kimyoyoʻnalishi bosqichi

PPTX 12 pages 128.8 KB Free download

12 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 128.8 KB

File type PPTX

Pages 12

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 12

namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yoʻnalishi 1- bosqich talabasi mamadaliyev muslimbekning noorganika fanidan tayorlagan mustaqil ishi. namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yoʻnalishi 1- bosqich talabasi tumanova saodatxonning noorganika fanidan tayorlagan mustaqil ishi. mavzu:d-elementlarning izopoli,perokso va getropoli birikmalari va ularning xossalari. reja. 1.d-elementlar haqida umumiy. 2.izopoli, perokso,getropoli birikmalari. 3.xossalari. 4.xulosa. mendeleyev sistemasining oltinchi davri tuzilishiga oydinlik kiritilgunga qadar 72-element noyob yer elementlari orasidan qidirilgan va hatto ba’zi olimlar bu elementning kashf etilganini e’lon qilgan edilar. bu ma'lum bo'lganda mendeleyev tizimining oltinchi davri 32 ta elementni o'z ichiga oladi, shundan 14 tasi noyob erlar, keyin n. bor 72-element nodir erlardan orqada, to'rtinchi guruhda joylashganligini va mendeleev kutganidek, sirkoniyning analogi ekanligini ta'kidladi. xuddi shunday, bor 75-element ettinchi guruhda ekanligini va mendeleyev tomonidan bashorat qilingan marganetsning analogi ekanligini ta'kidladi. darhaqiqat, eramizning 3-yilida tsirkon rudalarida gafniy deb ataladigan №72 element topilgan va ma'lum bo'lishicha, ilgari sirkoniy deb ataladigan barcha narsalar aslida …

2 / 12

tlarning ikkinchi tashqi qobiq kimyoviy xossalarning namoyon bo'lishida tashqi qobiqqa qaraganda kamroq rol o'ynaydi, chunki tashqi qobiq elektronlarining yadro bilan bog'lanishi zaifroqdir. ikkinchi tashqarida... shuning uchun atomlarida tashqi qobiqlar xuddi shunday tuzilgan va faqat qobiqdan tashqaridagi ikkinchisi farq qiladigan elementlar bir-biridan juda kam farq qiladi. kimyoviy xossalari tashqi qobiqlarning turli tuzilmalariga ega bo'lgan elementlardan ko'ra. shunday qilib, mendeleyev tizimining asosiy sakkiz guruhining yon kichik guruhlarini tashkil etuvchi kiritilgan o'n yilliklarning barcha elementlari metallardir, ularning barchasi o'zgaruvchan valentlik bilan tavsiflanadi. v oltinchi davr mendeleyev tizimlari, plagin o'n yilligidan tashqari, lantandan keyin yana 14 ta element mavjud bo'lib, ularda elektron qobiqlarning tuzilishidagi farq faqat uchinchi tashqi elektron qobiqda namoyon bo'ladi (to'rtinchi qobiqda to'ldirish / - bo'shliqlar mavjud). to'ldirilgan joylarning mavjudligi bu elementlar (lantanidlar) on-23 to'lovlarni aniqlash uchun tajribalar natijasida atom yadrolari 4 g ga. umumiy soni ma'lum elementlarning soni - vodoroddan (z = 1) urangacha (z = 92) - 86. tizimda etishmayotgan …

3 / 12

arq qilmaydi s-orbitallar erkin, elektronlar egallamaydi, 3 ga tegishli orbitallar d, 4p-kichik darajalar. taxmin qilish mumkinki, kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, har bir atomning valent elektroni nafaqat 4 da joylashgan bo'lishi mumkin. s-orbitallar, balki erkin orbitallardan birida ham. atomning bitta valent elektroni unga eng yaqin qo'shni bilan bitta aloqani amalga oshirishga imkon beradi. atomning elektron tuzilishida energiya jihatidan bir oz farq qiluvchi erkin orbitallarning mavjudligi shuni ko'rsatadiki, atom o'z qo'shnisidan erkin orbitallardan biriga elektronni "tutib olishi" mumkin va keyin u bilan ikkita yagona bog'lanish hosil qilishi mumkin. eng yaqin qo'shnilar. eng yaqin qo'shnilargacha bo'lgan masofalarning tengligi va atomlarning farqlanmasligi tufayli amalga oshirishning turli xil variantlari mumkin. kimyoviy bog'lanishlar qo'shni atomlar o'rtasida. agar biz fragmentga qarasak kristall panjara to'rtta qo'shni atomdan iborat bo'lsa, unda mumkin bo'lgan variantlar rasmda ko'rsatilgan. o'tish elementlari deb ataladigan yon kichik guruhlarning metallari d - elementlarga tegishli, chunki ularning atomlarida ular d - orbital elektronlar bilan to'ldirilgan. o'tish …

4 / 12

s keladigan birikmalar hosil bo'ladi. o'tish metallarining o'zgaruvchan valentligi ularning xarakterli xususiyatidir (ii va iii yon kichik guruhlarning metallari bundan mustasno). guruhlarning iv, v, vi, vii yon kichik guruhlari metallari birikmalar tarkibiga ham eng yuqori valentlik holatida ham (guruh raqamiga toʻgʻri keladi) ham, quyi valentlik holatlarida ham kirishi mumkin. masalan, titan 2-, 3-, 4-valentlik holatlari bilan, marganets uchun esa 2-, 3-, 4-, 6- va 7-valentlik holatlari bilan tavsiflanadi. o'tish metallarining oksidlari va gidroksidlari, ularda oxirgisi eng past valentlik holatida bo'lib, odatda asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan, fe (oh) 2. yuqori oksidlar va gidroksidlar amfoter xususiyatlarga ega, masalan, tio 2, ti (oh) 4 yoki kislotali. oltinning 1 ta tabiiy, 22 ta radioktiv izotopi olingan. kalaverit - aute2 4ag+8kcn+2h2o+o2 = 4k[ag(cn)2] + 4koh 2k[ag(cn)2] + zn = k2[ag(cn)4] + 2ag 2agno3 + 2naoh = 2nano3 + ag2o + h2o 4au+8nacn+o2 +2h2o=4na[au(cn)2]+4naoh 2na[au(cn)2]+zn = na[zu(cn)4]+2au aucl3 = aucl + ci2 mis gruppachasi elementlariga …

5 / 12

minerallari holida uchraydi. oltin bu gruppacha elementlari ichida eng tarqoq va nodir metall xisoblanadi. shuning uchun oltin, asosan tugma holda yoki aute - kalaverit minerali holida uchraydi. . davriy sistemaning qo‘shimcha guruhchasi elementlari. d-elementlar har qaysi kata davrda s- va p- elementlar orasidagi o’nta katakni ishg’ol qiladi. bu elementlarning umumiy soni 33 ta bo’lib, to’rtinchi, beshinchi, oltinchi davrlarda o’ntadan va ettinchi davrda uchtadir. qo’shimcha gruppacha elementlari oraliq, elementlar deb ham yuritiladi. d-elementlarda bir elementdan ikkinchisiga o’tilganda atomlarning sirtqi qavatdan bitta ichkari qavatiga ortib boruvchi bitta elektron joylasha boradi. bu elementlarning kimyoviy xossalari sirtqi va undan bitta ichkarigi qavatlarga joylashgan elektronlar soniga bog’liq bo’ladi. d- elementlarning o’ziga xos xususiyatlari metallar atomlarining elektron tuzilishiga - sirtqi elektron qavatda ko’pincha ikkita s- elektroni (ba’zan, bitta s- elektron) bo’lishi bilan tavsiflanadi. bu elementlar atomlarining ionlanish energiya mikdori kamligi sababli sirtki elektronlar yadro bilan nisbatan bo’shroq bog’langandir. shunga ko’ra, oraliq elementlar xosil qilgan birikmalarida musbat …

Want to read more?

Download all 12 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoyoʻnalishi bosqichi"

namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yoʻnalishi 1- bosqich talabasi mamadaliyev muslimbekning noorganika fanidan tayorlagan mustaqil ishi. namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yoʻnalishi 1- bosqich talabasi tumanova saodatxonning noorganika fanidan tayorlagan mustaqil ishi. mavzu:d-elementlarning izopoli,perokso va getropoli birikmalari va ularning xossalari. reja. 1.d-elementlar haqida umumiy. 2.izopoli, perokso,getropoli birikmalari. 3.xossalari. 4.xulosa. mendeleyev sistemasining oltinchi davri tuzilishiga oydinlik kiritilgunga qadar 72-element noyob yer elementlari orasidan qidirilgan va hatto ba’zi olimlar bu elementning kashf etilganini e’lon qilgan edilar. bu ma'lum bo'lganda mendeleyev tizimining oltinchi davri 32 ta elementni o'z ichiga ...

This file contains 12 pages in PPTX format (128.8 KB). To download "kimyoyoʻnalishi bosqichi", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoyoʻnalishi bosqichi PPTX 12 pages Free download Telegram