analitik kimyoda indikatorlar

DOCX 12 pages 41.2 KB Free download

12 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 41.2 KB

File type DOCX

Pages 12

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 12

i analitik guruh kationlari analitik reaktsiyalarning tezligi moddaga ta‘sir ettiriladigan reagentining ionlarga parchalanish darajasiga bog’liq bo’lgani uchun, birinchi novbatda elektrolitlarning darajasi haqida to’xtalib o’tamiz. elektrolit eritmasining umumiy miqdoridan kancha qismi ionlarga ajralganligini ko’rsatadigan son dissotsilanish yoki ionlanish darajasi deb ataladi. quyidagi misolda dissotsilanish darajasining ahamiyatini ko’rsatamiz. ikki probirkada сасо3 berilgan, shulardan biriga hci, ikkinchisiga сн3соон quyilsa, birinchi probirkada kimyoviy reaktsiya ikkinchi probirkadagiga nisbatan juda tez amalga oshadi, chunki hci ning dissotsilanish darajasi 100% ga yakin , сн3соон niki esa ancha kichik. analitik kimyoda indikatorlardan keng foydalaniladi. indikatorlar rangining o’zgarishi ularga ionlar ta‘sir etishi tufayli vujudga keladi. masalan, lakmus rangining o’zgarishi hci molekulasi ta‘sirida emas, balki hci+ ning ionlarga ajralishidan hosil bo’lgan н+ ionni tufayli sodir bo’ladi. kationlarni aniqlash maqsadida o’tkaziladigan analitik reaktsiyalar aksariyat hollarda ionli tenglamalar ko’rinishida yoziladi. ionli tenglamalarni yozish uchun reaktsiyada ishtirok etadigan moddalardan xar birining dissotsiyalanish darajasi qanday tarkibiy kiymatga ega ekanligi talab qilinadi. analitik reaktsiyaning natijasida …

2 / 12

muhit) lgн+ ni рн (vodorod ko’rsatkich) kattaligi bilan belgilanadi. turli muhitdagi eritmalar uchun рн ning kiymati quyidagicha bo’ladi. рн = 7 neytral muhit рн 7 kislotali muhit рн 7 ishqoriy muhit. рн va рон quyidagi formulalar bo’yicha hisoblanadi: рн = -ig[h+]; poh =-ig[oh-]; ph + poh = 14 analitik kimyoda eritma muhiti рн yordamida nazorat qilib turiladi. рн ning o’zgarishi cho’kmalarning hosil bo’lishiga yoki erishiga, eritma rangining o’zgarishiga sabab bo’ladi. demak, analitik reaktsiyani bajarishga kirishishdan avval eritma muhitini tekshirib ko’rish maqsadga muvofiqdir. quyida keltirilgan misollarni tushinish juda oson va ularning foydasi juda katta: alyuminiy tuzi eritmasiga ishqor ta‘sir ettirilganda рн = 5 bo’lgandagina ai(oh) cho’kmaga tushadi; 2. fe(oh)3 эса рн = 3 bo’lganida cho’kadi; 3. mns ph = 6,5 bo’lganida cho’kmaga o’tadi. 4.zns esa рн = 2-3 oraligida cho’kmaga tushadi. tajribalar i analitik guruh kationlarining (na+, k+, nh4+ )tuzlari tibbiyotda keng miqyosda ishlatiladi. ular ko‘pchilik dorivor moddalar tarkibiga kiradi. masalan, …

3 / 12

itiga: kislotali muxit, isitish, organik reaktiv qo‘shish va boshqalar; 3. hosil bo‘lgan cho‘kmaning eruvchanligiga: kislota va ishqor ta’sirini o‘rganish; 4. bir kationni ochishda, ikkinchisi xalaqit bersa, ularga sharoit tanlab aniqlash; 5. reaksiyaning sezgirligini aniqlash. natriy kationining analitik reaksiyalari na+ (2s22p6) magniy uranilatsetat bilan mikrokristalloskopik reaksiyasi (farmakopeya usuli) natriy ioni sirka kislotali sharoitida rux uranilatsetat bilan sariq kristal cho‘kmani hosil qiladi: na++mg2++3uo22++9ch3coo-+9h2o=namg(uo2)3(ch3coo)9 х 9h2o (ch) reaksiyani bajarish: buyum oynachasiga 1 tomchi natriy tuzining eritmasidan tomizib, ustiga 1 tomchi magniy uranilatsetat eritmasidan tomiziladi. 1-2 minutdan keyin mikroskop ostida sariq tetraedrik yoki oktaedrik shakldagi kristallarni ko‘rish mumkin. kaliy kationning analitik reaksiyalari к+ (3s23p6) natriy geksanitrokobaltat (iii) (ngnk) bilan reaksiyasi (farmakopeya usuli) kaliy kationi ngnk bilan sirka kislotali yoki neytral sharoitda sariq cho‘kmani hosil qiladi: 2k++na++[co(no2)6]3-=k2na[co(no2)6](ch) reaksiyani bajarish: probirkaga 1-2 tomchi kaliy tuzining eritmasiga na3[co(no2)6] eritmasidan 1-2 tomchi tomizing. sariq rangli mayda kristallik cho‘kma hosil bo‘ladi. reaksiyani bajarishda ammoniy va litiy kationlari xalaqit beradi. …

4 / 12

+2[hgj4]2-+4oh-=[ohg2nh2]j(ch)+7j-+3h2o sezgir reaksiya bo‘lib, juda kam miqdordagi ammoniy ionini ochish mumkin. reaksiyaga og‘ir metall tuzlari xalaqit beradi. reaksiyani bajarish probirkaga 1-2 tomchi ammoniy tuzi eritmasidan olib, 2 tomchi nessler reaktividan tomizing (bu reaksiyani buyum oynachasida ham bajarish mumkin) qizil-qo‘ng‘ir cho‘kma hosil bo‘ladi. agar ammoniy ioni kam bo‘lsa, eritma sariq yoki qo‘ng‘ir rangga bo‘yaladi. 9ilova yuqoridagi reaksiyalar asosida i guruh kationlarining reaksiyalari jadvali tuzildi. reagentlar kationlar na+ k+ nh4+ 1 2 3 4 mg(uo2)3(ch3coo)8 namg(uo2)3(ch3coo)9 sariq cho’kma k[sb(oh)6] na[sb(oh)6] oq cho’kma - - na3[co(no2)6] - k2na[co(no2)6] sariq cho’kma (nh4)2na[co(no2)6] sariq cho’kma na2pb[cu(no2)6] - k2pb[cu(no2)6] qora cho’kma (nh4)2pb[cu(no2)6] qora cho’kma кон, naoh - - isitish bilan nh3ajralib chiqadi k2[hgi4] va кон nessler reaktivi - - [hg2n]j h2o qizil-qo‘ng‘ir cho‘kma alangani bo‘yalishi sariq och binafsha - qizdirilganda qiyin uchuvchan qiyin uchuvchan parchalanadi 8-ilova i analitik guruh kationlari nh4+, k+, na+ № aniqlanadigan ion qo`shiladigan reaktiv kimyoviy reaksiyaning borishi kuzatiladi gan o`zgarishlar reaksiyaning bajarilishi …

5 / 12

reaktiv qo`shiladi reaksiya seziluvchandir. 3 na+ kaliy digidro-antimonat kh2sbo4 nacl + kh2sbo4 = nah2sbo4 + kcl oq kristall cho`kma na tuzining 4-5 tomch eritmasiga shuncha reaktiv qo`shiladi. reaksiya sovuq suv oqimida k dagidek o`tkaz na+ magniy-uranilatsetat mg[(uo2)3(ch3coo)8] nacl + mg[(uo2)3(ch3coo)8] +ch3cooh+9h2o = namg[(uo2)3(ch3coo)9]9h2o + hcl ko`kish sariq cho`kma soat oynasiga natriy tuzi eritmasidan 1 tomchi tomiziladi va quritiladi, sovitiladi magniyuranilatsetatning eritmasidan tomiziladi sariq oktaedirik va tetraedirik kristall hosil bo`ladi.

Want to read more?

Download all 12 pages for free via Telegram.

Download full file

About "analitik kimyoda indikatorlar"

i analitik guruh kationlari analitik reaktsiyalarning tezligi moddaga ta‘sir ettiriladigan reagentining ionlarga parchalanish darajasiga bog’liq bo’lgani uchun, birinchi novbatda elektrolitlarning darajasi haqida to’xtalib o’tamiz. elektrolit eritmasining umumiy miqdoridan kancha qismi ionlarga ajralganligini ko’rsatadigan son dissotsilanish yoki ionlanish darajasi deb ataladi. quyidagi misolda dissotsilanish darajasining ahamiyatini ko’rsatamiz. ikki probirkada сасо3 berilgan, shulardan biriga hci, ikkinchisiga сн3соон quyilsa, birinchi probirkada kimyoviy reaktsiya ikkinchi probirkadagiga nisbatan juda tez amalga oshadi, chunki hci ning dissotsilanish darajasi 100% ga yakin , сн3соон niki esa ancha kichik. analitik kimyoda indikatorlardan keng foydalaniladi. indikatorlar rangining o’zgar...

This file contains 12 pages in DOCX format (41.2 KB). To download "analitik kimyoda indikatorlar", click the Telegram button on the left.

Tags: analitik kimyoda indikatorlar DOCX 12 pages Free download Telegram