molekulalararo ta‘sir. van-der-valls kuchlari

DOC 73,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1424535854_60179.doc 6 4 0 3 2 ktr u m - = 2 0 2 2 2 mv u mv u e ym > 0 bo`ladi. masofa kattalashgan sari uym=0 nuqtadan o`tib, so`ngra potensial chuqurligini qiladi. ana shu holda sistema barqaror bo`ladiki, r=r0 muvozanat masofasi deyiladi. molekulaning tuzilishi va tarkibiga qarab, molekulalararo ta’sir energiyasiga har bir xil ta’sirining qushadigan hissasi har hil bo`ladi. molekulalararo ta’sir tufayli hosil bo`ladigan birikmalar deyiladi. ularning tarkibi turg`un yoki har xil bo`lishi mumkin, fazoviy to`siqlar tufayli yoki kannallarda ushlanib qolishi tufayli hosil bo`ladigan birikmalarning tarkibi odatda o`zgaruvchan bo`lib, ular ichida joylashish yoki kvatdat birikmalar deyiladi. masalan, butadnen mochevina bilan joysellyuloza bilan izopropil spirt ham ana shunday birikmalar hosil qiladilar. endi vodorod bog`i tushunchasiga o`tamiz. kuchli elektromanfiy atom bilan bog`langan vodorod atomi protonlashadi va o`z navbatida shu molekula ichidagi (ichki molekulyar vodorod bog`i) yoki qo`shni molekuladagi elektromanfiy atomlar sferasiga tortiladi (molekulalararo vodorod bog`i) hosil bo`lgan bog`lar vodorod …

giyasidan ko`proq: u – potinsial energiya; - kinetik energiy. zarrachalar o`rtasida ta’sir qilayotgan tortishuv kuchi ularni muvozanat masafasi yaqinida ushlab turadi. potinsial chuqurlar sayoz, uncha chuqur emasl. qattiq holdagi moddaning shaklini mexanik kuch vositasida o`zgartirish juda mahol masala. fazoviy holatlari bo`yicha qattiq moddalar amorf holatda (shisha, ko`pchilik polimerlar) va kristall holatda bo`lishi mumkin. qattiq amorf moddaning tuzilishi suyuqliklarning ustki molekulyar tuzilishiga o`xshaydi. oddiy sharoitda hg va ga (tc=300c) dan boshqa barcha metallar tipik kristall qatiq moddalardir. metalldagi atomning eng asosiy hili klassik garmonik tebranishdir. bu harakat uch o`lchamli bo`ladi. bir mol – atom metallning o`rtacha kinetic energiyasi zrt=1,8 kk bo`lsa, uning yashirish bug`lanish energiyasi z(cs) =19 kkal/mmol – atom zw-210 kkal/mol –atom. demak. l rt dan ancha katta shu sababdan aksariyat metallar juda yuqori suyuqlanish temperaturasiga ega. metallning har bir atomidan bittadan elektron erkin ravishda metallning mazkur bo`lagi bo`yicha harakatda bo`ladi. metal erkin elektronlar vositasida bog`lanib turgan atom qoldiqlaridan tashkil …

tiv gazokinetik ko`tarilishi bilan kattalashib boradi. suyuqliklar uchun kritik temperature xos. kritik temperature deb, shunday temperaturaga aytiladiki, t>tk bo`lganda moddani hech qandaty bosim ostida suyuq holatga o`tkazib bo`lmaydi. t>tk bo`lganda moddaning suyuq holari bilan bug` (gaz) holati o`rtasidagi chegara yo`qolib, u bir fazali sistemaga aylanadi. t chunki bu holda zarrachalarning holati uzgarish imkoniyati ham mavjud. 3. gaz holati. gaz holat eng oddiy holat bo`lib, mendeliyev – klapeyron tenglamasi uning holat tenglamasidir. real sistemalar uchun pv=nrt o`rniga (v – b) =nrt degan ifoda – van-der-baals tenglamasidan foydalanamiz. ichki bosim deyiladi, v – esa molekulalarning xususiy hajmi v0 bilan v – 4n0v0 ifodasi orqali bog`langan. 4. plazma holati. plazma holat moddaning juda yuqori temperature uchun ham xos bo`lgan holatdir. termoyadro reaksiyalari modda plazma holatda turgandagina ro`y beradi. adabiyotlar 1. kandratev v.n. struktur atomov i molekul fizmatgiz. moskva. 1959. 2. volkenshteyn m.v. stroenie i fizicheskiy svoystv molekul. moskva. izd-vo. ak.nauk. 1955. 3. yelyashevich …

molekulalararo ta‘sir. van-der-valls kuchlari - Page 4

molekulalararo ta‘sir. van-der-valls kuchlari - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "molekulalararo ta‘sir. van-der-valls kuchlari"

1424535854_60179.doc 6 4 0 3 2 ktr u m - = 2 0 2 2 2 mv u mv u e ym > 0 bo`ladi. masofa kattalashgan sari uym=0 nuqtadan o`tib, so`ngra potensial chuqurligini qiladi. ana shu holda sistema barqaror bo`ladiki, r=r0 muvozanat masofasi deyiladi. molekulaning tuzilishi va tarkibiga qarab, molekulalararo ta’sir energiyasiga har bir xil ta’sirining qushadigan hissasi har hil bo`ladi. molekulalararo ta’sir tufayli hosil bo`ladigan birikmalar deyiladi. ularning tarkibi turg`un yoki har xil bo`lishi mumkin, fazoviy to`siqlar tufayli yoki kannallarda ushlanib qolishi tufayli hosil bo`ladigan birikmalarning tarkibi odatda o`zgaruvchan bo`lib, ular ichida joylashish yoki kvatdat birikmalar deyiladi. masalan, butadnen mochevina bilan joysellyuloza bilan izopropil spirt ham ana shunday birikmalar hosil ...

Формат DOC, 73,5 КБ. Чтобы скачать "molekulalararo ta‘sir. van-der-valls kuchlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: molekulalararo ta‘sir. van-der-… DOC Бесплатная загрузка Telegram