birinchi guruh kationlari analizining nazariy asoslari

DOC 19 стр. 121,0 КБ Бесплатная загрузка

19 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 121,0 КБ

Тип файла DOC

Страницы 19

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 19

o‘zbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi __universiteti kurs ishi mustaqil ish referat diplom ishi birinchi guruh kationlari analizining nazariy asoslari reja: 1. elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. 2. kimyoviy muvozanat. 3. bufer eritmalar. 4. kationlarning birinchi guruhiga umumiy xarakteristika. 5. kationlar birikmalarning biologik ahamiyati. 6. sifat analizida ishtirok etuvchi muxim oksidlovchi va qaytaruvchilar. 1. elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. analitik reaktsiyalarning tezligi moddaga ta‘sir ettiriladigan reagentining ionlarga parchalanish darajasiga bog’liq bo’lgani uchun, birinchi novbatda elektrolitlarning darajasi haqida to’xtalib o’tamiz. elektrolit eritmasining umumiy miqdoridan kancha qismi ionlarga ajralganligini ko’rsatadigan son dissotsilanish yoki ionlanish darajasi deb ataladi. quyidagi misolda dissotsilanish darajasining ahamiyatini ko’rsatamiz. ikki probirkada сасо3 berilgan, shulardan biriga hci, ikkinchisiga сн3соон quyilsa, birinchi probirkada kimyoviy reaktsiya ikkinchi probirkadagiga nisbatan juda tez amalga oshadi, chunki hci ning dissotsilanish darajasi 100% ga yakin , сн3соон niki esa ancha kichik. analitik kimyoda indikatorlardan keng foydalaniladi. indikatorlar rangining o’zgarishi ularga ionlar ta‘sir etishi tufayli vujudga keladi. masalan, …

2 / 19

langanda albatta, н+ kationidan boshka nisbat zaryadli, ishqorlar parchalanganda он- anionidan boshka manfiy zaryadli zarrachalar hosil bo’lmaydi, ma‘lumki, suv molekulasi 2н2о↔н3о+ +он- yoki, qiskacha н2о↔н+ + он- tenglamaga muvofiq dissotsillanadi. н+ va он- ionlarining kontsentratsiyasi 22 ос da 10-7 m/l ga teng. shuning uchun [н+] = [он-] = 10-7 mol/l (neytral muhit); [н+] ( 10-7 mol/l yoki [н+] ( [он-] (kislotali muhit); [н+] ( [он-] yoki [он-] ( 10-7 mol/l (ishqoriy muhit) lgн+ ni рн (vodorod ko’rsatkich) kattaligi bilan belgilanadi. turli muhitdagi eritmalar uchun рн ning kiymati quyidagicha bo’ladi. рн = 7 neytral muhit рн ( 7 kislotali muhit рн ( 7 ishqoriy muhit. рн va рон quyidagi formulalar bo’yicha hisoblanadi: рн = -ig[h+]; poh =-ig[oh-]; ph + poh = 14 analitik kimyoda eritma muhiti рн yordamida nazorat qilib turiladi. рн ning o’zgarishi cho’kmalarning hosil bo’lishiga yoki erishiga, eritma rangining o’zgarishiga sabab bo’ladi. demak, analitik reaktsiyani bajarishga kirishishdan avval eritma …

3 / 19

atni tesqari tomonga siljitadi. demak, qaytar reaktsiyalarda to’liq natija olish yoki boshqacha aytganda fe3+ kationini batamom fe(cns)3 birikmasi holatiga o’tkazish uchun foydalaniladigan reaktivlardan (nh4cns) dan mo’l miqdorda qo’shish maqsadga muvofiqdir. буфер эритмалар. kimyoviy analiz vaqtida cho’ktirish, eritish, rangli birikmalar hosil qilish kabi turli jarayonlarda eritmadagi vodorod ionlarining kontsentratsiyasi va рн zaruriy qiymatda saqlab turish kerak. buning uchun analitik reaktsiyalarni bufer eritmali muhitda olib borish tavsiya etiladi. bufer eritmalarning рн qiymati eritma suyultirilganda yoki kontsentratsiyasi oshirilganda aralashmaga kislota yoki ishqor qo’shilganda nixoyatda kam o’zgaradi. bufer eritmalar ikki xil bo’ladi: a) kuchsiz kislota va uning kuchli asos bilan hosil qilgan tuz aralashmasidan iborat sistema, masalan atsetat bufer сн3соон + сн3сооna fosfat bufer н3ро4 + nah2po4 b) kuchsiz asos va uning kuchli kislota bilan hosil qilgan tuzidan iborat sistema ham, masalan ammoniy gidroksid bilan ammoniy xloriddan iborat sistema nh4oh+nh4ci ham buferlik xossasini namoyon qiladi. bufer eritmalarning bufer ta‘sirini quyidagicha tushuntirish mumkin. masalan, atsetat …

4 / 19

ng bufer ta‘sirini quyidagi reaktsiyalar yordami bilan tushuntirish mumkin. bufer eritmaga kuchli ishqor, masalan, naoh ta‘sir ettirilsa kuchsiz asos hosil bo’ladi. nh4ci + naoh ( 2nh4oh + naci nh4oh bufer eritmaga kuchli kislota, masalan нсi ta‘sir ettirilsa suv va to’z hosil bo’ladi. nh4ci + hci ( 2nh4ci + h2o nh4oh yoki ionli ko’rinishda nh4он + н+ ( nh4+ +н2о yuqorida yozilgan tenglamalar asosida bufer eritma xar qanday miqdordagi kislota yoki ishqor ta‘siridan ham o’zining рн qiymatini saqlab qoladi degan xulosa kelib chikmaydi. eritmalarning buferligini ulchash uchun bufer sigimi degan tushuncha kiritilgan. bufer eritmalarning sigimi kancha katta bo’lsa, u shuncha kup miqdordagi kislota yoki ishqor ta‘siridan o’z рн qiymatini saqlay oladi. 1 l bufer eritmaga qo’shilganida eritma рн ini 1 kattalikka o’zgartirish uchun sarflanishi kerak bo’lgan kuchli kislota yoki asosning g-ekvivalentlar soni ayni eritmaning bufer sigimi deb ataladi. в = в-bufer sigim, с-kuchli kislota yoki kuchli asos г-ekv soni. рн1 – …

5 / 19

g hammasi rangsiz, shuning uchun ham anion rangli bo’lgan takdirdagina (masalan cro2-4, mno-4 va boshkalar) ularning tuzlari ham rangli bo’ladi. kaliy, natriy, va ammoniyning deyarli hamma tuzlari, shuningdek, ularning gidroksidlari suvda yaxshi eriydi. kaliy, natriy metallari d.i.mendeleev davriy sistemasining 1 guruh elementlariga kiradi. ularning gidroksidlari kuchli ishqorlardir. natriy, ammoniy va kaliyning nitrat, xlorid, qarbonat, fosfat va sulfidlari yaxshi eruvchan tuzlardir. ammoniy ioni o’zining xossalariga ko’ra ishqoriy metallar ionlar guruhiga yakin turadi, lyokin u hosil qiladigan ammoniy gidroksid kuchsiz asosdir. ammoniy tuzlari o’zining suvdagi eritmalarida gidrolizlanadi, natriy va kaliy tuzlaridan esa kuchsiz kislotalarning (sirka kislota, qarbonat kislota va boshkalarning) tuzlarigina gidrolizlanadi. ammoniyning hamma tuzlari, kaliy, natriy tuzlaridan farkli ularok, kizdirilganda parchalanib uchib ketadi. ( nh4)2so4 + koh → k2so4 + 2h2o + 2nh3↑ + hci yoki nh4+ + oh- → h2o + nh3↑ ajralib chikayotgan ammiakni o’tkir xididan qizil lakmus kogozining kuqarishidan bilib olish mumkin. ammoniy tuzlarining shu xossasidan eritmalardan uning …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 19 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "birinchi guruh kationlari analizining nazariy asoslari"

o‘zbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi __universiteti kurs ishi mustaqil ish referat diplom ishi birinchi guruh kationlari analizining nazariy asoslari reja: 1. elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. 2. kimyoviy muvozanat. 3. bufer eritmalar. 4. kationlarning birinchi guruhiga umumiy xarakteristika. 5. kationlar birikmalarning biologik ahamiyati. 6. sifat analizida ishtirok etuvchi muxim oksidlovchi va qaytaruvchilar. 1. elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. analitik reaktsiyalarning tezligi moddaga ta‘sir ettiriladigan reagentining ionlarga parchalanish darajasiga bog’liq bo’lgani uchun, birinchi novbatda elektrolitlarning darajasi haqida to’xtalib o’tamiz. elektrolit eritmasining umumiy miqdoridan kancha qismi ionlarga ajralganligini ko’rsatadigan son di...

Этот файл содержит 19 стр. в формате DOC (121,0 КБ). Чтобы скачать "birinchi guruh kationlari analizining nazariy asoslari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: birinchi guruh kationlari anali… DOC 19 стр. Бесплатная загрузка Telegram