gazlarning issiqlik sig‘imi

PPTX 77 стр. 10,9 МБ Бесплатная загрузка

77 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 10,9 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 77

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 77

ma‘ruza 9 ma‘ruza 9 gazlarning issiqlik sig’imi. termodinamikaning birinchi qonuni. gaz izojarayonlarga tadbig’i. karno sikli va uning f.i.k. issiqlikdan kengayish. termodinamikaning i va ii qonunlari. entropiya. real gazlar. van-der-vals tenglamasi. ichki energiya u ichki energiya – bu tizim zarrachalari (molekulalar, atomlar va ionlar)ning tartibsiz harakati energiyasi va zarrachalarning o‘zaro taʼsir energiyasidir. bir mol ideal gazning ichki energiyasi ihtiyoriy massali gazning ichki energiyasi tizimning ichki energiyasini o‘zgartirish usullari ichki energiyani o‘zgartirish usullari issiqlik uzatish q ish bajarish а termodinamikaning birinchi qonuni – bu issiqlik jarayonlarda energiyani saqlanish va bir - biriga o‘tish qonunidir tizimga uzatilgan issiqlik tizimning ichki energiyasini o‘zgarishiga va tashqi kuchlarga qarshi bajargan ishga sarflanadi. du (to‘la differensial) – tizim ichki energiyasini cheksiz kichik o‘zgarishi δа – elementar bajarilgan ish δq – cheksiz kichik issiqlik miqdori tizimga uzatilayotgan issiqlik δq>0 tizim gaz tizimdan olinayotgan issiqlik δq 0 bajarilgan ish gazning bajargan ishi δa=fdx=psdx = pdv gaz hajmini v1 dan …

2 / 77

10 ga isitishga sarf bo‘lgan issiqlik miqdoriga teng bo‘lgan kattalikka aytiladi . o‘zgarmas hajmdagi gazning molyar issiqlik sig‘imi. termodinamikaning birinchi qonunidan δa= pdv vа hisobga olsak 1 mol gaz uchun ega bo’lamiz v=const hajm o’zgarmas bo’lganda, tashqi kuchlar bajargan ish nolga teng bo’ladi. δa=0 tashqaridan gazga uzatilgan issiqlik faqat uning ichki enargiyasini oshishiga sarf bo‘ladi. bo’lgani uchun bosim o‘zgarmas bo‘lgandagi gazning molyar issiqlik sig‘imi p=const bosim o’zgarmas bo’lganda gazni isitamiz mendelyev – klayperon tenglamasini differensiallasak quyidagiga ega bo‘lamiz - - маyyer tenglamasi deb ataladi ср doimo cv dan universal gaz doimiylaridir. termodinamik jarayonlarni o‘rganishda quyidagi kattalik muhim ahamiyatga ega bo‘ladi u puasson koeffitsienti deb ataladi. иzoxorik jarayon. v=const izoxorik jarayonda gaz tashqi jismlar ustidan ish bajarmaydi δa= pdv=0 va gazga uzatilgan issiqlik miqdori ichki energiyani oshishiga sarf bo‘ladi. shu sababli, ihtiyoriy gaz massasi uchun izobarik jarayon. p=const izobarik jarayonda, hajm o‘zgarganda gazning bajargan ishi quyidagiga teng bo‘ladi. bajarilgan ish shtrixlangan …

3 / 77

rayonlar deb hisoblanadi. δa= pdv va du=νcvdt foydalanib quyidagiga ega bo‘lamiz bo’lish amalini bajarsak - puasson koeffitsienti. δq = 0 adiabatik jarayon uchun puasson tenglamasi qaytar va qaytmas jarayonlar tizim bir qator termodinamik holatlardan o‘tib, o‘zining boshlang‘ich holatiga qaytadigan jarayon aylanma jarayon deb ataladi. siklda musbat ish bajarilsa: bu jarayon to‘g‘ri sikl deb ataladi. agarda siklda bajarilgan ish manfiy bo‘lsa: bu jarayon teskari sikl deb ataladi. sikl davomida bajarilgan ish: issiqlik dvigatelining foydali ish koeffitsiyenti  = 1 bo’lishi uchun q2 = 0 shart bajarilishi kerak. ammo bu shart real sharoitlarda bajarilmaydi. sovutgich mashinasi bajargan ish manfiy hisoblanadi: tizim aylanma jarayon natijasida o‘zining boshlang‘ich holatiga qaytadi va tizimning ichki energiyasi o‘zgarmaydi. aylanma jarayon vaqtida tizim tashqaridan issiqlik miqdorini olishi va unga uzatishi mumkin, shuning uchun: q = q1 – q2 shu sababli, aylanma jarayon uchun foydali ish koeffitsiyenti quyidagicha aniqlanadi: 2-я теорема карно кпд обратимого цикла карно не зависит от …

4 / 77

ё превращается во внутреннюю энергию. энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую. закон сохранения энергии закон сохранения энергии является фундаментальным законом природы. он выполняется всегда и везде, применительно к любым явлениям природы. за счёт теплопередачи за счёт совершения работы изменение внутренней энергии изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил над системой и переданного ей количества теплоты. первый закон термодинамики можно рассмотреть работу системы над внешними силами. первый закон термодинамики количество теплоты, переданное системе, идёт на совершение системой работы против внешних сил и на увеличение её внутренней энергии. первый закон термодинамики если система является изолированной, то внешние тела не взаимодействуют с системой, а, значит, работа внешних сил равна нолю, и система не обменивается теплотой с окружающими телами. самое раннее описание вечного двигателя найдено у индийского поэта, математика …

5 / 77

термодинамики, всё переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы газа против внешних сил. при изобарном процессе согласно первому закону термодинамики, передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении. при адиабатном процессе по первому закону термодинамики изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы. если внешние тела совершают над газом положительную работу, его внутренняя энергия увеличивается, температура газа повышается. если внешние тела совершают над газом положительную работу, его внутренняя энергия увеличивается, температура газа повышается. и наоборот, если сам газ совершает положительную работу над внешними телами, то его внутренняя энергия уменьшается и газ охлаждается. уровень конденсации пар после наступления теплового равновесия, по первому закону термодинамики, увеличение внутренней энергии ложки в стакане будет равно количеству теплоты, отданному водой. в изолированной системе суммарная внутренняя энергия не меняется. а, значит, и сумма количеств теплоты, полученных и отданных телами изолированной системы, равна нолю. уравнение …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 77 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "gazlarning issiqlik sig‘imi"

ma‘ruza 9 ma‘ruza 9 gazlarning issiqlik sig’imi. termodinamikaning birinchi qonuni. gaz izojarayonlarga tadbig’i. karno sikli va uning f.i.k. issiqlikdan kengayish. termodinamikaning i va ii qonunlari. entropiya. real gazlar. van-der-vals tenglamasi. ichki energiya u ichki energiya – bu tizim zarrachalari (molekulalar, atomlar va ionlar)ning tartibsiz harakati energiyasi va zarrachalarning o‘zaro taʼsir energiyasidir. bir mol ideal gazning ichki energiyasi ihtiyoriy massali gazning ichki energiyasi tizimning ichki energiyasini o‘zgartirish usullari ichki energiyani o‘zgartirish usullari issiqlik uzatish q ish bajarish а termodinamikaning birinchi qonuni – bu issiqlik jarayonlarda energiyani saqlanish va bir - biriga o‘tish qonunidir tizimga uzatilgan issiqlik tizimning ichki energiyasini o...

Этот файл содержит 77 стр. в формате PPTX (10,9 МБ). Чтобы скачать "gazlarning issiqlik sig‘imi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: gazlarning issiqlik sig‘imi PPTX 77 стр. Бесплатная загрузка Telegram