kompleks birikmalarda bog’lanish tabiati

DOC 90.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1474657334_65092.doc k k c l c l p t c l c l + 2 n h 3 c l c l p t n h 3 n h 3 + 2 k c l p t c l p t n h 3 n h 3 n h 3 n h 3 n h 3 c l 2 + 2 h c l n h 3 c l + 2 n h 4 c l c h 2 n h 2 c h 2 n h 2 n h 2 c h 2 n h 2 c h 2 p t 2 + h 3 c h 3 c c c n n n i n n c c c h 3 c h 3 o h o o o h p t p t n h 3 n h 3 c l c l + 4 s c …

lyuis nazariyalari asosida talqin qilindi. keyinchalik bu haqda uchta nazariya yaratildi: 1. valent bog’lanish yoki atom orbitallar metodi 2. kristall maydon nazariyasi 3. molekulyar orbitallar metodi (ligandlar maydoni nazariyasi). kristall maydon nazariyasiga ko’ra d-elektronlar ligandlar band etgan joylarni band qilmaslikka intiladi. bu nazariyaga ko’ra markaziy atom bilan ligandlar orasida ion bog’lanish yoki ion-depol bog’lanish yuzaga keladi. bu nazariya markaziy atomning kvant-mexanik tuzilishini hisobga oladi, lekin ligandlarni hech qanday strukturaga ega bo’lmagan shunchaki zaryadli nuqtalar deb qaraydi; ularni faqat elektrostatik maydon yaratuvchi zaryadli zarrachalar deb tassavvur qiladi. koordinatsion birikmalar kimyosining muhim qoidallar: 1. peyrone qoidasi. atsidokomplekslar ammiak yoki aminlar bilan reaksiyaga kirishganida sis-izomer holatidagi mahsulotlar hosil bo’ladi. masalan: agar eritmada kaliy tetraxloroplatina (ii) - k2[ptcl4] ning 1 mol miqdoriga 2 mol ammiak qo’shsak, sis-dixlorodiamminplatina hosil bo’lib, kcl ajralib chiqadi: 2. iorgensen qoidasi. ammiakatlar kislotalar ta’sirida parchalanganida, ko’pincha, trans-izomer holatidagi atsidobirikmalar hosil bo’ladi. masalan, tetramminplatina (ii) xlorid [pt(nh3)4]cl2 ni hcl bilan parchalaganimizda …

ham parchalanmaydi; uni faqat konsentrlangan nitrate kislota va zar suvi (3hcl+hno3) gina yemiradi. 4. n. c. kurnakov qoidasi. trans- va sis-shakllaridagi koordinatsion birikmalarni bir-biridan ajratish katta ahamiyatga ega. tekshirishlar natijasidan ma’lumki, ayni koordinatsion birikmaning trans-shakli uning sis-shakliga qaraganda yomon eriydi. trans- va sis-shakllarni bir-biridan farq qilishda n. s kurnakov qoidasi yordam beradi. n. s. kurnakov sis- va trans-diaminlarning tiokarbamid sc(nh2)2 bilan reaksiyaga kirishishini tekshirdi, natijasida sis-izomerdagi ligandlarning tiokarbamidga to’liq almashinishi aniqlandi: trans-izomeriyasida esa, ligandlar tiokarbamidga to’liq almashinmaydi, balki turli ligandli (aralash ligandli) koordinatsion birikmalar hosil bo’ladi [26]: l. a. chugayev o’zining xalqali koordinatsion birikmalar haqidagi qoidasini tajribada hosil qilingan mahsulotlarni sifat jihatidan tekshirish ma’lumotlari asosida tariflagan edi. xx asrning 40-yillaridan boshlab bu sohada miqdoriy ma’lumotlar olinadigan bo’ldi. shvarsenbax 1952-yilda amaliy natijalarni umumlashtirib, xelat effekt qoidasini quyidagicha tarifladi. siklik koordinatsion birikma m[aa] ning hosil bo`lish konstantasidan nosiklik koordinatsion birikma [ma1-2] ning hosil bo`lish konstantasidan bir necha marta kattadir (a`-xossalari aa ning …

juda muhim qoidani ta’rifladi: koordinasion birikmalarda biror ligand bilan markaziy ion orasidagi bog’lanishning nisbiy mustahkamligi o’sha ligandga nisbatan trans-holatda turgan boshqa ligand tabiatiga bog’liq. markaziy atom bilan ligand orasidagi bog’ning kovalentlik tabiatini kuchaytiradigan ligand o’zining qarshisi(trans-holat)dagi ligand bilan bog’langan atom bog’ining ionli darajasini kuchaytiradi va uning boshqa ligandlarga almashinishini osonlashtiradi (faqat oktaedr va tekis kvadrat geometriyali koordinasion birikmalarda). eritmalarda almashinish hodisasi yuz berishi uchun bog’ tabiati ionli bo’lishi kerak. masalan, no2 gruppa xlor ioniga nisbatan kuchliroq trans- ta’sir ko’rsatish sababli xlor ionining reaksion faolligi ortadi: bunday jarayon tezligi sis-izomerlarda juda sust boradi. koordinasion birikmalarda bog’lanish xarakteri (kovalentlik yoki ionli darajasi) markaziy atom xossasiga ham bog’liq. i. i. chernyayev o’z tajribalarida turli ligandlarning pt(ii) ioni uchun trans-ta’sir qatorini tuzib chiqdi: r2s >no2-, i- >br- >cl- >f- >oh- rnh2 >nh3 >h2o platina (iv) uchun esa, bu qator birmuncha farq qiladi: i- >br- >cl- >oh->en >nh3, no2- trans- ta’sir qonuniyati viii guruh elementlaridan …

rq qiladi. ularning ekvimolyar miqdordagi aralashmasining eritmasidan kristall holda olingan. modda quyidagi tarkibga ega: hosil bo’lgan trans- holatdagi xlor bilan pt zaif bog’langanligi sababli unda quyidagi reaksiya kuzatiladi: bu qonuniyat asosida ba’zi aralashma ligandli kompleks birikmalarning hosil bo’lmasliklarini tushuntirish mumkin. masalan, [ptcl4]2- ning eritmasiga tiomochevina qo’shilganda ptcl2(thio)2 birikma eritmada hosil bo’lishi noma’lum, buning sababi sis-holatda thio molekulasi joylashgan modda hosil bo’lmaydi, thio ning trans- ta’siri kuchli bo’lishi cl- ning markaziy atom bilan bog’lanishida ionli darajaning kuchayishiga va shu tufayli qo’zg’aluvchan bo’lishiga olib keladi. bu qonuniyat tarkibi [pdcl3(no2)]2- bo’lgan moddaning uchta xlor ionlaridan biri almashinish reaksiyasida qatnashganda faqat trans-aktiv no2- qarshisidagi cl-, tarkibi [pdcl3(nh3)]- bo’lgan molekulasida almashinish jarayoni (bir mol ”kirib keluvchi” modda bilan bir mol kompleks ion qatnashganda) nh3 ga nisbatan trans holatda joylashgan cl- ioni qatnashishini oldindan aytishga imkon beradi. adabiyotlar: 1.парпиев н.а.,юсуповв.г., тошев м.т. координацион бирикмалар кимёси. тошкент. “университет”, 1996. 298 б. 2.кумок в.н., скорик н.а. химия координационных …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "kompleks birikmalarda bog’lanish tabiati"

1474657334_65092.doc k k c l c l p t c l c l + 2 n h 3 c l c l p t n h 3 n h 3 + 2 k c l p t c l p t n h 3 n h 3 n h 3 n h 3 n h 3 c l 2 + 2 h c l n h 3 c l + 2 n h 4 c l c h 2 n h 2 c h 2 n h 2 n h 2 c h 2 n h 2 c h 2 p t 2 + h 3 c h 3 c c c n n n i n n c c …

DOC format, 90.0 KB. To download "kompleks birikmalarda bog’lanish tabiati", click the Telegram button on the left.

Tags: kompleks birikmalarda bog’lanis… DOC Free download Telegram