окислительно - восстановительные реакции

DOC 33,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (4 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1403253253_43952.doc окислительно - восстановительные реакции план: 1. сущность реакций окисления-восстановления. 2. составление уравнений окислительно- востановительных реакций. 3. ионно-электронный метод составления ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций. многие реакции протекают без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. так, при взаимодействии хлористого бария с сернокислым натрием степень окисления всех элементов сохраняется. реакции другого типа сопровождаются изменением степени окисления элементов. примером может служить взаимодействие цинка с сернокислой медью, в результате чего изменяется степень окисления цинка и меди: атом цинка отдал 2 электрона иону меди и стал двухвалентным положительно заряженным ионом, а ион меди, получив 2 электрона, превратился в электроне тральный атом. реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов в результате перехода электронов, называются реакциями окисления-восстановления. в простых веществах атомы в целом электроне тральный, поэтому их степень окисления условно принимаются равной нулю. при потере электронов нейтральные атомы становятся положительно заряженными ионами, проявляя положительную степень окисления, равную числу отданных электронов. процесс потери атомами электронов называется …

во внешнем квантовом слое 1,2 или 3 электрона, которые они отдают, превращаясь в положительно заряженные ионы. элементами - окислителями являются неметаллы; их атомы во внешнем слое имеют от 4 до 7 электронов. исключение составляет бор, в атоме которого во внешнем слое имеется только 3 электрона. атомы неметаллов обладают способностью присоединять электроны и превращаться в отрицательно заряженные ионы. атомы водорода характеризуются способностью как терять, так и присоединять электроны. следовательно, водород в зависимости от условий свойства восстановителя и окислителя. неметаллы тоже могут проявлять не только окислительные, но и восстановительные свойства. исключение составляют фтор и кислород, для которых характерно проявление практически только окислительной способности. в реакциях окисление-восстановления электроны переходят от восстановитьеля к окислителью, причем общее число электронов, отдаваемых восстановлением, всегда равняется общему числу электронов, присоединяемых окислителем. методику составления уравнений окислительно-восстановительных процессов разберем на примере реакции между алюминием и хлорной медью 1. составляем схему реакции 2. определяем, какие из элементов изменяют свою степень окисления, …

окислительно - восстановительные реакции - Page 3

окислительно - восстановительные реакции - Page 4

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"окислительно - восстановительные реакции" haqida

1403253253_43952.doc окислительно - восстановительные реакции план: 1. сущность реакций окисления-восстановления. 2. составление уравнений окислительно- востановительных реакций. 3. ионно-электронный метод составления ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций. многие реакции протекают без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. так, при взаимодействии хлористого бария с сернокислым натрием степень окисления всех элементов сохраняется. реакции другого типа сопровождаются изменением степени окисления элементов. примером может служить взаимодействие цинка с сернокислой медью, в результате чего изменяется степень окисления цинка и меди: атом цинка отдал 2 электрона иону меди и стал двухвалентным положительно заряженным ионом, а ион меди, полу...

DOC format, 33,5 KB. "окислительно - восстановительные реакции"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: окислительно - восстановительны… DOC Bepul yuklash Telegram

окислительно - восстановительные реакции

Sahifa ko'rinishi (4 sahifa)

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

"окислительно - восстановительные реакции" haqida

O'xshash fayllar