korroziyadan saqlanish usullari

DOCX 4 sahifa 43,3 KB Bepul yuklash

4 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 43,3 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 4

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (4 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 4

10-maruza mavzu: korroziyadan saqlanish usullari. reja : 1. vodorod kutbsizlanish. 2. elektrokimyoviy korroziya. 3. almashinish toki. bu xil korroziya o‘zidan elektr tokini o‘tkazadigan muxitda (elektrolitda) sodir bo‘lib, oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari aloxida yuzalarda sodir bo‘ladi. reaksiyalarning shuningdek korroziyaning tezligi asosan metallning elektrod potensiali bilan belgilanadi. bu tur korroziya keng tarkalgan bulib u atmosferada, suvda, tuproqda, turli xil suyuqliklarda (kislota, ishqor, tuz eritmalarida, suyuqlanmalarda) boradi. metal elektrolit bilan tutash paytda ular orasida potensiallar ayirmasi vujudga keladi. natijada metal ionlari qattiq faza (metalldan) suyuq faza (elektrolitga) o‘tib oraliqda qo‘sh elektr qavati paydo bo‘ladi. bu ikkita fazalar oralig‘ida vujudga kelgan potensiallar ayirmasining absolyut qiymatini o‘lchash imkoniyati yo‘q. lekin uning nisbiy qiymatini biror-bir shartli potensiali aniq elektrodga nisbatan o‘lchash mumkin. buning uchun korroziyaga uchrayotgan metall bilan potensiali aniq bo‘lgan elektrodlarning elektr yurituvchi kuchi o‘lchanadi: e = u1 - u2 bu yerda ye - elektr yurituvchi kuch, voltlarda; u1 - birinchi elektrod potensiali, v. u2 …

2 / 4

hirilgan paytda fazalar orasida qaytar va qaytmas elektrod potensiallari vujudga keladi. qaysiki metalldan bir qanchasi elektrolitga o‘tsa, va shuncha ionlar qaytadan metallga qaytsa, qaytar elektrod potensiali vujudga kelgan bo‘ladi. bunday xollarda metall korroziyaga uchramaydi, metall massasi kamaymaydi, yani ∆mme = o. bu xil potensial qaytar elektrod potensiali deyilib, uni nernst tenglamasi yordamida xisoblash mumkin: bu yerda metallning standart elektrod potensiali; r - gaz doimiyligi; t - absolyut tumperatura; n - metall valentligi f - faradey soni; metall ionlarining eritmadagi aktivligi. simob, kumush, mis, kadmiy kabi metallarning ionlari o‘z tuzlari eritmasidagi konsentratsiyasi doimiy qolib, ular o‘z ionlariga nisbatan qaytar elektrod potensialini xosil qiladilar. qaytmas elektrod potensiali vujudga kelgan paytda anod jarayonida metall oksidlanib, katod jarayonida metall ionida boshqa zarrachalar xam qaytarilishi mumkin. bu xil elektrod potensialini nernst tenglamasi yordamida xisoblash mumkin emas. lekin bu xolda xam muvozanat tashkil topib, bu xil potensialni muvozanat potensiali yoki statsionar, korroziya potensiali deb xam yuritiladi. …

3 / 4

lit tabiati va voltlarda va miqdorning konsentratsiyasi ________ birliklarida temperatura (xar bir _______ yuzlik birliklarda 10 gradus uchun) shunday qilib elektrolitdagi metall yuzasi xar xil elektrod potensialiga ega bo‘lgan metallar va boshqa o‘zidan elektr tokini o‘tkazuvchi qo‘shimchalar orasida galvanik element xosil bo‘ladi. natijada elektrod potensiali kichik (manfiyroq) bo‘lgan metall anod vazifasini bajarib, oksidlanadi (yemiriladi), musbatroq bo‘lgani esa katod vazifasini o‘tab, uning yuzasida biron bir modda (ion, atom, molekula) qaytariladi. u xil galvanik elementlar metall yuzasida ko‘plab xosil bo‘lib, ularning elektr yurituvchi kuchi juda kichik bo‘lganligi uchun mikrogalvanik elementlar deb xam yuritiladi. bu holda zanjirning elektr yurituvchi kuchi: 1-elektrodlar; 2-yarim o‘tkazgich to‘siq rasm 2. konsentratsion galvanik elementning ko‘rinishi. nazorat savollari: 1. almashinish toki nima? 2. vodorod va kislorod kutbsizlanish nima? 3. qanday potensial kaytar potensial deyiladi? 4. elektrokimyoviy va kimyoviy korroziyalarning farqi? image4.jpeg image1.wmf oleobject1.bin image2.wmf oleobject2.bin image3.wmf oleobject3.bin + + = n me kayt me kayt me a nf rt …

4 / 4

qo‘sh elektr qavati paydo bo‘ladi. bu ikkita fazalar oralig‘ida vujudga kelgan potensiallar ayirmasining absolyut qiymatini o‘lchash imkoniya ti yo‘q. lekin uning nisbiy qiymatini biror - bir shartli potensiali aniq elektrodga nisbatan o‘lchash mumkin. buning uchun korroziyaga uchrayotgan metall bilan potensiali aniq bo‘lgan elektrodlarning elektr yurituvchi kuchi o‘lchanadi: e = u1 - u2 bu yerda ye - elektr yurituvchi kuch, voltlarda; u1 - birinchi elektrod potensiali, v. u2 - ikkinchi elektrod potensiali, v. odatda u1 - potensiali katta (musbatroq) bo‘ lgan elektrod potensialidir. korroziya paytida bir tomondan metall ionlari eritmaga chiqsa men+ ? mh2o = men+ ? mh2o + ne ikkinchi tomondan ular metall yuzasida zaryadsizlanadilar /docprops/thumbnail.emf 10 - maruza mavzu: korroziya dan saqlanish usullari . reja : 1. vodorod kutbsizlanish. 2. elektrokimyoviy korroziya. 3 . almashinish toki. bu xil korroziya o‘zidan elektr tokini o‘tkazadigan muxitda (elektrolitda) sodir bo‘lib, oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari aloxida yuzalarda sodir bo‘ladi. reaksiyalarning shuningdek korroziyaning tezligi …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 4 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"korroziyadan saqlanish usullari" haqida

10-maruza mavzu: korroziyadan saqlanish usullari. reja : 1. vodorod kutbsizlanish. 2. elektrokimyoviy korroziya. 3. almashinish toki. bu xil korroziya o‘zidan elektr tokini o‘tkazadigan muxitda (elektrolitda) sodir bo‘lib, oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari aloxida yuzalarda sodir bo‘ladi. reaksiyalarning shuningdek korroziyaning tezligi asosan metallning elektrod potensiali bilan belgilanadi. bu tur korroziya keng tarkalgan bulib u atmosferada, suvda, tuproqda, turli xil suyuqliklarda (kislota, ishqor, tuz eritmalarida, suyuqlanmalarda) boradi. metal elektrolit bilan tutash paytda ular orasida potensiallar ayirmasi vujudga keladi. natijada metal ionlari qattiq faza (metalldan) suyuq faza (elektrolitga) o‘tib oraliqda qo‘sh elektr qavati paydo bo‘ladi. bu ikkita fazalar oralig‘ida vuj...

Bu fayl DOCX formatida 4 sahifadan iborat (43,3 KB). "korroziyadan saqlanish usullari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: korroziyadan saqlanish usullari DOCX 4 sahifa Bepul yuklash Telegram