kimyo viymuvozanat

PPTX 28 стр. 10,2 МБ Бесплатная загрузка

28 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 10,2 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 28

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 28

kimyoviy muvozanat. massalar ta'siri qonuni. kimyoviy muvozanat. massalar ta’siri qonuni. reja 1.massalar ta’siri qonunidan muvozanat doimiysini topish. 2. muvozanat doimiyligini ifodalash usullari. 3.muvozanat doimiysini mahsulotning muvozanat sharoitidagi chiqishi bilan o’zaro bog’liqligi massalar ta’siri qonunini 1867 yilda norvegiyalik ximiklar k.guldberg va p. vaage kashf etdi. bu qonun quyidagicha ta’riflanadi: ikki kimyoviy moddaning o’zaro ta’sirlashuv tezligi ularning reaktsion sistemadagi kontsentratsiyalarga to’g’ri proportsional bo’lib, kimyoviy muvozanatning qaror topishi esa to’g’ri va teskari raektsiyalar tezligiga bog’liqdir. bu qonunga binoan a+v s+d oddiy jarayonda to’g’ri reaktsiyaning tezligiv1=k1[a]*[b]; teskari reaktsiyaning tezligi esa v2=k2[c]*[d]ga teng. v1=v2 bo’lganda sistemada kimyoviy muvozanat qaror topadi. muvozanat konstantasi qiymati km ni umumiy holda quyidagicha ifodalash mumkin: km =([𝐶])/([𝐴]) ([𝐷])/([𝐵]) bunda km- muvozanat konstantasi, km=𝐾1/𝐾2, k1 va k 2- to’g’ri va teskari reaktsiyaning tezlik konstantalari. ular shartli ravishda konstanta deb ataladi. muvozanat konstantasi qiymati km ni umumiy holda quyidagicha ifodalash mumkin: bu doimiy qiymat berilgan reaktsiya uchun doimiy sharoitda to’g’ridir. ular reagentlarning …

2 / 28

- stexiometrik koeffitsientlar . stexiometrik tenglamada kimyoviy elementlar balansi saqlanadi. har bir elementning dastlabki modda va mahsulotlardagi miqdori o’zaro teng bo’ladi. shu bois stexiometrik tenglamalarni algebraik deb hisoblash deyiladi. stexiometrik tenglamalar soni. stexiometrik tenglamalar bir necha usullarda ifodalanishi mumkin. ammiak sintezi reaktsiyasi quyidagi stexiometrik tenglama bilan yoziladi: n2 + 3h2 =2nh3 yoki 0,5 n2+ 1,5 h2 = nh3 metanning bug’dagi konversiyasi ikki bosqichda o’tadi: sn4 + n2o = so + 3n2; co+h2o = co2+ h2. quyidagi stexiometrik tenglamani ham yozish mumkin: sn4 + 2n2o = so2+ 4n2. tenglamalar soni moddalar sonidan ko’pligi ma’lum. shu bois tenglamalar majmuasi aniq bo’lishi talab etiladi. aytaylik, o’zgarishlarda v moddalar ishtirok etayapti, ular sonini o’zgarishlardan so’ng aniqlash lozim bo’ladi. buning uchun v ga teng tenglamalar kerak bo’ladi. lekin moddalar e ga teng kimyoviy elementlardan tashkil topadn, har bir tenglamada elementlar balansi saqlanadi. kimyoviy muvozanat o’zgarishi tashqi sharoit o’zgarishi bilan amalga oshadi. ta’sir le – shatel’e …

3 / 28

ishga muvozanat surilishi qarshilik qilishi kerak, bu bosimning pasayishi, ya’ni reaktsion aralashma hajmining kamayishiga olib keladi. agar reaktsiya hajm kamayishi bilan borsa, unda bosim p ning ko’payishi yuqori aylanish (xm ning ortishi ) ga olib keladi. va aksincha, reaktsiyada hajm oshuvchi sistemada muvozanat xm ning kamayish tomoniga siljiydi . mana bu bog’lanish ri= pc; bilan tenglamadan foydalanib, gaz fazasidagi reaktsiyalar uchun quyidagi tenglamani yozish imkoni yaratiladi: km=ry( m bu yerda =(vr+ vs+ ...) - (va +vb+ ...)- reaktsiyada mollar sonining o’zgarishi. agar reaktsiya hajm oshuvi bilan borsa (v > 0 ), unda p (va p ning xam ) oshuvi , yuqoridagi tengligidan ko’rinadiki, p,c, mahsulotlarning kontsentratsiyasi kamayishiga olib keladi. agar v < 0 bo’lsa , unda p ning ortishi ( p ning kamayishi ) maxsulotlar kontssntratsiyasi va aylanish darajasining o’suvi bilan kompensatsiyalanadi. ammiak sintezi hajm kamayishi bilan boradi. bosim p = 1at (=0,1mpa ) bo’lganda 1,0 foiz ammiak xosil bo’ladi. …

4 / 28

4.png image15.png image16.png /docprops/thumbnail.jpeg

5 / 28

Хотите читать дальше?

Скачайте все 28 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyo viymuvozanat"

kimyoviy muvozanat. massalar ta'siri qonuni. kimyoviy muvozanat. massalar ta’siri qonuni. reja 1.massalar ta’siri qonunidan muvozanat doimiysini topish. 2. muvozanat doimiyligini ifodalash usullari. 3.muvozanat doimiysini mahsulotning muvozanat sharoitidagi chiqishi bilan o’zaro bog’liqligi massalar ta’siri qonunini 1867 yilda norvegiyalik ximiklar k.guldberg va p. vaage kashf etdi. bu qonun quyidagicha ta’riflanadi: ikki kimyoviy moddaning o’zaro ta’sirlashuv tezligi ularning reaktsion sistemadagi kontsentratsiyalarga to’g’ri proportsional bo’lib, kimyoviy muvozanatning qaror topishi esa to’g’ri va teskari raektsiyalar tezligiga bog’liqdir. bu qonunga binoan a+v s+d oddiy jarayonda to’g’ri reaktsiyaning tezligiv1=k1[a]*[b]; teskari reaktsiyaning tezligi esa v2=k2[c]*[d]ga teng. v1=v2 bo’l...

Этот файл содержит 28 стр. в формате PPTX (10,2 МБ). Чтобы скачать "kimyo viymuvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyo viymuvozanat PPTX 28 стр. Бесплатная загрузка Telegram