komplekslar va ularning qo‘llanilishi
Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)
Pastga aylantiring 👇![презентация powerpoint ma’ruza kompleks birikmalar 1 ma’ruza rejasi kompleks ulanish tushunchasi. vernerning koordinatsion nazariyasi. markaziy atomlar va ligandlar turlari. komplekslarning geometrik tuzilishi, koordinatsion sonlari va izomeriyasi. kristall maydon nazariyasi. komplekslarning spektri, rangi va magnit xossalari. eritmadagi komplekslarning barqarorligi. 2 oot, 1 kurs. bahor 2025 komplekslar - eng ko‘p sonli noorganik birikmalar sinfi muhim eslatmalar: kompleksga to‘liq ta’rif berish mumkin emas. ko‘pincha kompleks hosil qiluvchi (markaziy atom) sifatida donor molekulalar yoki ionlarni bog‘lashga qodir bo‘lgan elektr musbat zarralar (elektrofil, elektron akseptorlari) paydo bo‘ladi.. eng tipik kompleks hosil qiluvchilar - d-metallar ionlari.. tarkibida markaziy atom bo‘lgan murakkab moddalar, bir necha molekulalar yoki ionlar (ligandlar) bilan bog‘langan komplekslar (koordinatsion birikmalar) kationli neytral anionli [ag(nh3)2]+ [pt(nh3)2cl2] [fe(cn)6]3− 3 oot, 1 kurs. bahor 2025 [cu(nh3)4 ]so4 biz kompleks ionlarni ham, kompleks molekulalarni ham kompleks birikmalar yoki oddiygina komplekslar deb ataymiz . kompleks birikma oddiyroq, o‘zgarmas zarrachalarning (atomlar, ionlar yoki molekulalar) o‘zaro ta’siridan hosil bo'lgan birikma …](https://cdn.faylhub.uz/previews/pages/preview_UzF1i9W.webp "komplekslar va ularning qo‘llanilishi - 1-sahifa")
![r-akseptor bog‘lanish hosil bo‘lishi 7 oot, 1 kurs. bahor 2025 komplekslarga misollar. 1 [ru(mebimpy)(4,4′-((ho)2opch2)2bpy)(oh2)]2+ suvni elektr oksidlash katalizatori (jacs, 2009, 131, 15580) mebimpy - 2,6-bis (1-metil-benzimidazol-2-il) piridin bpy - 2,2'-bipiridin oot, 1 kurs. bahor 2025 8 komplekslarga misollar. 2 xlorofill - fotosintezda yorug‘likni yutadigan modda (pigment) 8 oot, 1 kurs. bahor 2025 komplekslarga misollar. 3 oot, 1 kurs. bahor 2025 gem-gemoglobinning tarkibiy qismidir 9 koordinatsion nazariyasi (verner, 1893) ekspremental natijalar ionlar soni cl− ionlari soni ptcl4∙6nh3 5 4 ptcl4∙5nh3 4 3 ptcl4∙4nh3 3 2 ptcl4∙3nh3 2 1 ptcl4∙2nh3 0 0 kcl∙ptcl4∙2nh3 2 0 2kcl∙ptcl4 3 0 oot, 1 kurs. bahor 2025 11 koordinatsion nazariyasi koordinatsion birikmalar nazariyasi ( koordinatsiya nazariyasi) 1893 yilda shveytsariyalik kimyogari alfred verner tomonidan ishlab chiqilgan bo‘lib , u 1913 yilda nobel mukofoti laureati bo‘lgan . uning ilmiy faoliyati syurix universitetida bo‘lib o‘tdi. olim ko'plab yangi kompleks birikmalarni sintez qildi, ilgari ma’lum bo‘lgan va yangi olingan kompleks …](https://cdn.faylhub.uz/previews/pages/preview_DVV2aPV.webp "komplekslar va ularning qo‘llanilishi - 2-sahifa")
![cu+, au+, zn2+, cd2+ n-saqlagan (n-1)d1-9 fe2+, fe3+, cr3+, mn2+ и др. eng katta guruh: o, n, s, p va boshq. kompleks hosil qiluvchilar- metallar: kompleks hosil qiluvchilar- metallmaslar: с.о. n+ h2[sif6], k[bf4], cs[clf4], h[bf4] с.о. 0 [cl2(h2o)6], [kr(c3h7oh)6] с.о. n− k[i(i2)3], [nh4]+ kompleksning tarkibiy qismlari tavsiflari 14 oot, 1 kurs. bahor 2025 donor rolini o'ynaydigan atomlar soni bo'yicha: monodentat: polidentat: kationning bitta koordinatsion joyini egallaydi bir xil koordinatsion markazda ikki va undan ortiq o’rinni egallaydi dentate (ing.) - tishli donor atom misollar o h2o, oh−, ono−, roh, rcho s r2s, scn−, s2− n nh3, c5h5n, no2−, rnh2, n2h4, n3−, ncs−, rcn p r3p, px3 (x = f, cl, br) c co, cn−, rcn hal, h f−, cl−, br−, i−, h− eng keng tarqalgan monodentat ligandlar: ligandlarning dentatligi oot, 1 kurs. bahor 2025 15 chelate (греч.) – panja, changal (qisqichbaqada) polidentat ligandlarning bir turi, ularning tuzilishi bir vaqtning o‘zida bir …](https://cdn.faylhub.uz/previews/pages/preview_m2qs06u.webp "komplekslar va ularning qo‘llanilishi - 3-sahifa")
![k izomeriya mx4y2 – ikkita izomer, mx3y3 – ikkita izomer oot, 1 kurs. bahor 2025 20 bir xil bir xil kristall maydon nazariyasi ligandlar - nuqtaviy zaryadlar (kristall maydon). ligandlar va markaziy atom o‘rtasidagi bog‘ - sof ion bog‘dir. markaziy atomning qo‘zg‘algan d-pastki darajasi ligand maydoni ta’sirida muhit simmetriyasiga mos ravishda bo‘linadi. oot, 1 kurs. bahor 2025 21 nima uchun bo'linish sodir bo‘ladi? turli d-orbitalar birinchi koordinatsion sferaning nuqtaviy zaryadlari bilan turlicha o‘zaro ta’sir qiladi. 22 oot, 1 kurs. bahor 2025 ligandlarning spektrokimyoviy qatori: co, cn– > nh3 > h2o > oh– > f– > cl– yuqori va past spinli komplekslar. 21 oot, 1 kurs. bahor 2025 komplekslarni bo‘yashlishi [cu(h2o)6]2+ [cu(nh3)4(h2o)2]2+ 22 oot, 1 kurs. bahor 2025 ammiak (aminlar) akva komplekslari turli maydonlardagi bo‘linish. 23 oot, 1 kurs. bahor 2025 o (aniq) o 3 2 o t2g eg o 12 1 2 2 d x …](https://cdn.faylhub.uz/previews/pages/preview_RaNpQUF.webp "komplekslar va ularning qo‘llanilishi - 4-sahifa")
![; в) [cocl4]2; г) [ni(nh3)6]2+. quyidagi komplekslardagi metallarning oksidlanish darajalarini aniqlang: [cocl4]2, [fe(cn)6]3, [fe(bpy)3]3+, [co(h2o)6] 2+, [ni(en)3]2+, [cr(en)2f2]2+. nima uchun oktaedral kompleksdagi ti (iii) ioni faqat bitta elektron konfiguratsiyaga ega bo‘lishi mumkin? geometrik izomerlarni chizing : а) oktaedrik [mn(h2o)2(ox)2]2–; б) yassi kvadrat [nicl2(pme3)2]. 5. spektrokimyoviy qatordan foydalanib, quyidagi komplekslardagi taqsimlanmagan elektronlar sonini aniqlang: [co(nh3)6]3+; б) [fe(h2o)6]2+; в) [fe(cn)6]3; г) [w(co)6]; д) [fecl4]2 (tetraedrik) 27 oot, 1 kurs. bahor 2025 asosiy mavzu haqida qisqacha komplekslar -markaziy atom va ligandlarni (molekulalar yoki manfiy ionlar) o‘z ichiga olgan barqaror zarralardir. koordinatsion sonning tipik qiymatlari: 2, 4 va 6. murakkab zarrachalarning tipik geometriyasi: chiziqli (ks=2), kvadrat (ks=4), tetraedr (ks=4) yoki oktaedr (ks=6). turli ligandlarga ega komplekslar geometrik yoki optik izomeriyani namoyon qilishi mumkin. komplekslarning magnit va optik xossalari kompleksning geometriyasi va ligandlarning xossalari bilan belgilanadi. d-kichik darajaning bo‘linish kattaligiga ko‘ra, ligandlar spektrokimyoviy ketma-ketlikda joylashgan. eritmadagi komplekslarning barqarorligi, markaziy atomning ligandlar bilan bog‘lanish kuchi va …](https://cdn.faylhub.uz/previews/pages/preview_MWt3wZE.webp "komplekslar va ularning qo‘llanilishi - 5-sahifa")
Ko'proq o'qimoqchimisiz?
Barcha 35 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.
To'liq faylni yuklab olish"komplekslar va ularning qo‘llanilishi" haqida
презентация powerpoint ma’ruza kompleks birikmalar 1 ma’ruza rejasi kompleks ulanish tushunchasi. vernerning koordinatsion nazariyasi. markaziy atomlar va ligandlar turlari. komplekslarning geometrik tuzilishi, koordinatsion sonlari va izomeriyasi. kristall maydon nazariyasi. komplekslarning spektri, rangi va magnit xossalari. eritmadagi komplekslarning barqarorligi. 2 oot, 1 kurs. bahor 2025 komplekslar - eng ko‘p sonli noorganik birikmalar sinfi muhim eslatmalar: kompleksga to‘liq ta’rif berish mumkin emas. ko‘pincha kompleks hosil qiluvchi (markaziy atom) sifatida donor molekulalar yoki ionlarni bog‘lashga qodir bo‘lgan elektr musbat zarralar (elektrofil, elektron akseptorlari) paydo bo‘ladi.. eng tipik kompleks hosil qiluvchilar - d-metallar ionlari.. tarkibida markaziy atom bo‘lgan mu...
Bu fayl PPTX formatida 35 sahifadan iborat (5,8 MB). "komplekslar va ularning qo‘llanilishi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.
DOCX
DOCX
PDF
DOC
DOCX
DOCX
PPTX
PPTX
DOCX
PPTX
DOCX