kulonometrik analiz metodi

PPT 13 pages 384.5 KB Free download

13 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 384.5 KB

File type PPT

Pages 13

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 13

prezentatsiya powerpoint o'zmu kimyo fakulteti analitik kimyo kafedrasi kulonometrik analiz metodi o'qituvchi: prof. v.b. turabov.n.t. reja 1.kulonometrik analiz metodi mohiyati. 2.faradey qonunlari. 3.to'g'ri kulonometriya. 4.kulonometrik titrlash. 5.kulonometrik titrlashda ekvivalent nuqtani aniqlash usullari. kulonometrik analiz metodi. kulonometrik analiz metodi aniqlanadigan moddaning elektrokimyoviy o'zgarishi uchun zarur bo'lgan elektr miqdorini o'lchashga asoslangan. analiz qilinadigan eritmaga maxsus tanlangan yordamchi reagent qo'shiladi. unda elektroliz qilinganda analiz qilinadigan eritmaning aniqlanadigan komponenti bilan tez va miqdoran stexiometrik reaktsiyaga kirisha oladigan titrlovchi reagent hosil bo'ladi. elektroliz o'zgarmas tok kuchida olib boriladi. ekvivalent nuqtani vizual yoki indikator yordamida yoki biror fizik-kimyoviy metod yordamida aniqlanadi (fotometrik, amperometrik-tok kuchini o'zgarishi). elektroliz boshlanishidan to ekvivalent nuqtagacha bo'lgan vaqtni sekundomer yordamida o'lchanadi. kulonometrik analiz metodi aniqlanadigan moddaning elektrokimyoviy o'zgarishi uchun zarur bo'lgan elektr miqdorini o'lchashga asoslangan. q=i*t q-elektr miqdori (kulonlarda), i-tok kuchi (amperlarda), t-vaqt (sekundlarda), faradeyning birinchi qonuni: elektrodlarda ajralib chiqqan moddaning miqdori eritmadan o'tayotgan elektr miqdoriga to'g'ri proportsional. istalgan moddaning elektrodda 1 …

2 / 13

'g'ri kulonometriya» usuli deyiladi. bu usulda ishchi elektrodning potentsiali o'zgarmas bo'lishi kerak (bunda aniqlanadigan modda elektrodlarda oksidlanadi yoki qaytariladi). eishchi=const to'g'ri kulonometriyada yonaki jarayonlar bormasligi kerak. ikkinchi usul «kulonometrik titrlash» usuli deyiladi. bu usulning mohiyati quyidagicha: aniqlanadigan modda to'la hosil bo'lguncha aniqlanadigan eritmadan doimiy tok (tok kuchi o'zgarmas bo'ladi) o'tkazib turiladi. reaktsiyaning oxiriga etganligi indikator yordamida aniqlanadi. reaktsiya uchun sarflangan elektr miqdori q=i*t formula yordamida aniqlanadi. kulonometrik analiz metodlariga qo'yiladigan asosiy talab: 1 faradey 1 gramm ekvivalent moddani kimyoviy o'zgarishini ta'minlashi kerak. kulonometrik titrlash elektrod potentsiali o'zgarmas holdagi kulonometriyadan farqli o'laroq kulonometrik titrlashda o'zgarmas tok kuchini ushlab turish kerak. tok kuchi amperlarda va vaqt sekundlarda berilsa, ekvivalent nuqtada moddaning elektrokimyoviy o'zgarishi uchun sarf bo'lgan elektr miqdorini aniqlashimiz va undan moddaning gramm ekvivalent miqdorini topishimiz kerak bo'ladi. kulonometrik titrlashda kontsentratsion qutblanish jarayoni asosiy xalaqit beruvchi hisoblanadi. kulonometrik titrlashda ekvivalent nuqtani aniqlash usullari ko'p. a)vizual v)potentsiometrik indikatsiya s)amperometrik indikatsiya d)konduktometrik indikatsiya. kulonometrik …

3 / 13

h shart emas. tortma va titrametrik analizga nisbatan aniqligi katta. analiz qilinadigan moddaning kam miqdori bilan ishlash mumkin. jarayonni avtomatlashtirish mumkinligi. ortiqcha br2 hosil bo'lganini indikator reaktsiya yordamida bilamiz. generator elektrod anod reaktsiyalar neytral oksidlanish-qaytarilish, cho'ktirish kompleks xosil bo'lish oksidlovchi titrlash. bu titrantlar bilan qaytaruvchilar titrlanadi. qayta titrlash bu titrantlar bilan oksidlovchilarni titralash neytrallash 2h2o+o2+4e=4oh- katod 2h2o-4e=4h++o2 anod cho'ktirish ko'shimcha reagent ag hg pb [fe(cn)6]3- anod pt titrant ag+ hg22+ pb2+ [fe(cn)6]4- kompleks hosil bo'lishi ko'shimcha reagent ag/agcn na[fe3+i] na2[hgi] katod pt titrant cn- i4- i4- to'g'ri kulonometriya-ishchi elektrodning doimiy potentsialidagi kulonometriya. kulonometrik titrlash- yacheykaning doimiy tok kuchida vaqtga bog'liq ravishda titrlash. kulon- doimiy tok kuchi 1 amper bo'lganda 1 sek da o'tgan elektr miqdori. faradey-1g-ekvivalent moddaning elektrokimyoviy o'zaro ta'sir reaktsiyasini amalga oshirish uchun zarur bo'lgan elektr miqdori (96487 96500). ~ 96500. kulonametriyada faradey qonunlaridan foyda laniladi. faradeyning birinchi qonuni:elektrodlarda ajralib chiqqan moddaning miqdori eritmadan o'tgan el ektr miqdoriga to'g'ri …

4 / 13

m skbubaneht moaaaahm snektpoaaa 3nektpokmmeebu y3rapuluura capd 6ynrah 3nektp mukgzopu 1 mapagun aevunagn. 1 ©=96500 kynou. h 2 aso 3 - + q=j·t 2h 2 o-4e + → o 2 + 4h + 2br — 2e + → = br 2 h 2 aso 3 - + br 2 +h 2 o=h 2 aso 4 - +2br - +2h + anod pt, hg ko'shimcha reagent br - mnso 4 ce(so 4 ) 2 cr 0 generator elektrod titrant br 2 mno 4 - ce 4+ cr 2 o 7- i - cl - fe 2+ [fe(cn) 6 ] 4- co 2+ ag + i 2 cl 2 fe 3+ [fe(cn) 6 ] 3- co 3+ ag 2+ katod pt hg kushimcha reagent tio 2+ fe 3+ sn 4+ vo 3 - moo 4 2- cr 3+ generator elektrod titrant ti 3+ fe 2+ sn 2+ vo 2+ mo 5+ cr …

5 / 13

Want to read more?

Download all 13 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kulonometrik analiz metodi"

prezentatsiya powerpoint o'zmu kimyo fakulteti analitik kimyo kafedrasi kulonometrik analiz metodi o'qituvchi: prof. v.b. turabov.n.t. reja 1.kulonometrik analiz metodi mohiyati. 2.faradey qonunlari. 3.to'g'ri kulonometriya. 4.kulonometrik titrlash. 5.kulonometrik titrlashda ekvivalent nuqtani aniqlash usullari. kulonometrik analiz metodi. kulonometrik analiz metodi aniqlanadigan moddaning elektrokimyoviy o'zgarishi uchun zarur bo'lgan elektr miqdorini o'lchashga asoslangan. analiz qilinadigan eritmaga maxsus tanlangan yordamchi reagent qo'shiladi. unda elektroliz qilinganda analiz qilinadigan eritmaning aniqlanadigan komponenti bilan tez va miqdoran stexiometrik reaktsiyaga kirisha oladigan titrlovchi reagent hosil bo'ladi. elektroliz o'zgarmas tok kuchida olib boriladi. ekvivalent nuqtan...

This file contains 13 pages in PPT format (384.5 KB). To download "kulonometrik analiz metodi", click the Telegram button on the left.

Tags: kulonometrik analiz metodi PPT 13 pages Free download Telegram