медицинская химия

PPT 35 pages 1.9 MB Free download

35 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.9 MB

File type PPT

Pages 35

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 35

elektrokimyo asoslari. elektrolitlar eritmalarida elektro’tkazuvchanlik медицинская химия тема: основы электрохимии. электропроводность растворов электоролитов. лекция № 5 цель лекции биологические жидкости организма человека, в качестве электролитов или неэлектролитов в определённой степени проводят электрический ток и могут рассматриваться как проводники 2-го рода. для их изучения необходимо знать понятия сопротивления, электропроводности и др. и изучить их взаимосвязь друг с другом. при изучении жизнедеятельности организма человека имеет большое значение возникновение потенциалов. знание механизма их возникновения, расчёт величины потенциала во многом помогает в изучении энергетических процессов, происходящих в организме. рассматриваемые вопросы основы электрохимии, теоретические основы, характеризующие способность веществ проводить электрический ток факторы, определяющие электрическую проводимость электролитов способы определения степени и константы диссоциации растворов электролитов путём использования значения электропроводимости кондуктометрическое титрование рассматриваемые вопросы виды потенциалов возникновение электрохимического потенциала измерение и расчёт величины электрохимического потенциала возникновение окислительно-восстановительного (red-ox) потенциала отличие red-ox потенциала от электрохимического потенциала гальванические элементы и электроды потенциометрическое титрование значение red-ox потенциалов в медицине основы …

2 / 35

гие. в проводниках 2-го рода, или их ещё называют электролитами, прохождение электрического тока сопровождается химическими изменениями. к ним относятся: растворы солей, кислот, оснований, расплавы растворимых оксидов металлов. сопротивление электропроводность растворов электролитов электропроводность электропроводность растворов электролитов молярная электропроводность определение степени диссоциации  электролитов методом кондуктометрии молярная электропроводность растёт прямо пропорционально с увеличением степени диссоциации:  = к   ; ом-1  см2 моль-1 при полной диссоциации электролита когда  = 1,  будет равно к. с другой стороны при полной диссоциации электролита  достигает значения , т.е.  = . раз и  и к равны , то к можно заменить на , в результате:  =     oм-1  см2  моль-1. определение  электролитов методом кондуктометрии отсюда:   = ------ ;    - степень диссоциации  - молярная электропроводность   - молярная электропроводность при бесконечном разведении определение k дисс. электролитов методом …

3 / 35

возникающий на границе клеточных мембран называется мембранным потенциалом. диффузный потенциал диффузный потенциал – возникает на границе раздела двух растворов одного и того же вещества с различной концентрацией : [h+] маленькая [h+] большая + - контактный потенциал контактный потенциал –возникает на границе раздела двух металлов различной природы: - + cu fe окислительно-восстановительный потенциал окислительно-восстановительный потенциал - возникает на границе инертный металл и раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму одного и того же вещества : + pt [fe3+]>[fe2+] fe3+ fe2+ электрохимический потенциал электрохимический потенциал – возникает на границе раздела металл и вода или раствор соли этого металла: cu + zn - cuso4 + + + + + + znso4 + + + + + + мембранный потенциал мембранный потенциал – возникает за счёт разницы концентрации ионов по две стороны биологической мембраны. на границе внешней и внутренней стороны биологической мембраны возникает разность потенциалов равная 75 mv. изменение этого значения приводит к изменению порядка …

4 / 35

род нормальный водородный электрод схема строения стеклянного электрода ag/agcl стеклянная мембрана 0,1 m hcl стеклянный электрод cu схема гальванического элемента pt k3[fe(cn)6] agcl; ag k4[fe(cn)6] kcl (насыщ.) ag agcl;hcl стекл. опр-мый agcl; ag [h+]=const мемб- раствор kcl рана [h+]=x (насыщ.) кривая потенциометрического титрования hcl + naoh = nacl + h2o vnaoh ph vnaoh vnaoh e ph интегральная кривая hcl + naoh = nacl + h2o кривая потенциометрического титрования vnaoh ph (e) e.n. nnaoh·vnaoh nhcl = --------------- vhcl дифференциальная кривая unknown-0 ) ( 2 l l l l - ¥ ¥ = с к а са к - = 1 2

5 / 35

Want to read more?

Download all 35 pages for free via Telegram.

Download full file

About "медицинская химия"

elektrokimyo asoslari. elektrolitlar eritmalarida elektro’tkazuvchanlik медицинская химия тема: основы электрохимии. электропроводность растворов электоролитов. лекция № 5 цель лекции биологические жидкости организма человека, в качестве электролитов или неэлектролитов в определённой степени проводят электрический ток и могут рассматриваться как проводники 2-го рода. для их изучения необходимо знать понятия сопротивления, электропроводности и др. и изучить их взаимосвязь друг с другом. при изучении жизнедеятельности организма человека имеет большое значение возникновение потенциалов. знание механизма их возникновения, расчёт величины потенциала во многом помогает в изучении энергетических процессов, происходящих в организме. рассматриваемые вопросы основы электрохимии, теоретические основы...

This file contains 35 pages in PPT format (1.9 MB). To download "медицинская химия", click the Telegram button on the left.

Tags: медицинская химия PPT 35 pages Free download Telegram