni faradeyning ikkinchi qonuni, london qirollik jamiyatining tadqiqotlariga asoslangan holda, turli metallarning elektrokimyoviy ekvivalentlarining nisbatini aniqlashga imkon beradi, masalan, kumush va misning nisbati taxminan 108/32 ga teng. faradeyning ikkinchi qonuni, 1834-yilda kashf etilgan bo'lib, elektrolit orqali o'tgan 96485 kulon (1 faraday) elektr zaryadi 1 mol moddani ajratib chiqarishga yetadi, bu esa kimyoviy ekvivalent og'irlikni hisoblashda muhim ahamiyat kasb etadi. ushbu qonun, masalan, 10 amper tok bilan 1 soat davomida elektroliz qilingan mis sulfat eritmasida, misning ajralib chiqish miqdori faradey konstantasi va mis ionining valentligi orqali aniq hisoblanishi mumkin. voltamperometrik usullar voltamperometrik usullar yordamida 10-30 mv oralig'ida qo'llaniladigan potentsialning o'zgarishi natijasida elektrod yuzasida sodir bo'ladigan elektrokimyoviy jarayonlarni o'rganish mumkin, bu esa, masalan, tokio universitetida o'tkazilgan tadqiqotlarda tasdiqlangan. differentsial puls voltamperometriyasi, 10 -8 m gacha bo'lgan konsentrasiyalarda …

2 / 20

osiyo mamlakatlaridagi suv havzalari sifatini monitoring qilishda qo'llaniladi va 10-6 m konsentrasiyadagi ionlarni aniqlay oladi. elektrokimyoviy sensorlarning javob vaqti turli xil omillarga bog'liq bo'lib, masalan, evropada ishlab chiqarilgan amperometrik sensorlarning javob vaqti 1-5 sekund oralig'ida o'zgarib turadi va analit konsentrasiyasiga bog'liq. diffuziya va migratsiya elektroximiyaviy analizda diffuziya jarayoni, masalan, 25°c haroratda suvli eritmalarda ionlarning 10⁻⁹ m²/s tartibidagi diffuziya koeffitsiyentlari bilan tavsiflanadi va bu jarayon nernst-eynshteyn tenglamasi orqali hisoblanadi. migratsiya esa, tashqi elektr maydonining ta'siri ostida ionlarning harakatini ifodalaydi va uning tezligi ionning harakatchanligi (masalan, na⁺ ioni uchun 5.2 × 10⁻⁸ m²/(v·s) ga yaqin) va elektr maydon kuchiga bog'liq bo'ladi. bu jarayonlarning natijasi gambax shahrida o'tkazilgan tajribalar bilan tasdiqlangan. diffuziya va migratsiya jarayonlarining nisbiy hissasi eritmaning ion kuchiga bog'liq; yuqori ion kuchli eritmalarda, masalan, 1 mol/l nacl eritmasida, diffuziya migratsiyaga qaraganda ancha ustun bo'ladi, bu esa faraday qonunlarini qo'llashda muhim hisoblanadi. polarografiya asoslari катод сифатида томчилаб тушадиган симоб электроди ишлатилиши полярографиянинг …

3 / 20

ari tomonidan o'rganilgan. elektrod reaksiyalari tezligi, aktivatsiya energiyasi orqali tavsiflanadi va temperatura o'zgarishi bilan arrhenius tenglamasi yordamida (r=8,314 j/mol·k) hisoblanadi, masalan, oltingugurt dioksidining qaytarilish reaksiyasi aqshdagi tadqiqotlarga ko'ra yuqori tezlikda boradi. elektrokimyoviy reaksiyalar kinetikasini o'rganishda butler-volmer tenglamasi muhim rol o'ynaydi, 0,5 dan 1 gacha bo'lgan transfer koeffitsiyenti qiymatlari ko'pincha organik birikmalar elektrod yuzasida 25°c da kuzatiladi. elektrokimyoviy potentsial 1 mol/l konsentratsiyali ion eritmasi bo'lgan kumush elektrodi, standart holatda 0.799 v ga teng elektrokimyoviy potensialga ega bo'lib, bu qiymat daniya olimlari tomonidan aniqlangan. elektrokimyoviy potensialning qiymati, masalan, standart vodorod elektrodi (she) ga nisbatan 25°c da o'lchanadi va nernst tenglamasi yordamida hisoblanadi, bu yer yuzidagi turli xil elektrokimyoviy jarayonlarni tushunish uchun muhimdir. elektrokimyoviy potensialning o'zgarishi, reaksiyaning spontanligini va 1 faraday (96485 kulon) zaryad uchun bajarilgan ish miqdorini aniqlashga imkon beradi, bu esa elektroliz jarayonlarini tushunishda muhim ahamiyatga ega. elektroliz jarayoni mis(ii) sulfat eritmasining elektrolizi jarayonida, 2 amper kuch bilan 10 daqiqa davomida …

4 / 20

o'zbekistonda, suvni elektroliz qilish usuli bilan vodorod ishlab chiqarishda qo'llaniladi kulonometriya электрогравиметрик кулонометрияда электролиз маҳсулотининг массасини аниқлаш орқали, масалан, 99,99% нинг даражасидаги тозаликдаги мис миқдорини аниқлаш мумкин бўлиб, бундай ёндашув 21-асрнинг бошида германияда ривожлантирилган. кулонометрияда потенциостатика усули 10-30 ма ток кучи билан 100-1000 с давомида электролиз олиб борилади, бунда потенциалнинг ўзгаришини назорат қилиш имконини беради ва бу россия ва европа давлатларида кенг қўлланилади. кулонометрия ёрдамида 10⁻⁶ – 10⁻³ моль миқдордаги моддаларни аниқлаш мумкин бўлиб, бу усул юқори сезувчанлик ва аниқлик билан ажралиб туради ва бу aqsh ва япониядаги тадқиқотларда исботланган. faradayning birinchi qonuni faradeyning birinchi qonuni, 1832-yilda buyuk britaniyada kashf etilgan bo'lib, elektroliz jarayonida ajralib chiqadigan modda miqdori o'tkazilgan elektr zaryadiga to'g'ri proporsional ekanligini ko'rsatadi. faradey qonunining amaliy qo'llanilishi galvanik qoplamalarda, elektrokimyoviy analizlarda va metallurgiyada 19-asr oxiridan boshlab keng tarqalgan. 96485 kulon (faraday doimiysi) zaryad 1 mol elektronni tashishga teng va bu miqdor elektrolizda 1 ekvivalent moddaning ajralib chiqishiga olib …

5 / 20

i bilan solishtirildi. konduktometriya konduktometriya yordamida 10⁻³ dan 10⁻¹ mol/l oralig'ida bo'lgan elektrolit eritmalarining konsentratsiyasini aniqlash mumkin, bu usul vodalarni tahlil qilishda keng qo'llaniladi. 1930-yillarda ishlab chiqilgan konduktometrik sensorlar hozirda, masalan, o'zbekistonning kimyo sanoatida, turli jarayonlarni nazorat qilish va avtomatlashtirishda qo'llaniladi. konduktometrik titrlashda, masalan, 25°c haroratda, kuchli kislota bilan kuchli asosning reaksiyasi natijasida o'tkazuvchanlikning keskin o'zgarishi kuzatiladi, bu esa ekvivalent nuqtasini aniqlashga imkon beradi. standart elektrod potentsiali standart elektrod potentsiali 25°c da 1m konsentratsiyali eritmada metall ionlari bilan metallning muvozanat holatdagi potentsial farqini ifodalaydi va standart vodorod elektrodi (she) ga nisbatan o'lchanadi. standart elektrod potentsialining qiymati, masalan, kumush/kumush xlorid elektrodi uchun 0.222 v (25°c da) bo'lib, elektrodning kimyoviy xususiyatlarini va reaksiya tezligini aks ettiradi. bu qiymatlar elektrokimyoviy jadvallarda, masalan, crc handbook of chemistry and physics da keltirilgan. standart elektrod potentsiali qiymatlari, masalan, temir (fe) uchun -0.44 v, oltin (au) uchun esa +1.50 v bo'lib, bu metallarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining termodinamik jihatdan …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyoviy analiz qonuniyatlari"

powerpoint presentation elektrokimyoviy analiz qonuniyatlari mamatqulova nafosat nasimovna 1. elektrokimyoviy o'lchovlarning asosiy printsiplari 2. elektrokimyoviy tahlil qonunlari 3. elektrokimyoviy tahlilning amaliy qo'llanilishi reja: faradayning ikkinchi qonuni faradeyning ikkinchi qonuni, london qirollik jamiyatining tadqiqotlariga asoslangan holda, turli metallarning elektrokimyoviy ekvivalentlarining nisbatini aniqlashga imkon beradi, masalan, kumush va misning nisbati taxminan 108/32 ga teng. faradeyning ikkinchi qonuni, 1834-yilda kashf etilgan bo'lib, elektrolit orqali o'tgan 96485 kulon (1 faraday) elektr zaryadi 1 mol moddani ajratib chiqarishga yetadi, bu esa kimyoviy ekvivalent og'irlikni hisoblashda muhim ahamiyat kasb etadi. ushbu qonun, masalan, 10 amper tok bilan 1 soat d...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPTX (84,2 КБ). Чтобы скачать "elektrokimyoviy analiz qonuniyatlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyoviy analiz qonuniya… PPTX 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram