vodorod ko'rsatkich. tuzlar gidrolizi

DOC 188,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

$1403438984_45910.doc - + + = oh o h h 2 - oh o h 2 - oh [ ] [ ] [ ] 16 2 10 8 , 1 h - - + × = = o h oh k mol 56 , 55 18 1000 = 56 , 55 10 8 , 1 ] [ ] ][ { 16 2 × × = × = - - + o h k oh h [ ] [ ] 14 16 10 56 , 55 10 8 , 1 2 - - - + = × × = = o h k oh h [ ] [ ] 7 14 10 10 1 - - - + = × = = oh h [ ] - oh - + + û oh o h o h 2 3 2 + - + = na coo ch coona ch 3 3 - …$

umkin, lekin ularning ko'paytmasi o'zgarmaydi. agar suvda biror modda eritilganda [h(] va [oh-] ionlarning konsentrasiyasi teng bo'lsa eritma neytral bo'ladi. suvga kislota qo'yilsa, unda [h(] konsentrasiyasi oshib ketadi. lekin [h(] va [oh-] konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lgani uchun [h(] konsentrasiyasi ko'payganda [oh-] konsentrasiyasi kamayadi. bunda [h(] ning konsentrasiyasi 10-7 dan katta bo'ladi. bunday eritmaning muhiti kislotali bo'ladi. [h(] ( [oh-] – neytral muhit [h(] ( [oh-] – kislotali muhit [h(] ( [oh-] – ishqoriy muhit har qanday eritmada [h(]*[oh-](10-14 bo'lganidan, uning muhitini aniqlash uchun [h(] ning yoki [oh-] konsentrasiyasini bilish kifoya. eritma muhitini odatda [h(] ning konsentrasiyasi bilan ifodalash qabul qilingan. [h(] (10-7 - neytral muhit [h(] ( 10-7 - ishqoriy muhit [h(] ( 10-7 - kislotali muhit agar eritma [h(] (10-5 bo'lsa, [oh-] ni hisoblash mumkin: [oh-]( 10-9 , bunda muhit kislotali bo'ladi. agar eritmada [h(]-]( 10-9 bo'lsa [oh-](10-5 bo'ladi, bunda muhit ishqoriy bo'ladi. vodorod ko'rsatkich (ph). yuqoridagi kichiq sonlarni …

yingan eritmasida tuz kristallari bilan eritmaga utgan ionlar urtasida muvozanat vujudga keladi. kam eriydigan bariy sulfat baso4 ning tuyingan eritmasida kuyidagi muvozanat xolati vujudga keladi: baso4 ( ba2+ + so42- bu jarayonning muvozanat konstantasi kuyidagi kurinishga ega bo’ladi: yoki kmuv.*[baso4] ( [ba2+][so42-] тuyingan eritmada [baso4] ayni xaroratda uzgarmas kiymatga egaligini e’tiborga olinsa, kmuv.*[baso4] ifodani eruvchanlik ko’paytmasi (ek) deb ataladi. baso4 ning tuyingan eritmasi uchun ek quyidagicha yoziladi: ek(baso4 ) ( [ ba 2+] [ so4 2- ] ( 1,1 * 10 -10 (t(25oc) yomon eriydigan elektrolitning tuyingan eritmasidagi ionlar konsentratsiyalari kupaytmasiga eruvchanlik kupaytmasi deyiladi. eruvchanlik ko’paytmasi qiymatidan foydalanib, ayni elektrolitning umumiy eruvchanligini xisoblab topish mumkin : c ( mol/ l) = ek kimyoviy reaksiyada ishtirok etuvchi ionlar konsentratsiyalari kupaytmasi eruvchanlik kupaytmasi kiymatidan katta bulsa , yomon eruvchi modda chukmasi xosil bo’ladi. тoza suvda vodorod va gidroksid ionlarining konsentratsiyalari teng bo’lib, ph = 7 ga teng. agar suvda tuz eritilsa, suvning …

uhitga ega bo'ladi. agar, aksincha bo'lsa, eritmaning muhiti kislotali bo'lib qoladi. ba'zi tuzlar borki, umuman gidrolizlanmaydi va suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. tuz ionlari bilan suv orasida bo'ladigan, odatda kuchsiz elektrolit (kuchsiz kislota, kuchsiz asos va asosli yoki kislotali tuz) hosil bo'lishiga olib keladigan o'zaro ta'sir tuzlar gidrolizi deb ataladi. gidroliz natijasida suvning dissosilanish muvozanati o'ng tomonga siljiydi: tuzlarning qanday tipda gidrolizlanishi ularni hosil qilgan kislota bilan asosning kuchiga bog'liq bo'ladi. 1. kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo'lgan tuz suvda gidrolizlanadi, eritma ishqoriy xossaga ega bo'ladi bu yerda na( suvning [oh-] ionlari bilan birikmaydi. nbuh kuchli elektrolit hosil bo'lishi kerak edi, lekin u eritmada hamisha ionlar holida bo'ladi. ammo tuzning asetat ioni suvning [h(] ionlari bilan birikadi. bu kuchsiz kislotadir u oz dissosilanadi. natijada eritmadagi [oh-] ionlari ionlaridan ortiq bo'lgani uchun eritma muhiti ishqoriy bo'ladi: ch3coona gidrolizining molekulyar tenglamasi : ionli tenglamasi bu tenglamalardan ortiqcha borligi, muhitning esa ishqoriy bo'lishi …

zlanish darajasi deb ataladi va h bilan belgilanadi. tuzlarning gidroliz darajasi tuzning tabiatiga, eritma konsentrasiyasiga va haroratga bog'liq. kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuzlarning gidrolizlanish darajasi ayniqsa katta bo'ladi. harorat ko'tarilganda gidroliz darajasi ortadi, chunki suvning muvozanati o'ngga siljiydi. ba'zan tuzlarning odatdagi sharoitda bormaydigan gidroliz bosqichlari yuqori haroratda sodir bo'ladi. foydalanilgan adabiyotlar 1. yu.t.toshpo'latov, sh.ye.ishoqov. anorganik kimyo. toshkent. «o'qituvchi». 1992 y. 2. n.a.parpiyev, h.r.rahimov, a.g.muftaxov. anorganik kimyo nazariy asoslari. toshkent. «o'zbekiston». 2000 y. 3. q.ahmerov, a.jalilov, r.sayfutdinov umumiy va anorganik kimyo. toshkent. «o'zbekiston» 2003 y. www.ziyonet.uz _1136272876.unknown _1136272888.unknown _1136272893.unknown _1143891249.unknown _1143891259.unknown _1230760264 _1136272895.unknown _1143890959.unknown _1136272896.unknown _1136272894.unknown _1136272891.unknown _1136272892.unknown _1136272889.unknown _1136272882.unknown _1136272886.unknown _1136272880.unknown _1136272816.unknown _1136272823.unknown _1136272875.unknown _1136272818.unknown _1136272822.unknown _1136272817.unknown _1136272807.unknown _1136272809.unknown _1136272811.unknown _1072336780

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"vodorod ko'rsatkich. tuzlar gidrolizi" haqida

1403438984_45910.doc - + + = oh o h h 2 - oh o h 2 - oh [ ] [ ] [ ] 16 2 10 8 , 1 h - - + × = = o h oh k mol 56 , 55 18 1000 = 56 , 55 10 8 , 1 ] [ ] ][ { 16 2 × × = × = - - + o h k oh h [ ] [ ] 14 16 10 56 , 55 10 8 , 1 2 - - - + = × × = = o h k oh h [ ] [ ] 7 14 10 10 1 - - - + = × = = …

DOC format, 188,5 KB. "vodorod ko'rsatkich. tuzlar gidrolizi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: vodorod ko'rsatkich. tuzlar gid… DOC Bepul yuklash Telegram