laboratoriya ishi mashg'uloti - d-elementlar kompleks birikmalari va ularning eritmadagi holati

DOCX 6 sahifa 16,9 KB Bepul yuklash

6 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 16,9 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 6

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 6

16- lab.mashg’uloti. d-elementlar kompleks birikmalari va ularning eritmadagi holati. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni koordinasion birikmalar kimyosi bilan tanishtirish. koordinasion birikmalar kimyosi bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalar bilan). gorelka. eritmalar: 0,5 n. nikel sulfat; 0,5 n. o‘yuvchi natriy; 0,5 n. ammoniy gidroksid; 0,05 n. va 1 n. kumush nitrat; 0,5 n. mis sulfat: 0,5 n.natriy tiosulfat; 0,5 n. vismut (iii) nitrat; 0,5 n. kaliy yodid; 0,5 n. temir (iii) xlorid; 0,1 n. qizil qon tuzi; 0,5 n. temir (ii) sulfat; temir ammoniyli achchiqtosh; 0,5 n. bariy xlorid; 0,1 n. natriy yodid; 0,1 n. natriy sulfid; 0,1 n. sariq qon tuzi; 2 n. xlorid kislota; kons. kobalt xlorid, 25 % li ammiak. 1- tajriba. kompleks kationli birikmalarning olinishi. a) nikel ammiakatini hosil qilish. probirkaga 5-6 tomchi nikel sulfat eritmasidan solib, ustiga suyultirilgan o‘yuvchi natriy eritmasidan cho‘kma hosil bo‘lguncha tomchilab tomizing va aralashmani chayqatib turing. hosil bo‘lgan cho‘kmaning rangiga e’tibor …

2 / 6

n tomchilab qo‘shing. so‘ngra cho‘kma erib ketguncha nh4oh eritmasidan qo‘shing. cho‘kmaning erib ketishiga va hosil bo‘lgan eritma rangiga e’tibor bering. hosil bo‘lgan kompleks birikmada cu2+ ning koordinatsion soni 4 ekanligini hisobga olib, cho‘kmaning hosil bo‘lishi va uning erish reaksiyasi tenglamalarini yozing. hosil bo‘lgan [cu(nh3)4]so4 eritmani keyingi tajriba uchun saqlab qo‘ying. 2- tajriba. kompleks anionli birikmalarning olinishi. a) natriy ditiosulfatoargentatning olinishi. probirkaga 4-5 tomchi kumush nitrat eritmasidan solib, ustiga 1 n. natriy tiosulfat eritmasidan cho‘kma tushguncha va u mumkin qadar tezroq erib ketgunicha qo‘shig (kumush tiosulfat beqaror) . kumush tiosulfat va unga ortiqcha qo‘shilgan natriy tiosulfat hisobiga ag+ ning koordinatsion soni 4 ekanligini hisobga olib, na3[ag(s2o3)2] kompleks birikmasining hosil bo‘lish tenglamasini molekulyar va ionli shaklda yozing; b) kaliy tetrayodovismutatning olinishi. probirkaga 5-6 tomchi vismut (iii) nitrat eritmasidan solib, ustiga tomchilatib, qoramtir cho‘kma tushguncha kaliy yodid eritmasidan qo‘shing. so‘ngra cho‘kma erib ketgunicha yana kaliy yodid eritmasidan qo‘shing. hosil bo‘lgan eritmaning rangiga e’tibor …

3 / 6

olingan probirkadagi eritma rangida o‘zgarish bo‘lmasdan, fe3[fe(cn)6] solingan probirkada trunbul ko‘ki fe3[fe (cn)6]2 hosil bo‘ladi. reaksiya tenglamasini molekulyar va ionli shaklda yozing. тrunbul ko‘kining hosil bo‘lish reaksiyasi kompleks ion [fe (cn)6]3- uchun xarakterlidir. 4- tajriba. qo‘shaloq tuzlar dissotsiatsiyasi. uchta probirkaga teng miqdorda 8-10 tomchidan temirammoniyli achchiqtosh nh4fe(so4)2 eritmasidan qo‘shing. тemir-ammoniyli achchiqtoshning dissotsiyalanish tenglamasini yozing. birinchi probirkaga naoh eritmasidan ko‘proq qo‘shib, aralashmani ohista qizdiring. ammiak ajralib chiqayotganini (hididan yoki ho‘llangan qizil lakmus qog‘ozining ko‘karishidan) aniqlang. bu reaksiya achchiqtosh eritmasida nh4+ ioni borligini ko‘rsatadi. ikkinchi probirkaga 1-2 tomchi kscn eritmasidan tomizing. quyuq qizil rangning hosil bo‘lishi fe3+ ioni borligini ko‘rsatadi. uchinchi probirkaga 3-4 tomchi bariy xlorid eritmasidan qo‘shing. oq cho‘kmaning hosil bo‘lishi eritmada so42- ioni borligini ko‘rsatadi. qilingan har bir tajribaning reaksiyalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. 5-tajriba. kompleks ionlarning dissotsiatsiyalanishi va parchalanishi. 1. ikkita probirkaga 4-5 tomchi agno3 eritmasidan quyib, cho‘kma hosil bo‘lgunicha, birinchisiga naoh eritmasidan, ikkinchisiga nai eritmasidan tomizing. birinchi …

4 / 6

eritmasida ag+ borligini nai bilan ta’sirlash vositasida isbotlash mumkinligini, naoh ta’siri bilan aniqlash mumkin emasligini izohlang. ii. ikkita probirka olib har biriga 6-8 tomchidan cuso4 eritmasidan quying. birinchisiga havo rang cho‘kma cu (oh) 2 hosil bo‘lguncha naoh ning suyultirilgan eritmasidan tomchilabtib qo‘shing. ikkinchisiga na2s eritmasidan tomizing. qora cho‘kma (cus) hosil bo‘ladi. bu reaksiyalar cu2+ ioni uchun xarakterlidir. reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. birinchi tajribada hosil qilingan [cu(nh3)4]so4 eritmasini ikki probirkaga bo‘lib, birinchisiga naoh eritmasidan qo‘shing (cho‘kma hosil bo‘lmaydi); ikkinchisiga na2s eritmasidan qo‘shing (qora cho‘kma hosil bo‘ladi) . [cu(nh3)4]2+ ionining disotsiatsiyalanish va beqarorlik konstantasini ifodalovchi tenglamasini yozing. cu(oh)2 va cus larning eruvchanlik ko‘paytmasiga (7- jadval) hamda [cu (nh3)4]2+ ionining beqarorlik konstantasiga (10- jadval) asoslanib kuzatilgan hodisalarni izohlang. 6- tajriba. kompleks birikmalarda almashinish reaksiyasi. probirkaga 5-6 tomchi mis (ii) sulfat eritmasidan solib, ustiga shuncha hajmda sariq qon tuzi k4[fe(cn)6] eritmasidan qo‘shib aralashtiring. hosil bo‘lgan cho‘kma cu2[fe(cn)6] rangiga e’tibor berib, reaksiyani …

5 / 6

enzolning rangsiz holda eritma ustiga yig‘ilishini kuzating. probirkadagi aralashmaga yana 2-3 dona qizil qon tuzi (k3[fe(cn)6]) kristallidan solib, shisha tayoqcha bilan aralashtiring. aralashmadagi benzol qatlamda yod ajralib chiqishi bilan rang o‘zgarishini kuzatib, k3[fe(cn)6] ning ki ishtirokida k4[fe(cn)6] ga o‘tishi tenglamasini yozing. (hcl reaksiya uchun sharoit yaratib, o‘zi bevosita ishtirok etmaydi) . 9- tajriba. kompleks tuz hosil bo‘lishiga konsentratsiyaning ta’siri. probirkaga 8-10 tomchi konsentrlangan cocl2 eritmasidan solib, ustiga 5-6 tomchi kscn ning konsentrlangan eritmasidan qo‘shing. eritma ko‘k rangga o‘tishini kuzatib, k2[co(scn)4] ning hosil bo‘lish tenglamasini yozing. hosil bo‘lgan eritmaga suv qo‘shib, suyultirish natijasida co2+ ioniga xos pushti rang hosil bo‘lishini kuzating. eritmaning konsentratsiyasi kompleks hosil bo‘lishiga qanday ta’sir etishini izohlang.

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 6 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"laboratoriya ishi mashg'uloti - d-elementlar kompleks birikmalari va ularning eritmadagi holati" haqida

16- lab.mashg’uloti. d-elementlar kompleks birikmalari va ularning eritmadagi holati. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni koordinasion birikmalar kimyosi bilan tanishtirish. koordinasion birikmalar kimyosi bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalar bilan). gorelka. eritmalar: 0,5 n. nikel sulfat; 0,5 n. o‘yuvchi natriy; 0,5 n. ammoniy gidroksid; 0,05 n. va 1 n. kumush nitrat; 0,5 n. mis sulfat: 0,5 n.natriy tiosulfat; 0,5 n. vismut (iii) nitrat; 0,5 n. kaliy yodid; 0,5 n. temir (iii) xlorid; 0,1 n. qizil qon tuzi; 0,5 n. temir (ii) sulfat; temir ammoniyli achchiqtosh; 0,5 n. bariy xlorid; 0,1 n. natriy yodid; 0,1 n. natriy sulfid; 0,1 n. sariq qon tuzi; 2 n. xlorid kislota; kons. kobalt xlorid, 25 % li ammiak. 1- tajriba. kompleks kationli birikmalarning o...

Bu fayl DOCX formatida 6 sahifadan iborat (16,9 KB). "laboratoriya ishi mashg'uloti - d-elementlar kompleks birikmalari va ularning eritmadagi holati"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: laboratoriya ishi mashg'uloti -… DOCX 6 sahifa Bepul yuklash Telegram