kimyoviy termodinamika asoslari

PPT 25 стр. 1,3 МБ Бесплатная загрузка

25 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,3 МБ

Тип файла PPT

Страницы 25

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 25

eritmalar. eritmalar nazariyasi. eritmalarning xossalari. elektrolit eritmalari kimyoviy termodinamika asoslari mavzuning maqsadi termodinamika qonunlari jonli va jonsiz tabiat uchun universaldir. odam organizmida energiyaning turli hillari mavjud bo’ladi va ular bir biriga o’tib turib, modda almashinuvini ta’minlovchi asosiy omillardan biri hisoblanadi. ehergiya almashinuvining buzilishi turli hil kaslliklarni sababchisi bo’ladi. bu sabablarni tushinib yetish uchun termodinamikaning qonunlariga asoslanish maqsadga muvofiqdir. ko’riladigan masalalar termodinamika fani va uning vazifalari termodinamikaning qonunlarini tibbiyotda qo’llanishi termodinamik sistemalar va termodinamik omillar ichki energiya termodinamikaning birinchi qonuni izobar va izohor issiqlik samaradorliklari entalpiya ko’riladigan masalalar kimyoviy termodinamika. issiqlik samaradorligi gess qonuni va undan kelib chiqadigan hulosalar termodinamikaning ikkinchi qonuni entropiya va gibbs enerdiyasi muvozanatning termodinamik shartlari o’z-o’zidan boradigan termodinamik jarayonlar va ularning yo’nalish shartlari termodinamika fani va uni o’rganishda ishlatiladigan tushunchalar termodinamika - bu energiyaning bir turini ikkinchi turiga o’tishini o’rganuvci fandir. kimyoviy termidinamika - bu termodinamikaning bir qismi bo’lib, kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektini o’rganadi energiya turlari 1. …

2 / 25

. quyosh o’zidan juda katta miqdorda yorug’lik energiyasini ajratadi atom elektrostansiyalarida yadro energiyasi elektr energiyaga aylanadi yana mushaklar energiyasi, dengiz suv oqimi energiyasi, suv to’lqinlari energiyasi, shamol energiyasi, bioenergiya haqida ham aytib o’tish mumkin. moddalar parchalanishi va energiya ajralishi 1 g yog’ 1 g uglevod 1 g oqsil organizm va atrof muhit o’rtasida modda va energiya almashinuvi ularni mavjud bo’lishi va birldamligining asosiy omilidir. bu almashinish jaroyonining tub ma’nosi shundaki - organizmga tushayotgan ozuqa moddalar o’zlashib boshqa kerakli moddalalarga aylanadi. hosil bo’layotgan energiya organizmning sarflanayotgan energiyasini to’ldirib turadii. sistema va uning turlari atrofi muhitdan shartli ravishda ma’lum chegara bilan ajratiladigan har qanday jism yoki jismlar to’plami sistema deyiladi. atrofi muhit bilan: ochiq sistema - ham moddasi, ham energiyasi bilan almashinadi yopiq sistema - faqat energiyasi bilan almashinadi ajratilgan sistema - moddasi bilan ham, energiyasi bilan ham almashinmaydi odam organizmi ochiq termodinamik sistema va unda tinmay modda va energiya almashinuvi sodir …

3 / 25

un talqini organizmda modda almashinuvini boshqaruvchi jarayonda kimyoviy energiya, energiyaning boshqa turlariga o’tib, organizmning hayot faoliyatini ta’minlaydi. termodinamikaning birinchi qonunining matematik ifodasi q = u + a bu erda q - sistemaning issiqligi u - ichki energiyaning ortishi:  u = u2 - u1 a - tashqi ta’sirlar ostida bajariladigan ish miqdori agar ish faqat hajm o’zgarishi hisobiga borsa a = p v unda: q =  u + p v izohor jarayonning issiqlik samaradorligi izohor jarayonda hajm o’zgarmas, ya’ni v = const bo’ladi. hajm o’zgarmasa: v = 0 ish bajarilmaydi: pv = 0 bunday sharoitda, termodinamikaning birinchi qonuniga binoan, sistemaga berilgan bor issiqlik uning ichki energiyasini oshirishga sarflanadi: qv = u izobar jarayonning issiqlik samaradorligi izobar jarayonda sistemaning bosimini o’zgarishi bo’lmaydi: p = const bunday holat uchun termodinamikaning 1-chi qonunu q =  u + p v quyidagicha ko’chiriladi: qp = u2 -u1 + p(v2 -v1) = u2 - …

4 / 25

) + 1/2 o2 (g) = no(g) - 180,75 kj, yoki 1/2 n2 (g) + 1/2 o2 (g) = no(g); h = +180,75 kj gess qonuni «reaksiyaning issiqlik samaradorligi (entalpiyasi) dastlabki modda va mahsulotlarining tabiati va holatiga bog’liq bo’lib, reaksiya bosib o’tadigan yo’liga bog’liq emas.» entalpiya entalpiya – izobar-izotermik jarayonda sistemaning energetik holatini ta’riflovchi funksiyasi n = u + pv q = hohirigi – nboshlang’ich = -∆n reaksiyaning entalpiyasi ∆nr– reaksiya o’tkazish vaqtidagi issiqlik effekti. hd = - hf hr0 =  nhf0(mahs) -  nhf0(bosh) gess qonunidan hulosalar termodinamika organizmdagi energetik jarayonlar termodinamika qonunlari termodinamika qonunlarini organizmning faoliyatiga tadbiqi energiya turlari va ularni bir biriga aylanishi

5 / 25

kimyoviy termodinamika asoslari - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 25 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy termodinamika asoslari"

eritmalar. eritmalar nazariyasi. eritmalarning xossalari. elektrolit eritmalari kimyoviy termodinamika asoslari mavzuning maqsadi termodinamika qonunlari jonli va jonsiz tabiat uchun universaldir. odam organizmida energiyaning turli hillari mavjud bo’ladi va ular bir biriga o’tib turib, modda almashinuvini ta’minlovchi asosiy omillardan biri hisoblanadi. ehergiya almashinuvining buzilishi turli hil kaslliklarni sababchisi bo’ladi. bu sabablarni tushinib yetish uchun termodinamikaning qonunlariga asoslanish maqsadga muvofiqdir. ko’riladigan masalalar termodinamika fani va uning vazifalari termodinamikaning qonunlarini tibbiyotda qo’llanishi termodinamik sistemalar va termodinamik omillar ichki energiya termodinamikaning birinchi qonuni izobar va izohor issiqlik samaradorliklari entalpiya ko...

Этот файл содержит 25 стр. в формате PPT (1,3 МБ). Чтобы скачать "kimyoviy termodinamika asoslari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy termodinamika asoslari PPT 25 стр. Бесплатная загрузка Telegram