комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши

DOC 56,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1502859534_68942.doc комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши режа: 1. комплекс бирикмалар 2. комплекс бирикмаларнинг тузнлиши. комплекс бирикмаларнинг хосил булиши, уларнинг тузилиши. а.вернернинг комплекс бирикмаларнинг тузилиш назарияси. марказий ионнинг координацион сони. комплекс бирикмалардаги кимёвий богниниг хусусияти. комплекс бирикмалар хозирги вактда барча кимёвий бирикмалар 2 турга булинади:1-чиси атом (ёки оддий) ва 2-чиси молекуляр (мураккаб) бирикмалардир. буларни баъзан 1-чи ва юкори тартибли бирикмалар хам дейилади. масалан, сuсi2, bf3, nh3 каби моддалар 1-чи тартибли, уларни хосил булиши валентлик коидасига буйсинади. юкори тартибли бирикмалар бирор оддий бирикмаларнинг бошка оддий бирикмалар билан узаро бирикишидан хосил булади. масалан, мис хлорид эритмасига аммиак кушилганда бу икки содда бирикмадан битта молекуляр бирикма хосил булади: вактда бундай бирикмаларнинг нисбатан баркарорларини комплекс бирикмалар дейилади. уларни хосил килиш д.и.менделеев даврий системасининг купчилик элементларига хос мухим хусусиятдир. комплекс бирикмаларни молекуласи ёки иони марказий атомга эга булиб, уни бир неча ион ёки молекулалар, яъни лигандлар куршаб туради. агарда марказий ионнинг заряди, уни куршаб турган лигандларни …

аниш, кайнаш температуралари, маълум эритувчиларда айникса сувда эрувчанлиги, электр утказувчанлиги, спектрларининг турлари ва магнит хоссалари булади. комплекс бирикмаларнинг тузнлиши. 1893 йилда швед олими а.вернер комплекс бирикмаларнинг тузилиш наэариясини яратди. унга биноан: t. купчилик элементлар узиларининг асосий валентликларидан ташкари, яна кушимча валентликлар номоён кила олади. 2. хар кайси элемент узининг асосий ва кушимча валентликларини туйинтиришга интилади. 3. марказий атомнинг кушимча валентликлари фазода маълум йуналишга эга булади. бу назарияни координацион назария деб хам аталади. вернернинг фикрича i-тур бирикмалар асосий валентликлар хисобига хосил булади. комплекс бирикмаларда эса кушимча валентликлар цатнашади. масалан, ptcl4 билан кс1 бирикиб ptcl4*2kclни хосил килганида pt ва ci атомлари узларининг асосий валентликларидан ташкари яна кушимча валентликларини хам номоён килади: ci k-ci ci ` pt ci k-ci ci бу ерда пунктир чизиклар кушимча валентликларни курсатади.яъни асосий валентликлар элементнинг аирим бирикмалардаги оксидланиш даражасини, кушимча валентликлар эса унинг координацион сонини курсатади. ptcl4*2kcl да pt нинг асосий валентлиги 4, кушимча валентлиги эса 6 дир. …

атом, [аg(nн3)2]+ -бир валентли комплекс ион[аg(nн3)2]ci-комплекс молекула). бу ерда аg+ уз атрофидаги 2 та ннз молекуласи билан комплекснинг ички сферасини ташкил килиб квадрат кавсда ёзилади, с1- иони эса комплекснинг ташки сферасинн ташкил килади. ички сферада маркаэий атом атрофида жойлашган нейтрал молакулалар ёки ионлар лигандлар дейилади, яъни nнз лигандднр. марказий ионнинг координацион сони 1-12 га кадар булади. ленин 8 дан ортиклари кам учрайди. 1 валентли элементларнинг координацион сони купинча 2 га тенг булади. масалан, [аg(nнз)2]с1 ёки к[аg(сn)2].2 валентли элементларнинг координацион сони купинча 4, баъзан 3 ёки 6 га тенг булади. масалан, nа[рb3], к4[fе(сn)6], [zn(nн3)4]с12. 3 ва 4 валентли элементларнинг координацион сони, асосан 6 га тенг булади. масалан, кз[fе(сn)б] умуман олганда элементларнинг координацион сони элементнинг валентлигига, лиганд эритмасининг концентрациясига ва марказий ион радиусининг лиганд радиусига булган нисбатига боглик. булади. комплекс ион хосил булишидаги кимёвий богланиш 2 хил булиши мумкин: электростатик (ионли) ва ковалент богланиш. масалан, со(сn)з билан ксм эритмалари аралаштирилса, эркин ионларнинг …

ион-3 валентлидир. юқорида донор- акцептор боғланиш яъни координацион боғ кўриб ўтилган эди. кўпчилик бирикмаларда лигандлар нейтрал молекулалардир (н2о, nн3, со, с2н4, c6нб ва хакоза). бунда нейтрал молекула билан марказий атом орасида донор- акцептор, баъзан эса датив богланиш юзага келади. юкорида аммиакни водород иони билан донор-акцептор боғланиб nн+ни xосил қилиши кўрилганди. бунда аммиак молекуласини донорлик, водород ионини эса акцепторлик ролини бажара олишлиги айтилганди. лекин, баъзан аммиак молекуласи ўзининг электрон жуфтини водород ионидан бошқа ионларга ҳам бериши мумкин. масалан, яъни бу ерда марказий ион акцепторлик, лигандлар эса донордик ролини бажаради. фойдаланилган адабиётлар руйхати 1. м. джуа. история химии. -москва: мир.,1975. 2. азимов а. краткая история химии. -москва: мир.,1982. 3. фигуровский м н. очерк общей истории химии. -москва: наука.,1978 4. umarov b.b. kimyo tarixi fanidan ma'ruza matnlari. -buxoro:2003. 5. ю.и.соловьев, д.н.трифонов, а.н.шамин. "история химии". издание 2-е, переработание. москва "просвещение" 1984.

комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши" haqida

1502859534_68942.doc комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши режа: 1. комплекс бирикмалар 2. комплекс бирикмаларнинг тузнлиши. комплекс бирикмаларнинг хосил булиши, уларнинг тузилиши. а.вернернинг комплекс бирикмаларнинг тузилиш назарияси. марказий ионнинг координацион сони. комплекс бирикмалардаги кимёвий богниниг хусусияти. комплекс бирикмалар хозирги вактда барча кимёвий бирикмалар 2 турга булинади:1-чиси атом (ёки оддий) ва 2-чиси молекуляр (мураккаб) бирикмалардир. буларни баъзан 1-чи ва юкори тартибли бирикмалар хам дейилади. масалан, сuсi2, bf3, nh3 каби моддалар 1-чи тартибли, уларни хосил булиши валентлик коидасига буйсинади. юкори тартибли бирикмалар бирор оддий бирикмаларнинг бошка оддий бирикмалар билан узаро бирикишидан хосил булади. масалан, мис хлорид эритмасига аммиак куши...

DOC format, 56,5 KB. "комплекс бирикмалар ва уларнинг тузилиши"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: комплекс бирикмалар ва уларнинг… DOC Bepul yuklash Telegram